1、2018年考試準(zhǔn)備最新大綱1。理解解決方案的含義。理解溶解度和飽和溶液的概念。2.了解溶液濃度的表達(dá)方法，了解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)濃度的概念，并進(jìn)行相關(guān)計算。3.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)濃度的溶液的方法。在第3類中，物質(zhì)的數(shù)量和濃度及其溶液的制備，物質(zhì)的數(shù)量和濃度，測試點中物質(zhì)的數(shù)量和濃度及其相關(guān)計算，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以及相同數(shù)量和濃度的氯化鈉、氯化鎂和三氯化鋁溶液中氯物質(zhì)的數(shù)量和濃度的比率(rj強(qiáng)制性1p205適應(yīng))。如果它們與含有相同量物質(zhì)的硝酸銀溶液反應(yīng)，三者的體積比為_ _ _ _ _ _ _ _。123，632，2(改編自rj強(qiáng)制1p174)用水將30毫升0.5毫升l1氫氧

2、化鈉溶液稀釋至500毫升。關(guān)于稀釋溶液的不正確描述是：(1)濃度為0.03摩爾的溶液從其中取10毫升，濃度為0.03摩爾的溶液含0.6克氫氧化鈉，10毫升的溶液含0.015摩爾氫氧化鈉稀釋前后的溶質(zhì)。任何體積的溶液都是從含有一定濃度物質(zhì)的溶液中取出的，其濃度不變，但含有溶質(zhì)的物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量隨體積的不同而不同。答案d，3(可追溯性問題)(新課標(biāo)國家卷)將500毫升含氯化鋇和kcl的混合溶液分成5等份，加入一份含1摩爾硫酸鈉的溶液，使鋇離子完全沉淀；加入另一種含b摩爾硝酸銀的溶液，使氯離子完全沉淀。那么混合溶液中鉀離子的濃度為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。10(b2a)

3、 mol/l，來源：本考試來源于sj必修1 p23“問題解決”和p25“問題解決”及其引申，并考查了溶質(zhì)離子的量和濃度的計算。在解決問題時，要注意保護(hù)思想。對物質(zhì)的量和濃度概念的擴(kuò)展理解(1)判斷它是對還是錯，正確地鍵入，錯誤地鍵入 (1)取出25毫升100毫升0.1摩爾1/升硝酸溶液，剩余溶液中一氧化氮的量和濃度為0.075摩爾/升()(2)將1摩爾氯化鈉溶液與0.5摩爾1的氯化鋇溶液等體積混合，不管體積如何變化，c(氯)0.75摩爾1()，擴(kuò)展問題集， (3)在1 l 0.2摩爾/升的ba (no3) 2溶液中，一氧化氮的濃度是500毫升溶液中的兩倍()(4)將62 g na2o溶于水中制

4、成1l溶液，所得溶質(zhì)的質(zhì)量濃度為1摩爾()(5)在標(biāo)準(zhǔn)條件下，22.4 l鹽酸溶于1摩爾水中，鹽酸的質(zhì)量濃度為1摩爾()，2。 0.1摩爾/升碳酸鈉溶液的描述是正確的：(1)0.5升溶液中鈉離子的質(zhì)量濃度為0.05摩爾/升硼，溶液被稀釋。稀釋溶液中所有離子的數(shù)量和濃度都減少了。c .從1升溶液中取100毫升，取溶液中na2co3的量和濃度為0.01摩爾/升。d .取10毫升溶液，用水稀釋至100毫升后，na2co3的量和濃度為0.01摩爾/升。分析溶液與取溶液的體積無關(guān)，但溶液中鈉離子的量和濃度為0.2摩爾/升。溶液稀釋時，水的離子產(chǎn)物保持不變，溶液的堿度減弱回答d，問題組2，物質(zhì)數(shù)量和濃度的

5、多維計算3(換算計算)乙醇水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的數(shù)量和濃度為c moll1，密度為d gml1，1 kg。該溶液中含有的乙醇為(a46c)g bc/d mol cc mol d1 000 dw g，分析的乙醇質(zhì)量為m1 000 gww g；溶液的體積為v1 000微克/升(1 000天).因此，乙醇的量為ncvc moll 11/d lc/d moll。因此，選擇了b。答案b，答案a，答案c，1溶液稀釋定律(守恒定律)(1)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，即m1w 1 m2。(2)稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變，即c1v1c2v2。(3)溶液的質(zhì)量是守恒的，而m(稀的)m(濃的)m(水)(體積一

6、般是不守恒的)。規(guī)則摘要，1將3p%硫酸與相同體積的p%硫酸混合，得到q%稀硫酸，試驗地點2特定物質(zhì)濃度溶液的制備和誤差分析，(試驗地點b級共同研究，理解和整合)，左板，右板，0.1，(2)容量瓶的結(jié)構(gòu)和使用，刻度線，100毫升，250毫升，500毫升，1 000毫升，泄漏檢測操作，2個方法步驟(制備500毫升1 2(可追溯性問題)確定下列陳述是否正確(1)準(zhǔn)確制備具有特定物質(zhì)濃度的溶液。當(dāng)向容量瓶中加入蒸餾水至接近刻度線時，使用滴管將蒸餾水滴至刻度線()(浙江綜合管理，2016，8d)，1。(sj強(qiáng)制1p264適配)實驗中需要2摩爾1的碳酸鈉溶液950毫升。配制1 000毫升容量瓶時，212

7、.0克，(2)配制一定量和濃度的納米3溶液，如圖所示() (重慶立中，4b，2015) (3)用容量瓶配制溶液時，如果水超過刻度線，立即用滴管吸出多余的液體()(2014級標(biāo)準(zhǔn)體積，12d)，探源：本考試源于sj必修1 p24“配制一定濃度溶液的活動與探究”的示意圖。考察了具有一定物質(zhì)濃度的溶液的制備過程和常用儀器的使用，反映了化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用和常用儀器的標(biāo)準(zhǔn)操作。問題組1一定量物質(zhì)濃度溶液的制備過程分析1用36.5%濃鹽酸(密度1.2克/立方米)制備100毫升1摩爾的稀鹽酸。制備過程中使用的儀器有100毫升量筒、10毫升量筒、50毫升燒杯托盤天平、100毫升容量瓶、橡膠頭滴管玻璃棒(a

8、)、b、c、d、擴(kuò)展問題組、答案b。掌握儀器的名稱、組裝和使用是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)。如圖所示，有兩套實驗裝置：(1)在圖1中寫出下列儀器的名稱：a: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)現(xiàn)在需要制備450毫升0.1摩爾/升的氫氧化鈉溶液。圖2是一個同學(xué)轉(zhuǎn)移解決方案的示意圖。圖2中的錯誤是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

9、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _根據(jù)計算，所需氫氧化鈉的質(zhì)量為_ _ _ _ _ _ _ _克.準(zhǔn)備時，正確的操作順序是_ _ _ _ _ _ _ _(用字母表示)。用30毫升水清洗燒杯和玻璃棒23次，并將其注入容量瓶。準(zhǔn)確稱取燒杯中一定量的氫氧化鈉固體，加入少量水(約30毫升)，用玻璃棒慢慢攪拌，使其完全溶解。將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500毫升容量瓶中。關(guān)閉容量瓶，反復(fù)搖動。用橡膠滴管加水。使溶液的凹面剛好與刻度線相切。繼續(xù)小心地向容量瓶中加水，直到液面距離刻度線12厘米。(3)在上述操作a中，為了_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、，將所有洗滌液注入容量瓶；由于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，溶液在注入容量瓶之前需要恢復(fù)至室溫。分析(1)根據(jù)所提供的裝置圖和儀表圖的特點，可以判斷a為蒸餾瓶，b為直冷凝管。(2)配制一定濃度的溶液時，應(yīng)使用玻璃棒攪拌，移液時必須用玻璃棒排干，以防液體飛濺。當(dāng)容量瓶中的液體距離刻度線12厘米時，使用橡膠滴管添加液體。實驗室中沒有450毫升的容量瓶，因此應(yīng)制備500毫升的氫氧化鈉溶液，這需要n(氫氧化鈉)0.1摩爾/10.5摩爾和m(氫氧化鈉)0.05摩爾40克/2.0摩爾.配制溶液的步驟包括稱量或測量、溶解或稀釋、移液、洗滌和移液、定容、搖動等。因此操作順序是bcaf

11、ed。(3)燒杯和玻璃棒用氫氧化鈉染色，洗滌液含有少量溶質(zhì)。為避免溶質(zhì)損失，應(yīng)將所有洗滌液注入容量瓶；該溶液具有熱脹冷縮的特性容量瓶的規(guī)格很少，其規(guī)格系列中沒有450毫升，因此只能選擇規(guī)格略大于450毫升的500毫升容量瓶。因此，當(dāng)計算氫氧化鈉的質(zhì)量時，標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積必須是0.5升。問題2第3組溶液制備的誤差分析以下實驗操作將導(dǎo)致較低的實驗結(jié)果：(1)制備100克10% 10%硫酸銅溶液，稱取10克硫酸銅晶體，將其溶解在90克水中，以測定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分比，當(dāng)所用晶體被潤濕以制備具有一定濃度物質(zhì)的溶液時，藥物和重量顛倒。 游泳代碼的讀數(shù)為0.2 g，當(dāng)用酸式滴定管從密度為1.84 g/

12、cm3的98%濃硫酸制備200 ml 2 moll1稀硫酸時，先查時只有b和c d，10 g硫酸銅晶體中所含硫酸銅的質(zhì)量小于10g； 當(dāng)碳酸鈉晶體潮濕時，其中的水含量增加，結(jié)果偏高；中提到的樣品質(zhì)量為0.4克；小于實際所需質(zhì)量；用酸式滴定管測量液體時，先查后查，測得的液體體積小，配制的溶液濃度低?；卮餯，4用“太大”、“太小”或“沒有影響”填空。(1)制備450毫升0.1摩爾氫氧化鈉溶液，用托盤秤稱取1.8克氫氧化鈉固體。(2)制備500毫升0.1摩爾硫酸銅溶液，用托盤秤稱取8.0克膽礬。(3)配制氫氧化鈉溶液時，將兩張同等質(zhì)量的紙放在天平的兩個托盤上，其他操作均正確。(4)配制一定物質(zhì)濃度的

13、氫氧化鈉溶液時，應(yīng)稱取4.4 g溶質(zhì)，并將目標(biāo)代碼倒置。(5)用量筒測量濃硫酸時，讀數(shù)為_ _ _ _ _ _ _ _。(6)配制氫氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉固體溶解在小燒杯中，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不冷卻，并保持體積不變。(7)當(dāng)體積固定時，向刻度線外加水，并將多余的液體吸至刻度線_ _ _ _ _。(8)定容搖動后，發(fā)現(xiàn)液面下降，刻度線加水。(9)當(dāng)體積固定時，底部刻度線為_ _ _ _ _ _ _ _。(10)定容振蕩后，少量溶液流出_ _ _ _ _ _。(11)容量瓶中有少量蒸餾水。(12)未清洗的燒杯和玻璃棒。答案是(1)小，(2)小，(3)小，(4)小，(5)大，(6)大，(7)小，(8)小，(9)小，(10)無影響，