1、閱讀課本，選擇四節(jié)P71-P72原電池。學習目標：1 .了解原電池的工作原理；它可以判斷一次電池的正負極，并寫出一次電池的電極反應和電池反應公式。2.簡單的原電池可以根據氧化還原方程式設計。一個化學興趣小組用下圖所示的裝置完成了實驗，并在卡片上寫下了以下六條記錄，其中合理的一條是_ _。實驗結束后，記錄下鋅為正極，銅為負極，氫將電子流移動到負極，這就是鋅電極工作后產生的具有H2效應的正極的電極反應式：Zn-2e-=Zn2。根據以上練習，嘗試總結判斷一次電池正負極的常用方法，并選擇四個學習評價p145、練習1和作業(yè)評價。請根據反應設計一個原電池：硫酸鋅=硫酸鋅銅，并寫出電極反應公式。如何設計原電

2、池？形成原電池的條件(1)正極和負極材料(2)電解液(3)閉環(huán)，請根據反應設計一個原電池：硫酸鋅硫酸銅=硫酸鋅銅，并寫出電極反應公式。哪一個在實際生產中更合理？設計原電池的一般步驟如下：(1)選擇正、負極材料；(2)根據氧化還原反應選擇合適的電解液；(3)繪制設備圖，檢查閉環(huán)，標記正負電極，按要求寫出反應公式；請根據反應設計一個原電池：硫酸鋅=硫酸鋅銅，并寫出電極反應公式。硫酸銅溶液，請根據反應設計一個原電池：硫酸鋅硫酸銅=硫酸鋅銅，并寫出電極反應公式。思考：設計的原電池有什么缺陷？()，()，負電極：正電極：總反應：Zn2eZn2，Cu22eCu，ZnCu2Zn2Cu，或ZnCuSO4ZnS

3、O4Cu，鹽橋連接兩個燒杯中的溶液形成通道。保持兩種解決方案的電中性。電線的功能是傳輸電子和與外部電路通信。鹽橋的功能是溝通內部電路。優(yōu)點：能產生連續(xù)穩(wěn)定的電流， (1)負極():電極反應為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(元素化合價_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3) 總反應：(4)電子流方向：電流方向：(5) 離子在溶液中的定向運動：陽離子從_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(1)流出負極():電極反應為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)正極():電極反應為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (3)總反應：(4)電子流方向：電流方向：(5) 離子在溶液中的定向運動：陽離子從_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _流出，鋅、鋅二價鋅二價鋅二價鋅二價鋅二價鋅二價鋅二價鋅二價鋅二價鋅二價鋅二價鋅二價鋅二價鋅二價鋅二價鋅二價鋅二價鋅二價鋅二價鋅二價鋅二價鋅二價鋅二價鋅二價鋅二價鋅二價還原得到還原物，ZnCu2Zn2Cu或ZnCuSO4ZnSO4Cu，負電極流向正電極，正電極，正電極，負電極，銅，負電極，正電極，負電極流向正電極，正電極和負電極，(1)使用銅片，銀片和銅(NO3)2溶液關于原電池的下列陳述是正確的：(1)在外部電路中，電流從銅電極流向銀電極的正電極，并且反應如下：Ag

6、e-=Ag鹽橋被取出將銅片浸入硝酸銀溶液的化學反應與原電池相同。a、b、c、d、練習2、c、-、(2)2015年天津04鋅銅一次電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，以下陳述正確：a .銅電極發(fā)生氧化反應；工作一段時間后，蓄電池箱中的二氧化碳(SO42)減少；工作一段時間后，池b中溶液的總質量增加。陽離子和陰離子離子分別通過交換膜移動到陰極和陽極，以保持溶液中的電荷平衡，練習2在線高考，C，(3)根據下圖所示的氧化還原反應，設計一個原電池鋅二氯化鐵=二氯化鐵氯化鋅(1)，該裝置采用燒杯和鹽橋。 畫一次電池的設備圖(2)標明一次電池的正極和負極(3)標明電子在外部電路中的流向(4)在兩個電極上寫下電極反應，練習2，鋅2氯化鐵2氯化鋅2，負極(鋅):鋅-2e-=鋅2(氧化反應)，正極(鉑或碳):2E32e-=-，e- e-，努力學習，每天做作業(yè)。 我是一名理科學生。家庭作業(yè)：1。研究和評估P148-151。2.拿第四本教科書中的第六個問題，在教科書中做。1.關于右圖所示的一次電池，以下說法是正確的： (一)電子從鋅電極通過電流計到達銅電極，鹽橋中的陰離子需要硫酸銅溶液。銅電極上的氧化反應。銅電極上的電極反應是2H 2e-=H2，2。據報道，