1、高一年級化學(xué)學(xué)科學(xué)案第二單元 微粒之間的相互作用力 第一課時-離子鍵【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握化學(xué)鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程；2、通過對離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；3、培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題?！緦W(xué)習(xí)過程】【預(yù)習(xí)檢測】事實(shí)1食鹽是由什么微粒構(gòu)成的？_食鹽晶體不能導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)或溶于水后能導(dǎo)電，說明了構(gòu)成食鹽的陰、陽離子之間存在著_的相互作用。事實(shí)2氫氣分子是由氫原子構(gòu)成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達(dá)2000，它的分解率仍不到1，這就說明在氫氣分子里氫原子與氫原子之間存在_的相互作用。

2、化學(xué)鍵概念：物質(zhì)中_的原子或離子之間存在的_的相互作用?！净A(chǔ)知識】一、離子鍵（一）離子鍵的形成與概念氯化鈉的形成分析1、概念：_作用叫做離子鍵2、成鍵條件:3、成鍵微粒：_4、成鍵本質(zhì)：_5、成鍵元素：_（二）離子化合物1、概念許多_通過_作用形成的化合物2、離子化合物的范圍（1）活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子化合物（2）強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物都是離子化合物（3）離子化合物均為強(qiáng)電解質(zhì)說明：離子化合物中一定存在離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵？Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl二、電子式1、定義：簡明地表示原

3、子、離子的_的式子，叫電子式。（1）原子的電子式：（2）離子的電子式：簡單陽離子的電子式陰離子的電子式原子團(tuán)的電子式（3）離子化合物的電子式：說明：（1）金屬陽離子的電子式就是其離子符號；（2）陰離子和復(fù)雜離子的電子式要標(biāo)“ ”及“電荷數(shù)”；（3）化合物的電子式，數(shù)目多的離子均勻分布在數(shù)目少的周圍，不合并。填表鈉鎂鋁硅磷硫氯原子電子式簡單離子的電子式寫出下列離子化合物的電子式（1）CaO (2)K2S (3) MgCl2 2、用電子式表示離子化合物的形成過程（1）用電子式表示氯化鈉的形成過程（2）用電子式表示溴化鈣的形成過程典型例題分析例1 下列敘述不正確的是 A活潑金屬與活潑非金屬化合時，能

4、形成離子鍵 B陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 C離子所帶電荷的符號和數(shù)目與原子成鍵時得失電子有關(guān) D陽離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大 分析:答案 :例2 下列化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最大的是 ACsI BNaF CLiI DKCl 分析: 答案【當(dāng)堂演練】1.不屬于離子化合物的是 ANa2O2 BCaF2 CSO2 DBa(OH)2 2. 以下敘述中錯誤的是 A鈉原子與氯氣反應(yīng)生成食鹽后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng) B在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用。 C任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失 D鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉后，體系的能量降低 3. 有A、B、C、D四種元素。已知：A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，A、D次外層電子都是8個，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰，陽離子，B有兩個電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零；C2-離子與氪原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。試寫出：（1）上述各元素的符號：A_B_C_D_。（2）DA的電子式為_。4.M元素的一個原子失去兩個電子轉(zhuǎn)移到R元素的兩個原子中去，形成離子化合物，下列說法中不正確的是 AM與R形成化合物的化學(xué)式為MR2 BM元素的原子半徑一定比R元索的半徑大 CM與R形成的離子化合物一定