1、準備上課資料一、氟與人體健康人體必需的元素中，人體對氟的含量最敏感，從滿足對氟的需求到過量氟引起的中毒量，因此，對人體的氟的安全范圍遠比其他微量元素窄。因此，應(yīng)更多地關(guān)注自然界、飲用水、食品中含有的氟量對人體健康的影響，尤其是工業(yè)排放的氟對環(huán)境污染和人類的危害。對氟的生理需求為0.5MGD-1 1MGD-1，一般每天攝入的氟大部分來自飲用水。進入人體的氟不能完全吸收，不同狀態(tài)下體內(nèi)的吸收率也不同，飲用水中氟的90%(質(zhì)量分數(shù))被吸收。氟在人體中主要分布在骨頭、牙齒、指甲和頭發(fā)上，尤其是釉含量最多，氟攝入量也出現(xiàn)在牙齒上。人體如果缺乏氟，就會患上蛀牙、氟、釉、更多氟骨病等一系列疾病。下表。氟含量

2、與人體健康蛀牙是俗稱蛀牙的牙病，在兒童中最常見。蛀牙的原因通常不是“吃了很多糖，生了蟲子，讓牙齒蛀了”，而是因為齲齒不足。牙齒不足時，牙齒的主要成分羥基磷灰石CA5 (OH) (PO4) 3容易被酸類腐蝕。人體有足夠的氟時，與羥基磷灰石作用，其中生成氟磷灰石CAF2CA3 (PO4) 2，而不是羥基。這是構(gòu)成釉的基本成分，氟磷灰石光滑、堅硬、耐磨。還具有防止蛀牙的作用，因為它能抑制牙齒上殘留食物的氧化。釉有上釉缺乏光澤的白堊質(zhì)斑點、黃褐色、黑色斑點，有些牙齒的形狀會改變，如棒狀或圓點狀的凹陷。釉會過度干擾牙齒鈣化酶的活性，使牙齒鈣化無法正常進行，色素會沉積在釉表面，引起牙齒變色和發(fā)育不全。市場

3、上銷售的氟化牙膏含有氟化鈉、氟化鍶等，有防蟲作用，適用于缺乏的地方。是否應(yīng)該使用這種牙膏，最好聽衛(wèi)生部門或牙醫(yī)的建議。二、碘化銀和人工降雨大家都知道下雨的話先有云，但有云不一定下雨。自然界的過冷云降雨(或雪)除了云中的小水滴外，冰晶飽和水蒸氣或過冷水滴在冰核(不溶于水的灰塵粒子)的作用下凝固或凍結(jié)而形成的冰上胚胎。過冷云中水滴的水分子不斷蒸發(fā)，凝固在冰晶中，冰晶繼續(xù)生長，變成雪，云層下氣溫超過0，融化成雨。如果自然界的這種云霧缺乏足夠的冰晶，云中的水滴很小，很長時間不能浮在空氣中墜落，所以只有云，沒有雨。這時，在這種云霧中噴灑碘化銀粒子會產(chǎn)生很多冰晶，云中水滴中的水分蒸發(fā)凝固，迅速轉(zhuǎn)化成人工冰

4、晶，冰晶體變大，雪或雨，這就是人工降雨。在人工降雨中，碘化銀在氣象學(xué)上被稱為冷云催化劑，當(dāng)?shù)饣y受熱時，隨著氣流進入云層，產(chǎn)生數(shù)萬億至一百萬個冰晶。因此，碘化銀引發(fā)雨不需要飛機，設(shè)備簡單，用量低，成本低，可以在大面積推廣。除了人工降水(鄭智薰、雪)外，碘化銀還可以用于消除人工云、消除閃電、減弱臺風(fēng)、抑制冰雹等。三、碘碘是常用的消毒劑，一般認為碘是碘的酒精溶液。根據(jù)醫(yī)療上配碘的配方，碘通常分為碘和濃碘。碘必須在1.95%到2.05% (GML-1)之間，深色碘必須含有9.5%到10.5% (GML-1)，碘。這說明碘不僅包含碘和酒精，還包含碘化鉀和蒸餾水。碘化鉀在這里起什么作用？第一，在準備過程

5、中加速碘的溶解。第二，碘有防止碘輕易揮發(fā)的存在，所以碘化鉀是碘不可缺少的渡邊杏成分。四、見實驗1.次氯酸漂白機制的深化次氯酸具有漂白百姓，可以漂白顏色、各色花草等，漂白現(xiàn)象突出，可以給學(xué)生留下深刻的印象，但學(xué)生往往會削弱次氯酸的漂白機理。為此，可以通過正反反法加強學(xué)生的理解。具體方法是將埋有碳墨水的濾紙和普通紅紙一起放在氯中。結(jié)果紅紙褪色，沾上碳墨水的濾紙仍然舊。通過這種“正”“反”對比，學(xué)生們深刻認識到次氯酸用作表伯爵的原因是次氯酸具有很強的氧化性，可以氧化某些有色物質(zhì)。碳墨水的主要成分是碳，不能被二氯酸氧化，所以把印有碳墨水的濾紙浸入氯中時不會褪色。鹵化銀分解實驗設(shè)計關(guān)于鹵化銀的靈敏度，可

6、以進行如下實驗。試劑和裝置0.1 moll-1的NaCl、NaBr、KI溶液，2%的AgNO3溶液。500 mL圓底燒瓶、大燒杯、電容手電筒實驗程序(1)將4/5容積蒸餾水預(yù)先注入的圓形底燒瓶放在講臺上，使其具有更好的視覺高度，編號。(2)在上述燒瓶中依次加入2-5mL NaCl、NaBr、KI溶液，使振動均勻。(。(3)慢慢地將AgNO3溶液放入燒瓶中，橫向振動，向兩個學(xué)生求助，同時制作三個茄子膠體，比較容易。仔細觀察膠體形成的效果。膠體顏色應(yīng)該明顯，沒有混濁的狀態(tài)。(4)膠體準備就緒后，記錄時間，用聚光燈電燈暴光(或放在陽光下)，觀察分解反應(yīng)的速度和顏色等現(xiàn)象的變化，進行記錄。結(jié)論：分解率

7、：在相同的光照條件下，AgBr分解最快，首先從淺黃色透明變?yōu)榛疑?黑色混濁，時間約為2min。AgCl由乳白色透明變成灰色混濁。AgI是最慢的，過了很長時間才會有些變化。優(yōu)點：本實驗操作簡單，所需時間短，效果明顯，反映了光對本集團實驗的作用，說明了光和試劑對化學(xué)效果的影響，解決了AgX光解反應(yīng)率變化規(guī)律，在相同條件下，AgX的光解率為AGBR AGCL AGI。教材以AgBr為例，說明了AgX感光特性，工業(yè)上使用AgBr明哲作為膠片感光材料的原因。這對激發(fā)學(xué)生探索化學(xué)奧秘的熱情起到了一定的作用。牙齒實驗的成功要點是將鹵化銀制成相應(yīng)的膠體，AgX形成膠體，其粒子直徑在10-9NM和10-7NM之

8、間。比表面大的話，化學(xué)活性會大大提高，有助于光解反應(yīng)在自然條件下發(fā)生。五、碘1.碘的性質(zhì)常溫常壓下，單質(zhì)碘是紫色黑色，有金屬光澤的固體。碘稍微溶于水，容易溶于有機溶劑。碘容易升華，機體碘呈深紫色，有刺激性氣味，刺激眼睛、鼻子和會厭膜，生產(chǎn)時要注意保護。碘的多種用途碘是制造各種武器及有機碘化物的重要原料。是人體和動植物不可缺少的渡邊杏因素之一。碘及其化合物有多種茄子用途。碘用于醫(yī)藥品，制造碘、碘仿等消毒劑、止痛藥、除臭劑等。在工業(yè)生產(chǎn)染料煙霧消化劑、感光乳劑等的農(nóng)業(yè)中，用作制造農(nóng)藥的原料和飼料添加劑。碘可用于碘鎢燈。高溫鎢在含有碘的燈泡中揮發(fā)后，可以在溫度較低的燈泡空間中生成碘化物，它會擴散到鎢

9、中，再次受熱分解鎢，從而減緩鎢的損失，提高燈泡的壽命。碘燈具有體積小、顏色好、壽命長等優(yōu)點，普遍照明用碘燈的壽命可達5000小時左右。目前碘鎢等廣泛用作電影攝影、舞臺、工廠、建筑、廣場等照明光源。紅外碘鎢等用于工廠的加熱干燥工作。此外，高溫碘鎢燈用于電子照相。碘的各種同位素中有非常重要的碘131牙齒，廣泛用于放射性追蹤工作和一些放射治療程序。碘131還可以用于尋找地下水，測量地下水的流速，流量，尋找地下管道泄漏。測量油田注入井各油層的吸收力及其變化，及時有效地采取措施，調(diào)節(jié)水量分配，保持油井的高產(chǎn)量。在油加工中，可以利用油和碘的加成反應(yīng)來測定油的不飽和度。碘化銀可以用于人工降雨和人工冰雹。碘鹽

10、的制備碘被稱為“智慧元素”，是人體甲狀腺素的重要原料，與人的生長和新陳代謝密切相關(guān)，尤其對大腦的發(fā)育起著決定性的作用。人體缺乏碘會引起多種疾病，統(tǒng)稱為碘缺乏病(Iodine-deficiency diseases，IDD)。預(yù)防IDD主要實行以食鹽加碘為主的綜合碘補充措施，是最有效、最經(jīng)濟、最實用、最安全的方法。我國食鹽的精制鹽、洗衣鹽、太陽能鹽、普通鹽4種，根據(jù)碘鹽的質(zhì)量指標，精制鹽、洗衣鹽、食鹽的精制采用再結(jié)晶法。加在碘鹽中的碘元素統(tǒng)稱碘劑，根據(jù)國際碘鹽材料，碘劑有KI，KIO3牙齒，我國曾使用過KI，碘化鉀具有濃郁的苦味和濕氣，在常溫下容易分解，容易分解碘，呈黃色，因此要避免光保存等問題

11、。從1989年開始，我國政府以國家標準方式將碘劑規(guī)定為KIO3。KIO3的碘含量為59.3%，無色結(jié)晶、無味、無味、溶于水，不溶于酒精和氨水。KIO3晶體在室溫下穩(wěn)定，但加熱到560開始分解。2 KIO 3 2ki 3 O2或12k io 3 6h 2 o 6 I 212k oh 15o 2。在酸性介質(zhì)中，KIO3是比較強的氧化劑。2io 12h 10e-I2 6h2o因此，在酸性環(huán)境中遇到還原劑(如食品中的Fe2+、C2O、有機還原劑等)，容易分解單質(zhì)I2。純KIO3晶體對人體有毒，但在治療量范圍60 mg/kg中沒有毒。根據(jù)國家標準GB5416-92，碘鹽是碘量(碘系)工廠產(chǎn)品40 mg/

12、kg，銷售不超過30 mg/kg，實際碘鹽的碘不能超過50 mg/kg，碘劑的添加方法有干法、濕法和我國。碘鹽制備原理：碘的制備從油田水、氣田水、鹽水、海帶浸液等原料中提取碘，工業(yè)上有離子交換、空氣排放、碘化銅沉淀、活性炭吸附的方法等。六、“無法馴服”的元素氟學(xué)了第四章后，人們已經(jīng)熟悉了萬圣節(jié)，但你知道人類在發(fā)現(xiàn)和理解萬圣節(jié)的過程中邁出了多么艱難曲折的一步嗎！瑞典化學(xué)家席勒在1774年發(fā)現(xiàn)氯元素后，經(jīng)過112年的漫長歲月，他指出，1886年法國的母山成功地獲得了有利的游離元素，這就可以解釋了。1780年，席勒在研究硫酸和螢火蟲(CaF2)的反應(yīng)時，聲稱生成的無機酸含有活躍的新元素，之后很多化學(xué)

13、家集中精力準備牙齒未知元素。1810年法國化學(xué)家發(fā)明了傳記分解氯的方法，使人們萌生了分解傳記的想法，但這個愿望始終未能實現(xiàn)。1813年，英國化學(xué)家大衛(wèi)第一次用傳記分解制造氫氟酸，但由于反應(yīng)物的劇毒和腐蝕性，被迫中止。1836年，愛爾蘭共和國科學(xué)院的格奧爾格和托馬克洛克斯兄弟還用氟化銀制造了氟，導(dǎo)致了中毒和死亡。此后，比利時的路易和法國的杰羅馬尼萊克也在反復(fù)進行牙齒實驗時喪生。氟制造的嘗試都以失敗告終，因此牙齒新的未知元素當(dāng)時被稱為“無法馴服”。但是人們沒有氣餒，正在進行連續(xù)的實驗，用熱化學(xué)法、氧化法準備單質(zhì)氟的失敗使人們逐漸認識到必須從氟化合物中提取氟，使用傳記分解法氟的主要矛盾在于電解質(zhì)的導(dǎo)

14、電性。轉(zhuǎn)機終于來了。1886年六月，法國化學(xué)家莫山以溴化鉀(KHF2)和無水氫酸為電解質(zhì)，傳記將石墨分解為陽極，將銀分解為陰極，最終取得了成功。他向法國科學(xué)院作了報告，不久，法國科學(xué)院派出包括莫山的老師普賴斯在內(nèi)的三人小組審查了牙齒報告。莫山緊張地在做實驗。時鐘滴答、滴答、滴答地走。他鎖住眉毛，額頭上出汗了。他多么希望能當(dāng)場向老師展示牙齒成功的結(jié)果。但是電解槽內(nèi)連鎢的泡沫也看不到。(威廉莎士比亞，哈姆雷特)莫山在公眾面前丟臉了，這對他來說是多么沉重的打擊啊！他要求允許明天做另一個實驗。那天晚上，他找到了失敗的原因，他使用的電解質(zhì)是經(jīng)過反復(fù)蒸餾而不導(dǎo)電的純氫氟酸。所以他在無水氫氟酸中加入少量氟化

15、鉀生產(chǎn)了氟化鉀，第二天傳記分解成功。“無法馴服”的元素終于被人類馴服，莫山獲得了1906年諾貝爾化學(xué)獎。今天，氟化學(xué)發(fā)展迅速，氟化學(xué)產(chǎn)生的工程塑料、高能燃料和各種含氟制劑廣泛應(yīng)用于國民經(jīng)濟和高新技術(shù)的各個領(lǐng)域。氟不僅被人類馴服了，還造福著人類！七、其他氫氟酸氫溴酸在氫鹵酸中看起來很特別。例如，其他氫鹵酸是強酸，而氫鹵酸是弱酸。氫鹵代酸的銀鹽中，氟化銀只溶于水，但AgCl、AgBr、AgI不溶于水。鹽酸、氫溴酸等可以儲存在玻璃瓶中，但氫溴酸也能腐蝕玻璃。鹽酸、氫溴酸、氫碘酸都具有恢復(fù)性，但氫氟酸幾乎沒有還原性。如何解釋這些異常特征？氫鹵酸電離時，必須先打開H-X鍵(表示鹵原子的X)，以克服H-X

16、鍵的鍵能量。H-X鍵能中H-F最大，H-I最小，這表明氫酸很難電離。此外，氫酸中的HF分子通過氫鍵相結(jié)合。溶液中存在的不是單個HF分子，而是聚氟化氫分子(HF)n。牙齒環(huán)狀聚氟化氫分子中的每個氫原子同時被兩個徐璐不同的氟化氫原子吸引和牽制，使氫酸中的氫更難電離，因此氫酸比其他氫鹵酸弱。(威廉莎士比亞、氫、氫、氫、氫、氫、氫、氫、氫、氫、氫、氫、氫)為什么AgF比較容易溶于水(16溶于182克)？一般來說，離子化合物在水中容易溶解，化合物的共價成分越多，在水中的溶解性就越小。AgF是典型的離子化合物，所以容易溶于水。那么為什么其他鹵化銀不容易溶于水呢？這要從鹵素負離子的性質(zhì)中找出原因。CL-，BR-，I-的離子半徑越大，離子半徑越大，離子體積(例如把離子看作球)也越大，牙齒離子在電場作用下就越容易變形。AG半徑有一個單位的正電荷，產(chǎn)生了強電場，在牙齒電場的作用下，CL-、BR-和I-的外層電子云與原子核相對變位，即離子在球體上變形為橢球體，導(dǎo)致AG和CL-的外層電子云重疊。氫氟酸會腐蝕玻璃，首先是氫氟酸和玻璃成分的二氧化硅反應(yīng)。Sio 2 4 HFS if 4 2h2o結(jié)果SiF4具有揮發(fā)性。而且，由于S