1、第一章 從實(shí)驗學(xué)化學(xué)-1- 化學(xué)實(shí)驗基本方法 過濾 一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯） 蒸發(fā) 不斷攪拌，有大量晶體時就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺 把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā) 蒸餾 液體體積加熱方式溫度計水銀球位置冷卻的水流方向防液體暴沸 利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶） 萃取 萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶； 對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑； 要易于揮發(fā)。 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的

2、溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗 分液 下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的 過濾器上洗滌沉淀的操作 向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 需用的儀器 托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管 主要步驟： 計算 稱量（如是液體就用滴定管量?。?溶解（少量水，攪拌，注意冷卻） 轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流） 洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中） 振搖 定容 搖勻 容量瓶 容量瓶上注明溫度和量程。容量瓶上只有刻線而無刻度。 只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；不能用容量瓶溶解、稀釋

3、或久貯溶液；容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20左右 第一章 從實(shí)驗學(xué)化學(xué)-2- 化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用 1 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體 2 摩爾 物質(zhì)的量的單位 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況 STP 0和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下 4 阿伏加德羅常數(shù)NA 1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6021023個 5 摩爾質(zhì)量 M 1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對質(zhì)量相等 6 氣體摩爾體積 Vm 1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4l7 阿伏加德羅定律 （由PV=nRT推導(dǎo)出) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù) n1 N1 V1 n2 N2 V28 物質(zhì)的量濃度CB 1L溶液中所含溶質(zhì)

4、B的物質(zhì)的量所表示的濃度 CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB9 物質(zhì)的質(zhì)量 m m=Mn n=m/M M=m/n10 標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積 V V=nVm n=V/Vm Vm=V/n11 物質(zhì)的粒子數(shù) N N=NAn n =N/NA NA=N/n12 物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1000 M13 溶液稀釋規(guī)律 C（濃）V（濃）=C（稀）V（?。┮晕镔|(zhì)的量為中心 第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化-1-物質(zhì)的分類 1 元素分類： 金屬和非金屬元素 2 化合物分類： 有機(jī)物（含C）和無機(jī)物 氧化物 酸性氧化物（與堿反應(yīng)生成鹽和水） SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數(shù)為非金屬氧化物）

5、 堿性氧化物（與酸反應(yīng)生成鹽和水） Fe2O3、CuO 、 MgO (多數(shù)為金屬氧化物）、 兩性氧化物（與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水） Al2O3、ZnO 不成鹽氧化物 NO2、NO、CO、 (鹽中的N的化合價無+2、+3、C無+2） 分散系 溶液（很穩(wěn)定） 分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一 膠體（介穩(wěn)定狀態(tài)） 分散質(zhì)粒子1nm-100nm，較透明、穩(wěn)定、均一 濁液（分懸、乳濁液） 分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一化學(xué)反應(yīng)的分類 四大基本反應(yīng)類型 化合：2SO2+ O2 2SO3 分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+ H2O 置換：Cl2 +2KI =2KCl+I2

6、復(fù)分解：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O 是否有離子參加反應(yīng)（電解質(zhì)在水溶液中） 離子反應(yīng)：Cl2H2O = HClHClO 非離子反應(yīng)：2Fe3Cl2 =2FeCl3 是否有元素電子得失或偏移（有升降價） 氧化還原反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 非氧化還原反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 熱量的放出或吸收 放熱反應(yīng)：3Fe2O2 Fe3O4 吸熱反應(yīng)：C+CO2 2CO 第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化-2-離子反應(yīng) 電解質(zhì)（酸、堿、鹽、水） 在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì)（包括CO2、SO2） 在水溶液里或熔融狀

7、態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?碳酸的電離方程式 H2CO3 HHCO3 （弱電解質(zhì)用“ ” NaHCO3的電離方程式 NaHCO3NaHCO3 （強(qiáng)電解質(zhì)用“ = ” 離子反應(yīng)式 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子所表示的式子 離子反應(yīng)式寫法 一寫、二改、三刪、四查 單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保留分子式離子共存 有顏色的離子 MnO4-紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、Cu2+藍(lán)色 與H+不共存（弱酸根） OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等 與OH-不共存（弱堿金屬陽離子） H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等 與H+

8、和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、 等 常見生成沉淀 Ba2+、Ca2+與SO42-、CO32- Ag+與Cl-膠體 膠體的性質(zhì)（介穩(wěn)定） 丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動、電泳、聚沉 判斷膠體最簡單的方法 丁達(dá)爾現(xiàn)象 膠體提純 滲析（膠體微粒不能透過半透膜） Fe(OH)3膠體制備的方法 取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL2mL。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。 Fe(OH)3膠體制備方程式 FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(膠體) +3HCl 膠體凝聚的條件 加熱、加電解質(zhì)、加相反電性的膠體第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化

9、-3-氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 氧化還原反應(yīng)的特征 元素化合價的升降（不一定有氧的得失）升失氧 還原劑、還原性、失電子、（升價）、 被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)成氧化產(chǎn)物 降得還 氧化劑、氧化性、得電子、 （降價）、 被還原、發(fā)生還原反應(yīng)成還原產(chǎn)物 化合反應(yīng) 不一定是氧化還原反應(yīng)，一般有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才屬氧化還原反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 一定是氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 一定不是氧化還原反應(yīng)氣體的檢驗 NH3的檢驗 用濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) SO2的檢驗 用品紅溶液褪色 SO2的吸收 用KMnO4溶液 (強(qiáng)氧化性) CO2的檢驗 用澄清石灰水變

10、濁 Cl2的檢驗 用濕潤的KI 淀粉試紙變藍(lán) NO的檢驗 打開瓶蓋后遇空氣變紅棕色離子的檢驗 NH4+的檢驗 加NaOH溶液加熱后放出氣體用濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) Fe3+的檢驗 加NaOH溶液有紅褐色沉淀加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色 Fe2+的檢驗 加NaOH溶液有白色沉淀馬上變灰綠色,最終變紅褐色加KSCN溶液無現(xiàn)象,再加氯水后出現(xiàn)血紅色 SO42-的檢驗 先加HCl無現(xiàn)象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀 Cl-、(Br-、I -)的檢驗 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI） NO3 - 的檢驗 加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅

11、片加熱有紅棕色的氣體放出（NO2）物質(zhì)的保存 K、Na 保存在煤油中（防水、防O2） 見光易分解的物質(zhì) 用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等） 堿性物質(zhì) 用橡膠塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3) 酸性、強(qiáng)氧化性物質(zhì) 用玻璃塞不能用橡膠塞（HSO4、HNO3、KMnO4)物質(zhì)的保存 F2、HF（氫氟酸） 用塑料瓶不能用玻璃瓶（與SiO2反應(yīng)腐蝕玻璃) 保存在水中 白磷（防在空氣中自燃）、Br2（防止揮發(fā)） 地殼中含量最多的元素 氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe 地殼有游離態(tài)存在的元素 金、鐵（隕石）、硫（火山口附近） 金屬共同的物理性質(zhì) 有金屬光澤、不透明、易導(dǎo)電

12、、導(dǎo)熱、延展性 能與HCl和NaOH都能反應(yīng)的物質(zhì) 兩性：Al、Al2O3、Al(OH)3 弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHSO3、NaHS 弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3、(NH4)2S 兩性金屬 鋅Zn、鋁Al（與酸和堿都放H2） 鈍化金屬 鐵Fe、鋁Al（被冷的濃H2SO4、濃HNO3）酸化學(xué)性質(zhì) 稀、濃硫酸的通性 1強(qiáng)酸性-反應(yīng)生成鹽 2高沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性制備易揮發(fā)性酸 濃硫酸的特性 1、吸水性做干燥，不能干燥NH3、H2S 2、脫水性使有機(jī)物脫水炭化 3、強(qiáng)氧化性與不活潑金屬、非金屬、還原性物質(zhì)反應(yīng) 硝酸 HNO3 1、強(qiáng)酸性 2、強(qiáng)氧化性 3、不穩(wěn)定性 （見光、受熱） 次氯酸 H

13、ClO 1、弱酸性 2、強(qiáng)氧化性 3、不穩(wěn)定性 （見光、受熱） 硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、難溶性 3、不穩(wěn)定性 （熱)漂白 氧化型（永久） 強(qiáng)氧化性：HClO、Na2O2、O3、濃H2SO4、濃 HNO3 加合型（暫時） SO2 （使品紅褪色，不能使石蕊變紅后褪色） 吸附型（物理） 活性碳 明礬溶液生成的Al(OH)3膠體水溶液 氯水主要成分 分子： Cl2、 H2O、 HClO 離子： H、Cl、ClO 氨水主要成分 分子：NH3 H2O NH3H2O 離子：NH4+ OH氯水與液氯、氨水與液氨的區(qū)別 氯水、氨水屬混合物、液氯與液氨屬純凈物氯原子Cl與氯離子Cl-的區(qū)別 最外層電子

14、數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，氯離子Cl-達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)氣體 極易溶于水（噴泉） NH3（1：700） HCl (1:500) 只能用排氣法收集 NO2 NH3 HCl 只能用排氣法收集 NO N2 CO 鈉與水的反應(yīng) 現(xiàn)象: 浮、熔、游、咝、紅 鈉浮在水面上密度小于水；水蒸氣放熱；熔化成一個小球溶點(diǎn)低；在水面上游動生成氣體；咝咝發(fā)出響聲反應(yīng)劇烈；變色生成堿俗名 蘇打Na2CO3、小蘇打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2 用途 Na2O2(淡黃色)用作呼吸面具， Al(OH)3和NaHCO3 (小蘇打）可中和胃酸 明礬用作凈

15、水劑，次氯酸HClO殺菌、消毒、永久性漂白、SO2暫時性漂白 自來水常用Cl2來消毒、殺菌但產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯,改用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2) Fe2O3紅色油漆和涂料；Al2O3耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷劑。 晶體硅Si作半導(dǎo)體、太陽能電池; SiO2可作光導(dǎo)纖維；硅膠是常用的干燥劑及催化劑的載體。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火劑及黏膠 氧化還原反應(yīng) 要點(diǎn)詮釋：我們在初中化學(xué)中學(xué)過的木炭還原氧化銅，在這個反應(yīng)中，銅失去氧變成了單質(zhì)，發(fā)生了還原反應(yīng)，碳得到氧變成CO2，發(fā)生了氧化反應(yīng)。我們也可以從反應(yīng)中，元素的化合價發(fā)生變化的角度來分析這個反應(yīng) 還有一些反應(yīng)，雖然沒有得氧、失氧的

16、變化過程，但也伴隨著化合價的變化，這樣的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。 由此我們知道，一個化學(xué)反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，不在于有沒有得氧失氧，而在于反應(yīng)過程中有沒有某些元素的化合價發(fā)生了變化。 從反應(yīng)物變?yōu)楫a(chǎn)物時，是否有元素的化合價發(fā)生變化的角度，可以把化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，沒有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)，如CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl就是非氧化還原反應(yīng)。也就是說，氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生變化。知識點(diǎn)二：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 要點(diǎn)詮釋：元素化合價的升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關(guān)。例如鈉與氯氣的

17、反應(yīng)： 鈉原子失去一個電子成為Na+，氯原子得到一個電子成為Cl-，這樣雙方的最外電子層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在這個反應(yīng)中，發(fā)生了電子的得失，金屬鈉失去電子發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣得到電子發(fā)生了還原反應(yīng)。 氫氣與氯氣的反應(yīng)屬于非金屬和非金屬的反應(yīng)。 由于氫元素和氯元素的原子都傾向于獲得電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且這兩種元素的原子獲取電子的能力相差不大，在反應(yīng)時，雙方各以最外層的一個電子組成共用電子對，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子稍強(qiáng)，所以共用電子對偏向于氯原子而偏離氫原子。這樣，氯元素的化合價降低被還原，氫元素的化合價升高被氧化。在這個氧化還原反應(yīng)中，發(fā)生了共

18、用電子對的偏移。 可見，有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素化合價升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去電子（或共用電子對偏離）的過程；還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素化合價降低，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子獲得電子（或共用電子對偏向）的過程。 氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的情況也可以表示為： 知識點(diǎn)三：氧化劑和還原劑 氧化劑和還原劑作為反應(yīng)物共同參加氧化還原反應(yīng)。在反應(yīng)中，氧化劑是得到（或偏向）電子的物質(zhì)，所含元素的化合價降低；還原劑是失去（或偏離）電子的物質(zhì)，所含元素的化合價升高。即“升被氧化，降被還原”。例如： 碳還原氧化銅的反應(yīng)中，氧化銅是氧化劑，碳是還原劑。 鐵和硫酸銅的

19、反應(yīng)中，硫酸銅是氧化劑，鐵是還原劑。 氫氣和氯氣的反應(yīng)中，氯氣是氧化劑，氫氣是還原劑。 氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中本身被還原生成還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，在反應(yīng)中本身被氧化生成氧化產(chǎn)物。 常見的氧化劑有O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等；常見的還原劑有活潑的金屬單質(zhì)、H2、C、CO等。 氧化劑和還原劑不是絕對不變的，要根據(jù)物質(zhì)所含元素的化合價在氧化還原反應(yīng)中的變化情況來確定，同一種物質(zhì)可能在一個氧化還原反應(yīng)中作氧化劑，在另一個氧化還原反應(yīng)中作還原劑。例如在鹽酸和鐵的反應(yīng)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2中，鹽酸中氫元素的化合價由+1降低為0，鹽酸是氧化劑；而在

20、鹽酸和高錳酸鉀的反應(yīng)2KMnO4 +16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，鹽酸中氯元素有部分化合價由-1升高到0價，鹽酸是還原劑。鹽酸還可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，如HCl + NaOH = NaCl + H2O。 總結(jié)起來，氧化還原反應(yīng)可以用下面的式子表示： 規(guī)律方法指導(dǎo) 比較物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行判斷 在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。 例如反應(yīng)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2中，鐵是還原劑，H2是還原產(chǎn)物，故還原性：FeH2；HCl是氧化劑，F(xiàn)eCl2是氧化產(chǎn)物，氧化性：HClFeCl2。這個反應(yīng)還可以用離子