1、第19講化學(xué)鍵考試要求1.理解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成。3.記憶并正確書(shū)寫(xiě)常用離子符號(hào)。4.理解電子表示。測(cè)試中心-化學(xué)鍵1.化學(xué)鍵(1)概念：結(jié)合離子或原子的力。(2)分類2.離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵概念帶相反電荷的離子之間的相互作用共享電子對(duì)形成的原子之間的相互作用黏結(jié)顆粒陰離子和陽(yáng)離子原子黏結(jié)物質(zhì)靜電相互作用：包括陰離子和陽(yáng)離子之間的靜電吸引，電子之間和原子核之間的靜電排斥靜電相互作用：包括普通電子對(duì)和兩個(gè)原子核之間的靜電吸引，電子和原子核之間的靜電排斥形成條件活性金屬元素和活性非金屬元素的組合一般來(lái)說(shuō)，非金屬元素與非金屬元素結(jié)合在一起顯示3.離子化合物和共價(jià)化

2、合物(1)離子化合物：含有離子鍵的化合物。(2)共價(jià)化合物：僅含共價(jià)鍵的化合物。4.電子寫(xiě)作多維思維思考以下問(wèn)題并給出例子。1.金屬元素和非金屬元素必然形成離子鍵嗎？提示：不一定。三氯化鋁中只有共價(jià)鍵。2.離子化合物一定含有金屬元素嗎？提示：不一定。NH4Cl和NH4NO3屬于離子化合物，但不含金屬元素。3.所有物質(zhì)都有化學(xué)鍵嗎？提示：不。例如，稀有氣體分子是單原子分子，不含化學(xué)鍵。4.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物嗎？提示：不一定。例如，氫氧化鈉中有共價(jià)鍵，氧化鈉中有氧，但氫氧化鈉和氧化鈉都是離子化合物。離子鍵和共價(jià)鍵的異同比較離子鍵共價(jià)鍵粘合條件活性金屬和活性非金屬之間的相互作用非金屬元

3、素(可能相同或不同)的原子之間的相互作用，如Cl2和HCl粘合顆粒陰離子和陽(yáng)離子原子粘合精華靜電作用靜電作用分類不抵消公共電子對(duì)的非極性鍵，但抵消公共電子對(duì)的極性鍵存在在離子化合物中大多數(shù)非金屬簡(jiǎn)單物質(zhì)，共價(jià)化合物和一些離子化合物例子氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉O2、CO2、H2SO4、NaOH、Na2O2、Na2CO3關(guān)于化學(xué)鍵和化合物類型的判斷1.在下列化合物中，同時(shí)具有離子鍵、共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的是()A.氫氧化鈉C.硫酸二銨分析：甲、丙、丁不含非極性鍵。答：乙2.以下關(guān)于化學(xué)鍵的陳述是正確的()A.離子化合物必須含有離子鍵B.簡(jiǎn)單分子中沒(méi)有化學(xué)鍵C.共價(jià)化合物中的所有化學(xué)鍵都是極性鍵D.

4、含有共價(jià)鍵的化合物必須是共價(jià)化合物分析：乙中有共價(jià)鍵，如H2；在c中，CH3CH3是一種共價(jià)化合物，但有一個(gè)非極性鍵c-c；d，如NH4Cl，含有共價(jià)鍵，但為離子化合物。答：答【技術(shù)歸納】復(fù)合型判斷檢查兩種電子類型的書(shū)寫(xiě)3.氯水中有很多種粒子，下面粒子的表達(dá)方法是正確的()分析：甲中Cl2的電子類型為；oh-in b的電子類型是：HClO的電子類型是d?；卮穑篶。4.(2018年山西大同第一中學(xué)月考)以下說(shuō)法有誤()分析：HIO氫原子的最外層只有兩個(gè)電子，而碳是錯(cuò)的。回答：c?！炯夹g(shù)歸納】電子寫(xiě)作法(1)首先，區(qū)分類別，即原子、離子、共價(jià)化合物或離子化合物。(2)書(shū)寫(xiě)電子易錯(cuò)點(diǎn)：(1)缺少陰離

5、子括號(hào)，如拼寫(xiě)錯(cuò)誤的S2-電子；多標(biāo)簽電子產(chǎn)品，如BF3，拼寫(xiě)錯(cuò)誤為：(3)遺漏或錯(cuò)誤標(biāo)注離子的電荷，如錯(cuò)拼O2-as的電子類型；將多個(gè)相同的離子組合在一起，例如將MgBr2的電子類型拼錯(cuò)為：原子間的成鍵順序是錯(cuò)誤的，例如，電子類型的氯原子被拼錯(cuò)為。測(cè)試場(chǎng)地2的化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)及其對(duì)材料性能的影響1.化學(xué)鍵的存在2.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)3.化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對(duì)物理性能的影響金剛石、晶體硅、應(yīng)時(shí)、碳化硅等物質(zhì)具有高硬度和高熔點(diǎn)，因?yàn)樗鼈冇泻軓?qiáng)的共價(jià)鍵，當(dāng)它們被破壞時(shí)會(huì)消耗大量的能量。一些離子化合物如氯化鈉也有很強(qiáng)的離子鍵，所以它們的熔點(diǎn)也很高。(2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，

6、所以在正常情況下，N2是穩(wěn)定的，而H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵很弱，所以它們受熱時(shí)容易分解。多維思維1.氫氧化鈉融化，鹽酸溶解在水中，碘升華，冰融化和破壞的力量是什么？提示：離子鍵；共價(jià)鍵；分子間力；氫鍵。2.化學(xué)鍵斷裂的變化必然是化學(xué)變化嗎？提示：不一定。3.氫鍵是一種化學(xué)鍵嗎？提示：不物質(zhì)的溶解或熔化以及化學(xué)鍵的變化(1)離子化合物的溶解或熔化過(guò)程離子化合物在溶于水或熔化后被電離成自由移動(dòng)的陰離子和陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。(2)共價(jià)化合物的溶解過(guò)程一些共價(jià)化合物溶于水后能與水反應(yīng)，破壞分子內(nèi)共價(jià)鍵，如CO2和SO2。一些共價(jià)化合物溶解在水中，與水分子反應(yīng)生成水合離子，水合離子被電離形成陰離子

7、和陽(yáng)離子，分子中的共價(jià)鍵被破壞，如鹽酸和硫酸。一些共價(jià)化合物，如蔗糖(C12H22O11)和醇(C2H5OH)，溶于水，其分子中的共價(jià)鍵不被破壞。(3)簡(jiǎn)單物質(zhì)的溶解過(guò)程一些活性非金屬元素，如Cl2和F2，溶于水后能與水反應(yīng)，它們的共價(jià)鍵被破壞。化學(xué)鍵的斷裂和形成1.在以下變化的過(guò)程中，需要克服的力都是相同的()A.水蒸發(fā)，氯化鈉熔化B.干冰升華，加熱氯化銨c、將二氧化錳加入過(guò)氧化氫中制得氧氣，加熱分解碘化氫氣體大理石在高溫下產(chǎn)生二氧化碳，碘晶體升華成碘蒸汽分析：水的蒸發(fā)克服了分子間的作用力，氯化鈉的熔化克服了離子鍵；干冰升華克服分子間力，加熱氯化銨克服離子鍵；在二氧化錳中加入過(guò)氧化氫，使氧氣

8、克服共價(jià)鍵，碘化氫氣體通過(guò)加熱分解克服共價(jià)鍵；大理石在高溫下產(chǎn)生的二氧化碳破壞了離子鍵，碘晶體升華成碘蒸汽，以克服分子間的作用力?；卮穑篶。2.(2018鄭州研究)在以下變化中，離子鍵和共價(jià)鍵都被破壞了()A.將二氧化硫引入水中C.將鹽酸引入水中。將硫酸氫鈉溶于水中分析：甲中二氧化硫有共價(jià)鍵；雖然b中苛性鈉中有共價(jià)鍵，但溶于水只會(huì)破壞離子鍵；c中氯化氫中有共價(jià)鍵，當(dāng)它被引入水中時(shí)，共價(jià)鍵被破壞；在d中，Na2SO 4溶解在水中，nahso4=na h so，這破壞了離子鍵和共價(jià)鍵。答：d .取向兩個(gè)化學(xué)鍵對(duì)材料性能的影響3.由主族元素形成的同類型化合物通常具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。PH4I是一種白

9、色晶體，下面對(duì)PH4I的描述是正確的()A.它是一種共價(jià)化合物B.當(dāng)它被加熱時(shí)，可能會(huì)分解產(chǎn)生有色氣體C.它不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.它只包含離子鍵分析：根據(jù)標(biāo)題信息，PH4I應(yīng)該類似于銨鹽，所以它是一種離子化合物。酸堿度有共價(jià)鍵，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，所以甲、丙、丁是錯(cuò)的；加熱時(shí)，PH4I可能分解如下：PH4IPH 3 + HI - HI , 2HI H2 I2，其中I2是有色氣體，而B(niǎo)是正確的。答：乙4.(2018年河南南陽(yáng)一中月考)以下觀點(diǎn)正確的有()A.反應(yīng)物的化學(xué)鍵在化學(xué)反應(yīng)中被完全破壞B.HIO B中的每個(gè)原子滿足最外層8的電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.一種化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，而且化合物中必

10、須有離子鍵如果一種純物質(zhì)在常溫常壓下是一種氣體，組成該物質(zhì)的粒子必須含有共價(jià)鍵分析：在CH3CH2OH和CH3CH2OH的酯化反應(yīng)中，只有羥基和碳中的氧氫鍵最外層電子數(shù)|化合價(jià)|=8的原子或單核離子都是8電子結(jié)構(gòu)方法2:嘗試寫(xiě)結(jié)構(gòu)化方法要判斷一個(gè)化合物中原子的最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)該從它的結(jié)構(gòu)式結(jié)合原子最外層的電子數(shù)來(lái)判斷，如H2O，氧在最外層有8個(gè)電子，而氫在最外層只有2個(gè)電子。N2和氮原子的最外層有五個(gè)電子，氮和氮之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以N2氮原子的最外層有八個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1.判斷是真是假(正確地打和錯(cuò)誤地打)(1)(2016年高考一，8D)在標(biāo)準(zhǔn)條件下，2.24 LCCl4

11、所含的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA()(2)(2016高考浙江卷，9C改編)化合物Na2O和氯化鈉只有離子鍵()(3)(2016年高考四川卷，改編自4C)氫原子序數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA()(4)(2015廣東高考，9d)鈉在Cl2中燃燒的產(chǎn)物含有離子鍵()(5)(安徽卷2015高考，7C改編)碳酸亞乙烯酯(OOO)只有極性鍵()(6)60g丙醇(CH3CH2CH2OH)中的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA()。(7)(江蘇高考卷，9B改編)氧與鎂、硅形成的化合物中的化學(xué)鍵類型是相同的()(8)(江蘇卷2016高考，2C)硫化鈉的電子類型： ()(9)(江蘇卷2015高考，2C)電

12、子型氯分子： ()(10)(江蘇高考卷，2A)電子型過(guò)氧化鈉： ()(11)(江蘇高考卷)電子型氫氧離子： ()(12)(海南高考卷)NH4Br電子：()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)2.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子類型(1)(2016年全國(guó)高考二)肼(N2H4)的電子類型為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _；(2)(2016高考浙江卷)硫化氫的電子類型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)(2015年全國(guó)高考一)硼氫化鈉(NaBH4)的電子類型為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

13、 _ _ _ _ _ _ _。(4)(2015高考浙江卷)H2O2的電子類型為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(5)(2015年高考海南卷)硅烷(SiH4)的電子類型為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _；(6)(天津高考卷)第四冊(cè)電子版為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(7)(重慶高考卷)鈉在氧氣中完全燃燒得到的電子產(chǎn)品類型為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(8)(高考大綱國(guó)家卷)光氣的化學(xué)組成為氯化鈷，每個(gè)原子達(dá)到8電子穩(wěn)

14、定結(jié)構(gòu)，其電子類型為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。回答：3.短周期主族元素X、Y、Z和W的原子數(shù)依次增加。X原子核最外層的電子數(shù)是其電子層的兩倍，X和Y的核荷比為34。鎢的最外層有一個(gè)8電子結(jié)構(gòu)。簡(jiǎn)單金屬Z在空氣中燃燒產(chǎn)生的化合物可以與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。以下說(shuō)法是正確的()A.x和Y可以形成多種化合物，在一般條件下，這些化合物可以與Z的最高價(jià)氧化物的水合物反應(yīng)B.原子半徑大?。簒 wC.化合物Z2Y和ZWY3只有離子鍵D.一些簡(jiǎn)單的釔和鎢的物質(zhì)或兩種元素之間形成的化合物可以用作水的消毒劑分析：短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增加，在X原子核外最外層的電子數(shù)

15、是其電子層的兩倍，所以X是碳元素，X和Y的核荷數(shù)之比為3: 4，那么Y是氧元素，W的最外層是8電子結(jié)構(gòu)，W是氟元素或氯元素。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒產(chǎn)生的化合物能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。a . x和y形成的化合物包括一氧化碳和二氧化碳，z的最高價(jià)氧化物的水合物是氫氧化鈉，一氧化碳和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以a項(xiàng)是錯(cuò)誤的；一般來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同分析：CO2、氯化氫、Cl2和I2都屬于分子晶體，它們的熔點(diǎn)與分子間作用力的大小有關(guān)。項(xiàng)目甲、乙、丁是錯(cuò)的。碳化硅和二氧化硅都屬于原子晶體，它們的熔點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的鍵能，所以碳項(xiàng)是正確的?；卮穑篶。5.(2015高考上冊(cè))一個(gè)晶體含有極性

16、鍵，關(guān)于晶體的錯(cuò)誤說(shuō)法是()A.它不可能有高熔點(diǎn)。它不可能是簡(jiǎn)單的物質(zhì)C.它可能是有機(jī)物，也可能是離子晶體分析：二氧化硅含有極性鍵，但是二氧化硅的熔點(diǎn)很高，選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的；不同元素之間形成極性鍵，所以晶體不可能是簡(jiǎn)單的物質(zhì)，選項(xiàng)B是正確的；甲烷含有極性鍵，甲烷是有機(jī)的，選項(xiàng)C是正確的；氯化銨含有極性鍵，氯化銨晶體是離子晶體，選項(xiàng)D正確。答：答6.短周期元素的原子序數(shù)依次增加。元素X的高硬度單質(zhì)為寶石，Y2的電子殼結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，單質(zhì)M在室溫下為淡黃色固體。提問(wèn)并回答以下問(wèn)題：(1)元件m位于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

17、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)元素Z是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)X和M在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，產(chǎn)物分子為線性，其化學(xué)鍵屬于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _共價(jià)鍵(填寫(xiě)“極性”或“非極性”)。(4)在這四個(gè)要素中，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _