1、專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)本專題重難點(diǎn)突破一解析氯水性質(zhì)的多重性1氯水中的反應(yīng)Cl2H2OHClHClO2HClO=2H2ClO2(光照加快分解)所以，保存氯水要密閉、放在冷暗處、棕色瓶中。但氯水不宜長(zhǎng)期存放，最好是現(xiàn)用現(xiàn)配，因?yàn)椴灰姽庖簿徛纸狻?氯水的成分新制氯水：分子有Cl2、HClO、H2O三種，溶質(zhì)分子中以Cl2為主；離子有H、Cl、ClO、OH(少量)四種。長(zhǎng)期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反應(yīng)，氯水最終變?yōu)橄←}酸。3氯水的性質(zhì)(1)表現(xiàn)Cl2的性質(zhì)氯水中含有Cl2，所以氯水呈黃綠色，由于Cl2具有強(qiáng)氧化性，當(dāng)向氯水中加入強(qiáng)還原性物質(zhì)，便可與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如

2、：氯水能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)(用于對(duì)Cl2收集的驗(yàn)滿)，能與Na2SO3、FeBr2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl，2FeBr23Cl2(足量)=2FeCl32Br2。(2)表現(xiàn)HClO的強(qiáng)氧化性氯水中含有HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺死水里的病菌，故常用氯氣給自來(lái)水殺菌、消毒。另外HClO還可將色素氧化而使其顏色褪去，故氯水常用于漂白。(3)表現(xiàn)H的性質(zhì)氯水中含有H，所以氯水具有H的性質(zhì)，如氯水能與鎂粉反應(yīng)放出氫氣，能與CaCO3反應(yīng)放出CO2。(4)具有Cl的性質(zhì)氯水中加入硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀。反應(yīng)的離子方程式：AgCl=AgCl。4液氯

3、與新制氯水、久置氯水的區(qū)別液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OHH、Cl、H2O分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無(wú)色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性保存特制鋼瓶棕色瓶盛裝，放陰涼處，一般現(xiàn)用現(xiàn)配【典例1】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中，正確的是()A氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明氯氣是電解質(zhì)B漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的C氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣D氯水中加入有色布條，布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在解析電解質(zhì)必須是化合物，Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不

4、正確；漂白粉是利用HClO的強(qiáng)氧化性殺菌消毒，而明礬是利用Al3和水反應(yīng)生成Al(OH)3膠體吸附雜質(zhì)，B不正確；D項(xiàng)只能說(shuō)明存在HClO，D不正確。答案C二快速準(zhǔn)確熟記氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的方法1理清概念間的關(guān)系2聯(lián)想記憶關(guān)鍵詞(1)記憶口訣：“升失氧還、降得還氧”。其含義即：化合價(jià)升高失去電子(電子對(duì)偏離)被氧化還原劑具有還原性(失電子能力)；化合價(jià)降低得到電子 (電子對(duì)偏向)被還原氧化劑具有氧化性(得電子能力)。(2)記憶口訣：“劑性一致，其他相反”。其含義即：氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性；“其他相反”即氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得氧化產(chǎn)物

5、?！镜淅?】分析下列反應(yīng)中元素在反應(yīng)前后的化合價(jià)升降、電子得失及被氧化、被還原情況，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(1)Cl2H2OHClHClO(2)CH42O2CO22H2O(3)3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O解析(1)中Cl2中的Cl是0價(jià)，反應(yīng)后分別是1價(jià)和1價(jià)，是歧化反應(yīng)，所以Cl2的化合價(jià)是既升又降，它既是氧化劑又是還原劑。(2)C從44價(jià)，共失8e，CH4為還原劑；O原子從02價(jià)，每個(gè)原子降2價(jià)，4個(gè)氧原子，共降8價(jià)。(3)HNO3中的N為5價(jià)，要注意Cu(NO3)2中的N也是5價(jià)(沒變價(jià))，變價(jià)的是NO中的N(2價(jià))。答案(1)Cl2既是氧化劑又

6、是還原劑，HCl是還原產(chǎn)物，HClO是氧化產(chǎn)物。(2)CH4為還原劑，O2為氧化劑，CO2為氧化產(chǎn)物，CO2、H2O為還原產(chǎn)物。(3)Cu為還原劑，HNO3為氧化劑，Cu(NO3)2為氧化產(chǎn)物，NO為還原產(chǎn)物。三守恒法在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用1氧化還原反應(yīng)的計(jì)算主要有求氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量之比，計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價(jià)態(tài)變化或物質(zhì)的化學(xué)式等。其計(jì)算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等(即得失電子守恒)。2電子守恒解題步驟：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列等式：氧化劑的物質(zhì)的量

7、每摩爾氧化劑得電子數(shù)還原劑的物質(zhì)的量每摩爾還原劑失電子數(shù)，利用這一等式，解氧化還原反應(yīng)計(jì)算題，可化難為易，化繁為簡(jiǎn)。提醒(1)對(duì)于有多種氧化劑(或還原劑)參與的氧化還原反應(yīng)亦可根據(jù)得失電子守恒求算。(2)對(duì)于多步連續(xù)氧化還原反應(yīng)，如果第一步反應(yīng)的氧化產(chǎn)物(或還原產(chǎn)物)又被還原(或氧化)為原物質(zhì)時(shí)，可直接找出守恒關(guān)系，快速求算?！镜淅?】(1)一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為NH4NO3HNO3N2H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為_。(2)24 mL濃度為0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知

8、Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為_。解析(1)根據(jù)元素化合價(jià)變化可知：N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，則NH4NO3中NH的氮原子化合價(jià)升高，NO的氮原子化合價(jià)降低，即：H2失去3eO2得到5e設(shè)被氧化的N原子數(shù)為x，則失去電子數(shù)為3x，設(shè)被還原的N原子數(shù)為y，則得到電子數(shù)為5y，根據(jù)得失電子數(shù)守恒3x5y，則xy53。(2)設(shè)還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價(jià)為x。Na2O3Na2O4，失電子的物質(zhì)的量為0.024 L0.05 molL120.002 4 mol。K2r2O72r，得電子的物質(zhì)的量為0.02 L0.02 molL1(6x)2，氧化劑與還原

9、劑恰好完全反應(yīng)，且得失電子數(shù)相等，所以有0.02 L0.02 molL1(6x)20.002 4 mol，解得x3。答案(1)53(2)3價(jià)四物質(zhì)氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱的判斷方法(加試要求)一般而言，得到電子的能力越強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)；失去電子的能力越強(qiáng)，物質(zhì)的還原性就越強(qiáng)。物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱，可依據(jù)以下幾個(gè)方面判斷：(1)根據(jù)化合價(jià)推斷一般來(lái)說(shuō)，含有同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)，價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)，價(jià)態(tài)越低還原性越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4SO2(H2SO3)S；還原性：H2SSSO2。提醒氯元素的含氧酸不符合此規(guī)律，在HClO、HClO2、HClO3、HClO4(高氯酸)等4種含氧酸

10、中，HClO氧化性最強(qiáng)。相同條件下，不同氧化劑與同一種還原劑反應(yīng)，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的反應(yīng)對(duì)應(yīng)的氧化劑氧化性強(qiáng)。例如：2Fe3Cl22FeCl3FeSFeS氧化性：Cl2S。(2)根據(jù)活動(dòng)性順序判斷根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表進(jìn)行判斷例如：(注意：Fe對(duì)應(yīng)的離子是Fe2)。根據(jù)非金屬的活潑性判斷非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱。例如：(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度(反應(yīng)條件)的不同進(jìn)行判斷不同的氧化劑制取同一種氧化產(chǎn)物，反應(yīng)越容易進(jìn)行，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。不同的還原劑制取同一種還原產(chǎn)物，反應(yīng)越容易進(jìn)行，還原劑的還原性越強(qiáng)。如：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25

11、Cl28H2OMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2OO24HCl(濃)2H2O2Cl2由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4MnO2O2。(4)據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷用方程式來(lái)判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱，是最常用也是最重要的方法。即氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。例如，由反應(yīng)2F22H2O=4HFO2可知，氧化性：F2O2；還原性：H2OHF。提醒物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱只與得失電子的難易程度有關(guān)，與得失電子的數(shù)目沒有關(guān)系?！镜淅?】已知如下反應(yīng)：2BrOCl2=Br22ClOClO5Cl6H=3Cl23H2O2FeCl32KI=2FeCl22KClI22F

12、eCl2Cl2=2FeCl3下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是()AClOBrOCl2Fe3I2BBrOCl2ClOI2Fe3CBrOClOCl2Fe3I2DBrOClOFe3Cl2I2解析在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。反應(yīng)中氧化劑是BrO、氧化產(chǎn)物是ClO，則氧化性：BrOClO；同理，由反應(yīng)知，氧化性：ClOCl2；由反應(yīng)知，氧化性：Fe3I2；由反應(yīng)知，氧化性：Cl2Fe3。綜上可知，氧化性：BrOClOCl2Fe3I2。答案C五物質(zhì)氧化還原反應(yīng)的重要規(guī)律1性質(zhì)規(guī)律判斷物質(zhì)是否具有氧化性或還原性“高氧、低還、中兼”規(guī)律例如：2O2H2O4(

13、濃)，S2(濃)只具有強(qiáng)還原性，H2SO4(濃)只具有氧化性，SO2和S既具有氧化性又有還原性。提醒不能認(rèn)為含有最高價(jià)元素的物質(zhì)一定具有氧化性，如CaCO3中碳元素顯最高價(jià)，但它無(wú)氧化性。2強(qiáng)弱規(guī)律自發(fā)的氧化還原反應(yīng)總是“兩強(qiáng)”強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑之間發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的“兩弱”還原產(chǎn)物(弱還原劑)和氧化產(chǎn)物(弱氧化劑)，而兩弱之間不反應(yīng)。如：則按方向，左上方與右下方的兩種粒子(兩強(qiáng))能反應(yīng)，而方向的兩種粒子(兩弱)則不能反應(yīng)，且為兩強(qiáng)反應(yīng)的產(chǎn)物。如Br2能氧化Fe2，F(xiàn)e3能氧化I，而I2與Fe2、Fe3與Br不反應(yīng)。3先強(qiáng)后弱規(guī)律當(dāng)幾個(gè)氧化還原反應(yīng)均可能發(fā)生時(shí)，氧化(還原)性強(qiáng)的粒子先反應(yīng)。

14、如Fe、Cu投入AgNO3溶液中，F(xiàn)e先溶解；Fe投入Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，Ag先析出。4價(jià)變規(guī)律在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)的變化有以下規(guī)律。(1)鄰價(jià)不反應(yīng)規(guī)律同一元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如Fe2與Fe3、S與SO2、SO2與H2SO4等不反應(yīng)。(2)“間價(jià)可歸中，歸中不交叉”規(guī)律不同價(jià)態(tài)且化合價(jià)不相鄰的同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)降低，低價(jià)態(tài)升高，這樣的氧化還原反應(yīng)又稱為歸中反應(yīng)。歸中反應(yīng)的規(guī)律是“兩頭變中間，只靠攏，不交叉”，即高價(jià)態(tài)降低后的價(jià)態(tài)不能低于低價(jià)態(tài)升高后的價(jià)態(tài)，同樣，低價(jià)態(tài)升高后的價(jià)態(tài)不能高于高價(jià)態(tài)降低后的價(jià)態(tài)。如：而不是5守恒規(guī)律氧化

15、還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)有升必有降，電子有失必有得，且化合價(jià)降低總數(shù)一定等于升高總數(shù)，失電子總數(shù)一定等于得電子總數(shù)，即符合三個(gè)守恒規(guī)律：守恒規(guī)律主要應(yīng)用于：求反應(yīng)中被氧化與被還原的原子數(shù)之比，或求氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量(分子數(shù))之比；配平氧化還原反應(yīng)方程式；進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算?！镜淅?】現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)存在：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2；2FeCl2Cl2=2FeCl3；2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2和I共存，要氧化除去I而又不影響Fe2和Cl。下列試劑中，可加入的試劑是()ACl2 B

16、KMnO4溶液CFeCl3溶液 D濃鹽酸解析可由三個(gè)反應(yīng)方程式得出如下結(jié)論：氧化性：MnOCl2Fe3I2；還原性：Mn2ClFe2I。所以MnO可氧化Cl、Fe2、I，Cl2能氧化Fe2、I，F(xiàn)e3只能氧化I，因而符合題意的氧化劑只能為FeCl3。答案C【典例6】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()ACu2Fe3=Cu22Fe2B10Cl2MnO16H=2Mn25Cl28H2OC2Fe2Cl2=2Fe32ClD5Pb22MnO2H2O=5PbO22Mn24H解析由題意，氧化性PbO2MnO，則還原性Pb2Mn2，那么Pb2

17、與MnO間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。答案D六比較法學(xué)習(xí)鈉的兩種氧化物1氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較氧化物氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉(Na2O2)組成Na和O2Na和O類別堿性氧化物過(guò)氧化物顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體與水反應(yīng)Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2與CO2反應(yīng)Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2與酸反應(yīng)Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2漂白作用無(wú)有2.有關(guān)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的幾個(gè)重要關(guān)系(1)物質(zhì)的量的關(guān)系無(wú)論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過(guò)足量的Na2O2時(shí)，C

18、O2或H2O與放出的O2的物質(zhì)的量之比為21，解決此類問(wèn)題可以借助物質(zhì)的量守恒關(guān)系。(2)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol e。(3)固體質(zhì)量關(guān)系CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)，增加的固體質(zhì)量相當(dāng)于Na2O2只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”，得到如下關(guān)系式：CONa2O2=Na2CO3H2Na2O2=2NaOH(4)反應(yīng)的先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)混合物反應(yīng)時(shí)，可視為Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O反應(yīng)。3氧化鈉和過(guò)氧化鈉與水形成的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較Na2O與

19、水反應(yīng)，每消耗62 g Na2O，生成80 g NaOH，溶液質(zhì)量增加62 g；Na2O2與水反應(yīng)，每消耗78 g Na2O2，生成80 g NaOH，溶液質(zhì)量增加62 g(產(chǎn)生16 g O2)，因此，有如下規(guī)律：(1)等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2投入等量且足量的水中，所形成的溶液完全相同。(2)等質(zhì)量的Na2O與Na2O2投入等量且足量的水中，w(NaOH)前者大于后者?！镜淅?】1 mol過(guò)氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2

20、CO3解析Na2O2與NaHCO3的混合物受熱時(shí)，首先是NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO22 mol 1 mol 1 mol 1 mol產(chǎn)生的CO2和H2O均可與Na2O2反應(yīng)，由于Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，而NaOH又可與CO2反應(yīng)生成H2O，故可以認(rèn)為是CO2先與Na2O2反應(yīng)，CO2耗盡后H2O才開始反應(yīng)。根據(jù)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可知，生成的1 mol CO2恰好與1 mol Na2O2完全反應(yīng)生成Na2CO3，故最終固體產(chǎn)物只有Na2CO3。答案A七碳酸鈉、碳酸氫鈉的比較與鑒別方法1碳酸鈉和碳酸氫鈉比較碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(

21、NaHCO3)俗名純堿、蘇打小蘇打溶解性均易溶，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，不易分解2NaHCO3Na2CO3CO2H2O溶液酸堿性堿性與鹽酸Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2與堿NaOH不能反應(yīng)NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O石灰水Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O與CaCl2反應(yīng)Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl不反應(yīng)與CO2反應(yīng)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3不反應(yīng)用途應(yīng)用于玻璃、制皂、造紙、紡織、洗滌劑等工業(yè)食品工業(yè)上作發(fā)酵

22、粉，醫(yī)療上用于治療胃酸過(guò)多，用作泡沫滅火劑相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO32.碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)異同的應(yīng)用(1)除雜凈化CO2氣體中混有少量HCl氣體：可將混合氣體通入飽和NaHCO3溶液中，然后干燥后收集。NaHCO3HCl=NaClH2OCO2Na2CO3固體粉末中混有NaHCO3，用加熱法2NaHCO3Na2CO3H2OCO2Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加適量NaOH溶液NaHCO3NaOH=Na2CO3H2ONaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入過(guò)量的CO2氣體Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3(2)鑒別方法固體受熱法：將兩種粉末加熱，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

23、的是NaHCO3，不產(chǎn)生氣體的是Na2CO3。CaCl2(或BaCl2)溶液：各取適量?jī)纱b溶液分別于潔凈的試管中，向兩溶液中分別加入BaCl2(或CaCl2)溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3，不產(chǎn)生白色沉淀的是NaHCO3。用稀鹽酸：各取適量?jī)纱b溶液分別于潔凈的試管中，分別逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3；開始無(wú)氣泡，加入一定量稀鹽酸后，才開始產(chǎn)生氣體的是Na2CO3。【典例8】日常生活中，經(jīng)常用到蘇打(又叫純堿)和小蘇打兩種物質(zhì)。(1)下列有關(guān)蘇打和小蘇打的敘述中不正確的是_(填字母，下同)。A蘇打和小蘇打都易溶于水B在受熱的條件下，蘇打比小蘇打穩(wěn)定C蘇打和小蘇打中分別滴加

24、等濃度的鹽酸，蘇打放出氣體的速率比小蘇打慢D相同質(zhì)量的蘇打和小蘇打分別與足量等濃度的鹽酸反應(yīng)，蘇打放出的氣體比小蘇打多(2)欲除去小蘇打溶液中少量的蘇打雜質(zhì)，加入的物質(zhì)最適宜的是_。A過(guò)量的二氧化碳B足量的鹽酸C適量的NaOH溶液D適量的Ca(HCO3)2溶液(3)欲除去蘇打粉中的小蘇打雜質(zhì)的方法是_。A加入鹽酸 B通入二氧化碳C加熱 D加入氫氧化鈣解析根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系得知，除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，可采取往溶液中通入過(guò)量的二氧化碳的方法；除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3的簡(jiǎn)易方法是加熱。答案(1)D(2)A(3)C八離子方程式的書寫與正誤判

25、斷方法1離子方程式的書寫方法要求(1)抓住兩易、兩等、兩查兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、難電離的物質(zhì)(包括弱酸、弱堿、水等)、難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物等用化學(xué)式表示。兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均對(duì)應(yīng)相等。兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。(2)注意的問(wèn)題熟記常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律。微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式；微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo))，如 Ca(OH)2等。離子方程式既要符合質(zhì)量守恒定律又要符合電荷守恒定律。對(duì)離子方程式進(jìn)行檢查時(shí)，這兩個(gè)方面

26、缺一不可。如Fe2Cl2=Fe32Cl的錯(cuò)誤就是違背了電荷守恒定律。2離子方程式的正誤判斷方法(1)看是否符合客觀事實(shí)。如Fe跟稀H2SO4反應(yīng)，寫成2Fe6H=2Fe33H2是錯(cuò)誤的。(2)看書寫形式是否正確。如NaHCO3與稀HCl反應(yīng)寫成2HCO=CO2H2O是錯(cuò)誤的。(3)看是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。如ZnAg=Zn2Ag中電荷不守恒。(4)看是否漏掉部分離子反應(yīng)。如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，寫成Cu22OH=Cu(OH)2或HOH=H2O都是錯(cuò)誤的。(5)看反應(yīng)物與產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成HOHSOBa2=BaSO4H2O，

27、應(yīng)寫成2H2OHBa2SO=BaSO42H2O。(6)看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過(guò)量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)的影響。如CO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是CO22OH=COH2O，而足量的CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式則是CO2OH=HCO?！镜淅?】下列離子方程式正確的是()A硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SOBa2=BaSO4B大理石與稀硝酸反應(yīng)：CO2H=CO2H2OC氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：Fe32I=Fe2I2D氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg22OH=Mg(OH)2解析硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為SOBa2=BaSO4，A正

28、確；大理石與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO32H=Ca2CO2H2O，B錯(cuò)誤；氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe32I=2Fe2I2，C錯(cuò)誤；氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式為Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH，D錯(cuò)誤。答案A九離子在水溶液中能否大量共存的判斷1離子共存即溶液中的離子之間不能發(fā)生反應(yīng)。判斷溶液中的離子能否大量共存，實(shí)際上是看離子之間能否發(fā)生反應(yīng)，若能反應(yīng)，則不能大量共存；若不反應(yīng)，則能大量共存。(1)生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存生成難溶性鹽，如Ca2與CO，Ba2與SO、CO，Ag與Cl、Br、I、CO，Cu2與CO等。生成難溶性堿，如OH與Fe3

29、、Fe2、Mg2、Cu2、Al3等。生成微溶物質(zhì)，如Ag與SO，Ca2與SO、OH，Mg2與CO等。(2)生成氣體的離子不能大量共存如H與CO、HCO、SO、HSO、S2、HS等。(3)生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存如H與OH、CH3COO、S2、SiO，OH與NH等。(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存氧化性離子(如Fe3、ClO、MnO等)與還原性離子(如S2、I、SO等)不能大量共存。同時(shí)，上述還原性離子在酸性條件下，與NO也不能大量共存，另外Fe2與ClO、MnO、NO，Br與MnO、NO在酸性條件下也不能大量共存。2注意題目中附加的限定性條件(1)無(wú)色溶液中有顏色的離子不能大量

30、存在，如Cu2(藍(lán)色)、Fe3(棕黃色)、Fe2(淺綠色)、MnO(紫紅色)等。(2)強(qiáng)堿性溶液、pH7的溶液、能使石蕊變藍(lán)、使酚酞變紅的溶液都能說(shuō)明溶液中含有大量的OH。(3)強(qiáng)酸性溶液、pH7的溶液、能使石蕊變紅的溶液都能說(shuō)明溶液中含有大量的H。(4)“透明溶液”意味著溶液中無(wú)難溶物和微溶物，并不意味著溶液無(wú)色。(5)看清題目要求，是“大量共存”還是“不能大量共存”，是“一定大量共存”還是“可能大量共存”。提醒弱酸的酸式酸根離子既不能與H也不能與OH大量共存，如HS、HCO等?？杀硎緸椤镜淅?0】 某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：Cl、SO、CO、H、Ba2、Na，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾；(2)向(1)中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；(3)將(1)中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可以推斷，原溶液中一定含有_