1、主題：第二單位納金屬釷鎂及其化合物碳酸納金屬釷的性質(zhì)和應(yīng)用【學(xué)海導(dǎo)航儀表】1 .碳酸納金屬釷的性質(zhì)2.Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)和比較3 .侯制堿法【主干知識(shí)】1 .碳酸納金屬釷的性質(zhì)碳酸納金屬釷俗名：碳酸納金屬釷晶體包括結(jié)晶水，化學(xué)式為：在空氣中容易形成碳酸納晶體，其中，碳酸納晶體包括：金屬氧化物、金屬氧化物、金屬氧化物、金屬氧化物、金屬氧化物、金屬氧化物、金屬氧化物、金屬氧化物、金屬氧化物、金屬氧化物、金屬氧化物等?！緦?shí)驗(yàn)研究1】在兩根漂亮的試管中分別加入澄清石灰水和氯化鈣溶液23ml，在上述兩根試管中分別滴加碳酸納金屬釷溶液，使之振動(dòng)，觀察了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象，現(xiàn)象，現(xiàn)象。反應(yīng)方程式，反

2、應(yīng)方程式。中國(guó)語(yǔ)，中國(guó)語(yǔ)，中國(guó)語(yǔ)。【實(shí)驗(yàn)研究2】按照?qǐng)D組裝機(jī)器，將滴定管中的濃鹽酸裝入瓶中，觀察了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象，現(xiàn)象，現(xiàn)象。反應(yīng)方程式，反應(yīng)方程式。【實(shí)驗(yàn)研究3】用pH試紙測(cè)定了碳酸納金屬釷溶液的pH?，F(xiàn)象，現(xiàn)象，現(xiàn)象。結(jié)論，結(jié)論，結(jié)論。在一個(gè)燒杯中加入0.5moll-1碳酸納金屬釷溶液50ml，用酒精燈使碳酸納金屬釷溶液接近沸騰，將油污的銅箔浸漬在碳酸納金屬釷溶液中，靜置約2分鐘，用大頭針定徑套從溶液中取出銅箔后，水洗并漂亮地.現(xiàn)象，現(xiàn)象，現(xiàn)象。結(jié)論，結(jié)論，結(jié)論。碳酸納米金屬釷被稱為“純堿”的理由是什么？中國(guó)語(yǔ)，中國(guó)語(yǔ)，中國(guó)語(yǔ)。中國(guó)語(yǔ)，中國(guó)語(yǔ)，中國(guó)語(yǔ)。碳酸納金屬釷可在某些條件下與碳酸水素納金

3、屬釷相互轉(zhuǎn)換反應(yīng)方程式分別為中國(guó)語(yǔ)，中國(guó)語(yǔ)，中國(guó)語(yǔ)。中國(guó)語(yǔ)，中國(guó)語(yǔ)，中國(guó)語(yǔ)。Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)及應(yīng)用比較碳酸鈉金屬釷碳酸水素納金屬釷組成俗名結(jié)晶狀態(tài)溶解性熱安定性和酸反應(yīng)和堿反應(yīng)與CO2反應(yīng)與BaCl2水溶液堿性主要用途三.侯氏制堿法原理工業(yè)上以純堿為原料生產(chǎn)中國(guó)語(yǔ)，中國(guó)語(yǔ)，中國(guó)語(yǔ)。中國(guó)語(yǔ)，中國(guó)語(yǔ)，中國(guó)語(yǔ)。過濾得到碳酸水素納金屬釷結(jié)晶，碳酸水素納金屬釷生成熱裂化碳酸納金屬釷在過濾的母液中加入氯化納金屬釷粉末，通過阿摩尼亞瓦斯氣體攪拌，降溫后副產(chǎn)物氯化銨結(jié)晶析出【堅(jiān)固的練習(xí)】標(biāo)題編號(hào)12345678910答案1 .以下物質(zhì)的熱安定性最好的是：a .石灰石b .蘇打c .純堿d .碳

4、銨2 .下述各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi))之所以能夠通過加熱除去A.Na2O2(Na2O) B.NaHCO3(Na2CO3)c.na2o (北約) d .北約(北約3 )3 .一般而言，將下列物質(zhì)置于空氣中，不變化的是：a.na2co 310 h2o b.naohc.na2co3d.na2o4 .質(zhì)量相等的NaHCO3和Na2CO3的混合物共有a克，有會(huì)兒加熱時(shí)質(zhì)量為b克，NaHCO3完全分解時(shí)，b值為a.53a/168 b.137 a/168 c.53a/84d.159 a/1905 .在甲、乙兩坩堝中分別放入等質(zhì)量的NaHCO3固體，將甲坩堝加熱蒸發(fā)制冷后，放入一盞茶量的鹽酸，乙即使不加熱也放入

5、一盞茶量的鹽酸，反應(yīng)完成后，在甲、乙兩坩堝中實(shí)際參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量比a、11.5 B、11 C、12 D、2:1可以判斷NaHCO3粉末中混有Na2CO3的實(shí)驗(yàn)方法是a .加熱時(shí)有無(wú)瓦斯氣體釋放b .滴加鹽酸時(shí)有無(wú)氣泡釋放c .溶解于水中后，滴加氧化鋇稀溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶于水后，滴下澄清的石灰水，產(chǎn)生白色沉淀去除混在Na2CO3固體中的少量NaHCO3的最佳方法是a .加入適量鹽酸b，加入NaOH溶液將c.d加熱焚燒，制備溶液后，通過CO28 .在一定溫度下，在一盞茶量飽和Na2CO3中加入1.06g無(wú)水Na2CO3，攪拌后靜置，最終得到的結(jié)晶的質(zhì)量a，等于1.06g B，等于2.86gc

6、，大于1.06g克，小于2.86gg克，大于2.86克9、以下實(shí)驗(yàn)操作最終得到無(wú)色透明溶液的是a .使過剩的CO2通過飽和Na2CO3溶液b .過剩CO2通過澄清石灰水c .在飽和的NaHCO3溶液中加入少量的納金屬釷d .將少量的納金屬釷投入飽和Na2CO3溶液中有10、甲、乙、丙三種溶液。 甲溶液中加入Na2CO3溶液會(huì)生成白色沉淀，再加入乙溶液會(huì)溶解沉淀而釋放出瓦斯氣體，再加入丙溶液會(huì)生成白色沉淀。 甲、乙、丙三種溶液依次為A.CaCl2、稀HNO3、BaCl2三種溶液B.CaCl2、稀Na2SO4、K2SO4三種溶液C.BaCl2、稀HNO3、Na2SO4三種溶液D.CaCl2、稀HCl、Ba(NO3)2)兩種溶液11 .通常，用加入了飽和NaHCO3溶液的瓦斯氣體瓶除去CO2中混入的HCl瓦斯氣體，寫出反應(yīng)方程式。 不允許使用NaOH溶液的原因是，也不允許使用飽和Na2CO3溶液的原因是12 .對(duì)agnahco 3固體進(jìn)行有會(huì)兒加熱分解后，固體質(zhì)量變?yōu)锽 g。 拜托了(1)未分解的NaHCO3的質(zhì)量和生成的Na2CO3的質(zhì)量。(2)b表示在多大程度的情況下，NaHCO3完全分解。13 .一種白色粉末是無(wú)水碳酸鈉和碳