1、,科 學(xué),第6講金屬,1(2013杭州)有A、B、C三種常溫下不與水反應(yīng)的金屬，為了比較它們金屬活動性的強弱，有人設(shè)計了下列四種實驗方法。下列方法最準(zhǔn)確可行的是() A把它們分別和鹽酸溶液反應(yīng)，觀察是否發(fā)生反應(yīng)及產(chǎn)生氣體的快慢 B把它們分別和鹽酸溶液反應(yīng)，觀察是否發(fā)生反應(yīng)及產(chǎn)生氣體的多少 C把三種金屬分別在空氣中加熱，觀察它們的顏色變化程度,D把三種金屬和它們的可溶性鹽溶液之間兩兩反應(yīng)，觀察金屬表面是否有金屬析出 解析：在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來，位于后面的金屬則不能從其鹽溶液中置換出來，所以把三種金屬和它們的可溶性鹽溶液之間兩兩反應(yīng)，觀察金屬

2、表面是否有金屬析出，這個方法最為準(zhǔn)確。 答案：D,2(2012紹興)如圖所示實驗，一段時間后，不能觀察到的現(xiàn)象是(),A甲圖中，浸入濃硫酸的火柴梗變黑 B乙圖中，浸入硫酸銅溶液部分的鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì) C丙圖中，鐵釘水面處部分生銹 D丁圖中，試紙變藍色 解析：濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫與石蕊試紙接觸，酸能使藍色石蕊試紙變紅，所以D說法錯誤。 答案：D,3(2012湖州)下列說法符合圖中漫畫情景的是() A此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng) B若金屬1是鋅，金屬2可能是銀 C此反應(yīng)可能是Cu2AgCl=2AgCuCl2 D比較鐵和銅的活動性強弱可以用硫酸鎂溶液,解析：反應(yīng)物和生成物中都有單質(zhì)，不可能是復(fù)分解反

3、應(yīng)，故A錯；鋅排在銀的前面，可以把銀從其鹽溶液中置換出來，故B正確；氯化銀是沉淀與銅不反應(yīng)，金屬與鹽反應(yīng)時，反應(yīng)物中的鹽必須溶于水，故C錯；鐵、銅和硫酸鎂溶液都不反應(yīng)，無法比較兩者的活動性，故D錯。 答案：B,4(2013衢州)聰聰同學(xué)為了比較鐵、銅和未知金屬X的活動性大小，設(shè)計了如圖所示實驗。 (1)實驗中可以觀察到：金屬絲X表面無明顯現(xiàn)象，鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。,(2)三種金屬的活動性大小由強到弱的順序是_(未知金屬用X表示)。 解析：金屬絲X表面無明顯現(xiàn)象，說明X金屬與硫酸銅溶液沒有發(fā)生反應(yīng)，X的活動性小于銅；但鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)說明鐵與硫酸銅發(fā)生了化學(xué)反

4、應(yīng)生成了銅和硫酸亞鐵，同時也說明鐵的活動性大于銅。 答案：(1)FeCuSO4=FeSO4Cu(2)FeCuX,6(2011杭州)下圖甲是氫氣和氧化銅反應(yīng)的實驗，下圖乙是木炭和氧化鐵反應(yīng)的實驗。 (1)在上述兩個實驗中，氫氣和木炭表現(xiàn)出相同的化學(xué)性質(zhì)是_性。,(2)實驗步驟的先后次序非常重要，比如甲實驗中，反應(yīng)前必須先通氫氣后點燃酒精燈，否則易發(fā)生爆炸；反應(yīng)結(jié)束后必須先_后_，否則生成的紅色的銅會變成黑色。 (3)某同學(xué)正確操作做完乙實驗后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，試管中粉末全部變?yōu)楹谏?，取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振蕩，但她驚訝地發(fā)現(xiàn)黑色粉末沒有溶解，試管中也未產(chǎn)生預(yù)期的氣泡，這說明該反

5、應(yīng)并沒有生成_。,(4)該同學(xué)查閱資料，得到關(guān)于鐵的氧化物如下信息： 根據(jù)以上信息，試寫出乙實驗試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 經(jīng)分析后，該同學(xué)試著提高反應(yīng)溫度后，實驗出現(xiàn)了預(yù)期的現(xiàn)象。,解析：鐵釘在潮濕的空氣中與氧氣、水同時接觸易生銹，A正確；常溫下金屬汞呈液態(tài)，B錯誤；鋅的金屬活動性排在氫的前面能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，C正確；合金的硬度一般比各成分金屬大，多數(shù)合金的熔點比組成金屬的熔點低，因而合金的很多性能和組成它們的純金屬不同，D正確。 答案：B,方法總結(jié)： 解答此類題目的關(guān)鍵是：(1)掌握常見的金屬及合金；(2)知道金屬汞常溫下呈液態(tài)；(3)掌握鐵的銹蝕條件；(4)掌握金屬的化學(xué)性

6、質(zhì)。,解析：根據(jù)題給信息“鐵表面有氣泡產(chǎn)生，而銅表面無明顯現(xiàn)象”可以判斷鐵的金屬活動性比銅強。 答案：B 方法總結(jié)： 判斷金屬活動性的方法一般有以下幾種：金屬與稀酸反應(yīng)的難易程度；金屬與鹽溶液反應(yīng)的難易程度；金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度。,解析：A試管中鐵釘與水和水中溶解的較少量的氧氣接觸，生銹速度較慢；B試管中鐵釘浸泡在植物油中，不能與氧氣、水接觸，不易生銹；C試管中的鐵能與白醋反應(yīng)，會加快鐵釘銹蝕的速率；D試管中的食鹽水會大大加快鐵釘銹蝕的速率。 答案：B,(1)實驗一：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_， 該實驗可得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為_。,(2)實驗二：將實驗一后、試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中

7、，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，一段時間后過濾，濾渣中一定含有的物質(zhì)是_，可能有的物質(zhì)是_，為了進一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，同學(xué)們設(shè)計了如下方案： 濾液中含有的金屬離子可能是_。 Mg2；Mg2、Fe2；Mg2、Fe3；Cu2、Fe2；Mg2、Fe2、Cu2。,解析：(1)鐵能與硫酸銅反應(yīng)說明鐵排在了銅的前面，鐵不能與硫酸鎂反應(yīng)，說明鐵排在了鎂的后面。(2)將實驗一后、試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，說明鐵仍然在繼續(xù)置換銅，一段時間后過濾，濾渣中一定含有的物質(zhì)是銅，可能有的物質(zhì)就是鐵(鐵可能反應(yīng)完了，也可能有剩余)；由于鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以取少量濾渣于試管中

8、，向其中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明含有鐵，否則沒有鐵；,由于鐵與硫酸鎂不反應(yīng)，所以濾液中一定含有鎂離子，又因為通過檢驗發(fā)現(xiàn)鐵沒有剩余，說明濾液中含有亞鐵離子，銅離子有沒有不能確定，可能有也可能沒有。 答案：(1)FeCuSO4=FeSO4CuMg、Fe、Cu(2)CuFe稀鹽酸濾渣中沒有鐵,方法總結(jié)： 本題容易出錯的地方是對濾液中離子的判斷。由于鐵與硫酸鎂不反應(yīng)，所以濾液中一定含有鎂離子，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，所以存在亞鐵離子，鎂離子和亞鐵離子是一定存在的，銅離子不能判斷。,第六講能力評估訓(xùn)練,一、選擇題 1(2013蘇州)下列有關(guān)金屬性質(zhì)的說法錯誤的是() A常溫下所有金屬都是銀白

9、色的固體 B在空氣中灼燒銅絲，其表面會變黑 C銅、銀等金屬具有良好的導(dǎo)電性 D埋在潮濕、疏松、透氣的酸性土壤中的鑄鐵管容易被腐蝕 答案：A,2(2013廣州)下列事實不能證明甲的金屬活動性比乙強的是() A自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素以單質(zhì)形式存在 B甲能與鹽酸反應(yīng)而乙不能 C甲能從乙的鹽溶液中置換出乙 D化合物中甲元素顯2價而乙元素顯3價 答案：D,3(2013常州)下列鐵制品的防銹方法不合理的是() A汽車外殼烤漆 B水龍頭鍍防護金屬 C公交車扶手涂防銹油 D臉盆燒涂搪瓷 答案：C,4(2013天津)下列有關(guān)金屬材料的敘述錯誤的是() A回收利用廢舊電池中的鉛、汞等可減少對環(huán)境

10、的污染 B鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性 C鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因而鋁的抗腐蝕性能比鐵差 D在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕金屬都可以防止鐵制品銹蝕 答案：C,5下列有關(guān)資源、能源的說法正確的是() A空氣和水取之不盡用之不竭，我們可隨意利用，且不需要加以保護 B化石燃料是不可再生能源，我們要合理開發(fā)與利用 C怎樣利用資源是國家的事，與我們學(xué)生無關(guān)，不需要我們?nèi)リP(guān)心和學(xué)習(xí) D廢舊金屬可以回收利用，所以金屬是可再生資源，金屬礦藏可任意開采 答案：B,6(2013長沙)金屬M和AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：M2AgNO3=M(NO3)22Ag。下列說法錯誤的是() AM的金屬活動性比Ag的強 B金

11、屬M可能是銅 C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D該反應(yīng)前后M的化合價發(fā)生了變化,解析：由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，M可以置換出Ag，說明M的活動性比Ag強，A正確；由于生成的鹽M(NO3)2中M的化合價是2價，可知M有可能是Cu，B正確；從化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；M的化合價由零價變成了2價。 答案：C,7(2013十堰)將下列各組中的物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是() AZn、NaCl、CuCl2(過量) BFe(過量)、Cu(NO3)2、AgNO3 CFe(過量)、KNO3、CuSO4 DCu(過量)、FeCl2、HCl,解析：A中，只有Zn能與過

12、量的CuCl2反應(yīng)，濾紙上留下的只有Cu；B中，過量的Fe與Cu(NO3)2 、AgNO3都能反應(yīng)，分別生成Cu和Ag，濾紙留下的有Fe、Cu、Ag三種金屬；C中，過量的Fe只能與CuSO4溶液反應(yīng)，生成Cu，濾紙上留下Fe和Cu兩種金屬；D中，Cu與FeCl2、HCl都不反應(yīng)，濾紙上留下的只有Cu一種金屬。 答案：C,8(2013廣東)一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時間的關(guān)系如下圖所示，下列說法不正確的是() At1時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大 Bt1時，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大 Ct2時，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與鐵相同 Dt2時，鋅、鐵消耗的鹽酸的質(zhì)量相同,解析：由反應(yīng)的化學(xué)

13、方程式可知，生成等質(zhì)量的氫氣(2份質(zhì)量)，需要鋅的質(zhì)量(65份質(zhì)量)比需要鐵的質(zhì)量(56份質(zhì)量)多，所以C不正確。 答案：C,9(2013孝感)有甲、乙、丙、丁四種金屬，只有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是() A甲乙丁丙 B丙丁乙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲,解析：因只有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在，說明甲的金屬活動性最弱；丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，即乙能與丁鹽的水溶液反應(yīng)，則金屬活動性：乙??；丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，即丙不能與丁鹽的水溶液反應(yīng)，則金屬活動性：丙丁丙甲。 答案：D,10(20

14、13濰坊)金屬鎳及其化合物能發(fā)生下列反應(yīng)：Ni2HCl=NiCl2H2；NiO2HCl=NiCl2H2O；NiO24HCl=NiCl2Cl22H2O。分析化學(xué)方程式可知，下列說法中錯誤的是() A鎳能與硫酸銅溶液反應(yīng) B反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) C反應(yīng)中Ni的化合價由4價變?yōu)?價 D上述3個反應(yīng)中涉及2種單質(zhì),解析：由反應(yīng)可知，鎳能夠與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，說明在金屬活動性順序表中，鎳排在氫前，而銅排在氫后，則鎳能夠與硫酸銅溶液反應(yīng)，A正確；反應(yīng)是金屬氧化物與酸的反應(yīng)，符合復(fù)分解反應(yīng)的特點，B正確；NiO2中Ni的化合價為4價、NiCl2中Ni的化合價為2價，C正確；上述3個反應(yīng)中，共涉及Ni、H2、

15、Cl2 3種單質(zhì)，D錯誤。 答案：D,二、簡答題 11(2013重慶)金屬材料廣泛應(yīng)用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)、交通和日常生活等領(lǐng)域。 (1)金屬材料包括純金屬以及它們的合金，黃銅(含銅和鋅)、生鐵都屬于_。 (2)將黃銅和生鐵分別放入足量的稀鹽酸中，浸泡后都有殘留固體，其中一種固體一定含_，另一種固體一定含_。,(3)生鐵浸泡在鹽酸中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)的基本類型是_。 解析：(1)黃銅(含銅和鋅)、生鐵(含鐵與碳)，二者均屬于合金。(2)銅在金屬活動性順序表中排在氫的后面，不與鹽酸反應(yīng)；生鐵中的碳與稀鹽酸不反應(yīng)。(3)生鐵中的鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反

16、應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。 答案：(1)合金(2)銅(或碳)碳(或銅)(3)Fe2HCl=FeCl2H2置換反應(yīng),12金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。 (1)下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)電性的是_(填字母序號)。,(2)鐵制品在沙漠地區(qū)不易銹蝕的原因是_。 (3)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,(4)某廠排放的廢水中含有硫酸銅，將廢水處理可得到銅和鐵紅(氧化鐵)兩種產(chǎn)品。過程如下圖所示(廢水中的其他物質(zhì)不參與反應(yīng))。 過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 AG七種物質(zhì)中含鐵元素的有_(填字母序號)。,13(2013濰坊)鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。請

17、回答下列問題： (1)在盛有氧氣的集氣瓶中點燃細鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學(xué)方程式是_，為防止集氣瓶炸裂，常采取的措施是_。,(2)已知鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵。將生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分是Fe2O3)放入鹽酸中，充分反應(yīng)后有鐵剩余，寫出發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式_，溶液中的金屬陽離子是_(用符號表示)。 (3)高爐煉鐵中，焦炭的作用是_、_(用化學(xué)方程表示)。,(4)把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余。下列說法正確的是_(填字母序號)。 A剩余固體肯定有銀 B剩余固體肯定有銀和銅 C反應(yīng)后溶液中一定有Fe2和Cu2 D反應(yīng)后溶液中可能含有Ag和Cu2,三、實驗探究題 1

18、4(2013安徽)“五一”假期，小兵對“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進行了探究。 【提出問題】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？ 【猜想與假設(shè)】a.可能與硫酸的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)；b.可能與鋅的形狀有關(guān)。,【設(shè)計并實驗】小兵用不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。,(1)寫出稀硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (2)小兵用右圖裝置收集并測量氫 氣的體積，其中量筒的作用是 _，氫氣應(yīng)從 _(選填“e”“f”或“g”)管通入。,【收集證據(jù)】(3)要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是_。 【得出結(jié)論】(4)結(jié)論是_。 【評價與反思】,(5)下表是小兵第組實驗的詳細數(shù)據(jù)。 請描述鋅與硫酸反應(yīng)的快慢的變化并解釋原因_。,(6)鋅與硫酸反應(yīng)的快慢可能還受哪些因素影響？設(shè)計實驗驗證。_。,四、分析計算題 15(2013廈門)為測定鋅銅合金中 鋅的含量，取該合金放入右圖所示盛 有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā) 生反應(yīng)：ZnH2SO4=ZnSO4H2。多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：,若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算： (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量。 (2)該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后剩余物減小的質(zhì)