1、專題四 第一單元 含硫化合物的性質(zhì)與應(yīng)用課時1 二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用【目標】1、掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2、二氧化硫的危害3、酸雨的形成和防護【知識】一（1）物理性質(zhì)：二氧化硫是一種 色有 氣味的有毒氣體，易液化；密度比空氣 ， 溶于水，常溫、常壓下1體積水大約能溶解 體積的二氧化硫。二化學(xué)性質(zhì)：1、二氧化硫是一種酸性氧化物，它的水溶液呈 。SO2是酸性氧化物：（請與CO2對比學(xué)習(xí)）a與水反應(yīng)：b與堿反應(yīng)：與NaOH溶液反應(yīng)與Ca(OH)2溶液反應(yīng) CO2 SO2與水反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)2、SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物質(zhì)（如品紅等）化合生成無色物質(zhì)，但此無色物質(zhì) ，見光

2、、遇熱或長久放置又容易 ，又會恢復(fù)到原來的顏色（與HClO、過氧化氫等的漂白原理有本質(zhì)區(qū)別）SO2不能漂白酸堿指示劑，如SO2只能使紫色石蕊試液變紅，不能使它褪色。氯水 二氧化硫原 理 氯水中的HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)SO2溶于水生成H2SO3,與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)實 質(zhì) 氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng)效 果 永久性 暫時性范 圍 大部分有色物質(zhì) 某些有色物質(zhì)3.二氧化硫的污染SO2是污染大氣的主要物質(zhì)之一，主要來自于 。SO2直接危害人體健康，發(fā)生 疾病，直至人死亡。形成硫酸形酸雨空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨，酸雨的pH5.6。正常的雨水由于溶解CO2形

3、成弱酸H2CO3，pH約為5.6。硫酸型酸雨的形成有兩條途徑：SO3H2SO4SO2H2SO3H2SO4反應(yīng)方程式分別為4.SO2中S元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性（以還原性為主）a弱氧化性：b較強還原性：可被多種氧化劑（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2與O2反應(yīng)SO2與H2O2反應(yīng)SO2使氯水褪色:SO2使溴水褪色:由此得出結(jié)論：5二氧化硫的用途：制 ，用作 ，殺滅霉菌和細菌等，還可作食物和干果的6.酸雨的防治：減少酸雨的產(chǎn)生可采用的措施有：燃料脫硫；少用煤作燃料；開發(fā)新能源?！纠}】例題1：我國三峽工程所提供的水電，相當(dāng)于每年燃燒3000萬

4、噸原煤的火力發(fā)電站產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制（ ）A溫室效應(yīng) B白色污染C酸雨產(chǎn)生 D農(nóng)藥、化肥污染例題2：下列關(guān)于二氧化硫的敘述中錯誤的是 （ ）A在高溫下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B二氧化硫可使品紅溶液褪色C二氧化硫既具有氧化性又具有還原性D二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸例題3：將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合均勻后，通入以下溶液，下列說法不正確的是A.品紅溶液褪色 B.AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀 （ ）C.BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀 D.石蕊試液變紅【練習(xí)】一、選擇題1.防治酸雨最根本的途徑是 ( )A.減少礦物燃料使用量B.減少人為硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.減少溫室氣體排放量D.植樹造林2.下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是 （ ）A.H2S B.SO2 C.S D.H