1、元素周期表課題1-1-1 元素周期表教學(xué).目標(biāo)知識與技能使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。過程與方法通過自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。情感、態(tài)度與價值觀1、通過精心設(shè)計(jì)問題，激發(fā)學(xué)生的求知欲和學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。2、培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)精神。3、逐步樹立“科學(xué)技術(shù)是不斷發(fā)展變化”的唯物主意觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)教學(xué)難點(diǎn)元素周期表有關(guān)的推斷教學(xué)設(shè)計(jì)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)入新課展示我們常用的元素周期表和各種有趣的元素周期表圖片見附錄一觀察、欣賞、思考通過各種元素周期表的觀察，體會元素之美，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。開啟探索

2、之旅門捷列夫如何發(fā)現(xiàn)元素周期表化學(xué)故事，見附錄二重走門捷列夫發(fā)現(xiàn)之旅：展示門捷列夫的第一張?jiān)刂芷诒砗途幣乓?guī)則聆聽，思考按照老師引導(dǎo)的思路進(jìn)行書寫編排通過對第一張?jiān)刂芷诒淼陌l(fā)現(xiàn)，體會探索的樂趣和過程的艱辛認(rèn)識元素周期表1、書寫118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖2、找出電子層和最外層電子數(shù)，把電子層相同的放在同一橫行，把最外層電子數(shù)相同的放在同一縱行。3、歸納總結(jié)元素周期的編排規(guī)則，了解周期與族的概念。4、對照課本的元素周期表，按照要求，繪制并認(rèn)識元素周期表畫出一個空白周期表，按要求標(biāo)明 周期數(shù)和族 指出鑭系和錒系所在位置 用紅色標(biāo)出金屬元素和非金屬元素分界線 用陰影標(biāo)出過渡元素區(qū) 標(biāo)出稀有氣體符號

3、及原子序數(shù) 在0族右邊標(biāo)出每周期所含的元素種類書寫，分析，尋找規(guī)律通過實(shí)踐，得出元素周期表的編排規(guī)則通過繪制元素周期表，進(jìn)一步加深對元素周期表結(jié)構(gòu)的認(rèn)識通過書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖，按照電子層，最外層電子數(shù)，尋找規(guī)律，得出元素周期表的編排規(guī)則通過繪制元素周期表，深化對元素周期表結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，能從探索得知識。歸納、總結(jié)、提升歸納、總結(jié)、講解元素周期表的結(jié)構(gòu)：（1）周期：元素周期表有7個橫行，每一橫行稱為一個周期，元素周期表共有7個周期。周期的分類：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，其他周期成為長周期。類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1HHe212LiNe823NaAr83長

4、周期4KKr1845RbXe1856CsRn3267Fr112號267周期的特點(diǎn)：周期序數(shù)=電子層數(shù)同一周期中最外層電子數(shù)從18（除第一周期外）每一周期從左到右：堿金屬元素稀有氣體（2）族：元素周期表有18個縱行，除了8、9、10三個縱行稱為外，其余的每一個縱行稱為一族，共16個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。族的分類：元素周期表中，我們把18個縱行共分為16個族，其中7個主族，7個副族，一個零族，一個第族。主族：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族，用A表示：A、A、A、A、A、A、A。副族：完全由長周期元素構(gòu)成的族，用B表示：B、B、B、B、B、B、B。第族：8、9、10三個縱行為第族。零

5、族：第18縱行稱為零族。對照著課本的元素周期表，學(xué)習(xí)、聆聽、記錄通過老師對元素周期表的介紹。結(jié)合元素周期表，將前面對元素周期表零散的認(rèn)識升華到系統(tǒng)認(rèn)識。習(xí)題鞏固提高【例1】由短周期和長周期共同組成的族可能是( ) A0族 B主族 C副族 D族【例2】在周期表中，其中元素種類最多的族是:_ 【例3】鈣元素在周期表中第 周期，第 族【例4】在周期表中第 周期，第 族思考、回答理解元素周期表的構(gòu)造通過針對性練習(xí)，鞏固元素周期表結(jié)構(gòu)的認(rèn)識用編排規(guī)律，尋原子序數(shù)與位置關(guān)系布置任務(wù)：在元素周期表，找出原子序數(shù)的差異1、 同一主族元素，相鄰兩個周期元素的種數(shù)差是多少；2、 同一周期，第A族與第A族元素差是多

6、少；總結(jié)歸納（1）相鄰周期同主族元素原子序數(shù)相差為：第、主族相差數(shù)目為上一周期的元素種類，如：Na與K，相差為Na所在周期的元素種類(8)；第、主族相差數(shù)目為下一周期的元素種類，如Cl與Br，相差為Br所在周期的元素種類(18)。（2）第A族與第A族相差的元素為二者中間的元素種數(shù)+1；第三、四、五、六周期分別為1、11、11、25。查表、思考、回答。總結(jié)、歸納，得出規(guī)律通過找出相鄰元素原子序數(shù)的差異，進(jìn)一步認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)，特別是每周期、族中元素的種數(shù)以及過渡系元素種數(shù)的認(rèn)識。學(xué)習(xí)元素周期表的意義及應(yīng)用【講解】（1）可以獲得元素的一些信息，如元素名稱、元素符號、原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量。（2

7、）確定元素屬于金屬元素還是非金屬元素，是否屬于過渡元素。底色為深綠色為非金屬元素，底色為淺綠色為金屬元素，處于紅色方框內(nèi)為過渡元素。（3）確定元素在元素周期表中的位置。如鐵處在元素周期表第四周期第族。（4）依據(jù)原子序數(shù)而確定元素在元素周期表的位置。聆聽、思考通過對元素周期表的應(yīng)用，進(jìn)一步體會學(xué)習(xí)的樂趣和提升運(yùn)用元素周期表解決實(shí)際問題的能力，為元素周期律的學(xué)習(xí)做好鋪墊。總結(jié)歸納，結(jié)束新課通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)我們對元素周期表有一個初步的認(rèn)識，了解元素周期表的編排規(guī)則以及基本構(gòu)造。元素周期表是認(rèn)識元素及性質(zhì)的重要工具，下節(jié)課我們繼續(xù)探討元素周期表中蘊(yùn)含的秘密元素周期律聆聽、思考通過總結(jié)，讓學(xué)生明白這節(jié)課

8、的收獲和不足。板書設(shè)計(jì)第一節(jié) 元素周期表（第一課時）一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1、周期 每一個橫行一個周期，周期序數(shù)=電子層數(shù)2、族 主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)二、元素周期表的應(yīng)用（1）可以獲得元素的一些信息，如元素名稱、元素符號、原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量。（2）確定元素屬于金屬元素還是非金屬元素，是否屬于過渡元素。底色為深綠色為非金屬元素，底色為淺綠色為金屬元素，處于紅色方框內(nèi)為過渡元素。（3）確定元素在元素周期表中的位置。如鐵處在元素周期表第四周期第族。（4）依據(jù)原子序數(shù)而確定元素在元素周期表的位置。作業(yè)設(shè)計(jì)一、重繪元素周期表1、請?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫出元素周期表第一至第六周期的

9、輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線和第族的輪廓。2、標(biāo)出族和周期的相關(guān)信息。3、寫出前20號元素的元素符號二、完成課時作業(yè)附錄一：各種元素周期表1、課本中元素周期表2、環(huán)式元素周期表3、螺旋時鐘式元素周期表4、塔式元素周期表5、棱臺型元素周期表6、層式元素周期表7、螺旋式元素周期表8、透視式元素周期表9、螺旋式元素周期表10、多用途元素周期表附錄二：門捷列夫與元素周期表1829年德國化學(xué)家德貝萊(J.Dobereiner)發(fā)現(xiàn)當(dāng)時已知的44種元素中有15種元素可分成5組，每組的三個元素性質(zhì)相似，而且中間元素的相對原子質(zhì)量約為較輕和較重的兩個元素相對原子質(zhì)量之和的一半。例如，鈣、鍶、鋇性質(zhì)相似，鍶

10、的相對原子質(zhì)量大約是鈣和鋇的相對原子質(zhì)量之和的一半。氯、溴、碘，鋰、鈉、鉀等組元素的情況類似，由此提出了“三素組”的概念，為發(fā)現(xiàn)元素性質(zhì)的規(guī)律性打下了基礎(chǔ)。1859年，24歲的俄國彼得堡大學(xué)年輕講師門捷列夫來到德國海德堡大學(xué)本生的實(shí)驗(yàn)室進(jìn)修。當(dāng)年，本生和基爾霍夫發(fā)明了光譜儀，用光譜發(fā)現(xiàn)了一些新元素，掀起一股發(fā)現(xiàn)新元素的熱潮。次年，門捷列夫出席了在化學(xué)史上具有里程碑意義的德國卡爾斯魯厄化學(xué)大會。門捷列夫回憶道：“我的周期律的決定性時刻在1860年，我在會上我聆聽了意大利化學(xué)家康尼查羅的演講正是當(dāng)時，元素的性質(zhì)隨原子量(相對原子質(zhì)量)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的基本思想沖擊了我?！贝撕?，門捷列夫?yàn)槭顾?/p>

11、思想信念轉(zhuǎn)化為科學(xué)理論，作出了10年艱苦卓絕的努力，系統(tǒng)地研究了元素的性質(zhì)，按照相對原子質(zhì)量的大小，將元素排成序，終于發(fā)現(xiàn)了元素周期律元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量的遞增發(fā)生周期性的遞變。在門捷列夫時代，沒有任何原子結(jié)構(gòu)的知識，已知元素只有63種，元素大家族的信息并不完整，而且當(dāng)時公認(rèn)的許多元素的相對原子質(zhì)量和化合價是錯誤的，確定元素在周期系中的次序原子序數(shù)是十分困難的。門捷列夫通過對比元素的性質(zhì)和相對原子質(zhì)量的大小，重新測定了一些元素的相對原子質(zhì)量，先后調(diào)整了17種元素的序列。例如，門捷列夫利用他人的成果，確認(rèn)應(yīng)將鈹?shù)南鄬υ淤|(zhì)量從14糾正為9，使元素按相對原子質(zhì)量遞增的序位從HLiBCNBeOF

12、糾正為HLiBeBCNOF。經(jīng)過諸如此類的調(diào)整元素順序，元素性質(zhì)的周期性遞變規(guī)律才呈現(xiàn)出來：從鋰到氟，金屬性漸次下降，非金屬性漸次增強(qiáng)，從典型金屬遞變?yōu)榈湫头墙饘伲恍蛄兄性氐幕蟽r的漸變規(guī)律也得以顯露：從鋰到氮，正化合價從+1遞增到+5；從碳到氟，負(fù)化合價從-4下降為-1。門捷列夫敏感地認(rèn)識到當(dāng)時已知的63種元素遠(yuǎn)非整個元素大家族，大膽地預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們在相對原子質(zhì)量序列中留下空位，預(yù)言了它們的性質(zhì)，并于1869年發(fā)表了第一張?jiān)刂芷诒?。值得一提的是，敢于宣布自己發(fā)現(xiàn)了一條普遍規(guī)律，創(chuàng)造一個理論，是需要很大勇氣的。早在1864年，德國化學(xué)家邁耶爾(L Meyer)在他的現(xiàn)代

13、化學(xué)理論一書中已明確指出：“在原子量的數(shù)值上存在一種規(guī)律性，這是毫無疑義的。”而且他在該書中畫了一張跟門捷列夫第一張周期表十分相似的元素表格；他還于1870年發(fā)表了一張比1869年門捷列夫發(fā)表的周期表更完整的元素周期表。1880年，邁耶爾坦言道：“我沒有足夠的勇氣去作出像門捷列夫那樣深信不疑的預(yù)言。”他之所以沒有勇氣，在他1870發(fā)表的有關(guān)元素周期性的文章里有答案，他說：“在差不多每天都有許多新事物出現(xiàn)的領(lǐng)域里，任何概括性的新學(xué)說隨時都會碰到一些事實(shí)，它們把這一學(xué)說加以否定。這種危險的確是存在的因此我們必須特別小心。”邁耶爾比門捷列夫早幾年也在本生的實(shí)驗(yàn)室里工作過。門捷列夫發(fā)表的第一張周期表對