1、化學反應與能量變化復習導學案（無答案）【學習目標】1.了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。2.了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念?！締栴}情境】考點六化學反應的焓變一、放熱反應和吸熱反應【問題思考】1放熱反應不需要加熱就能反應，吸熱反應不加熱就不反應，對嗎？二、中和熱與燃燒熱【問題思考】2在中和熱的測定實驗中，使用弱酸或弱堿為什么會使測得的中和熱的數值偏低？3在表示燃燒熱時，C、H、S等元素完全燃燒時對應的生成物及其狀態(tài)分別是什么？三、熱化學方程式練習1：(2009四川理綜，9)25 、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為5

2、7.3 kJmol1，辛烷的燃燒熱為5 518 kJmol1。下列熱化學方程式書寫正確的是()A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJmol1BKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1CC8H18(l)O2(g) =8CO2(g)9H2O(g)H5 518 kJmol1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5 518 kJmol1【我的疑問】【自主探究】反應熱大小的比較：(1)同一反應，生成物狀態(tài)不同時A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g)=C

3、(l)H20(2)同一反應，反應物狀態(tài)不同時S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20(3)兩個有聯系的不同反應相比C(s)O2(g)=CO2(g)H10C(s)O2(g)=CO(g)H20【課堂檢測】練習2：下列各組熱化學方程式中，化學反應的H前者大于后者的是()C(s)O2(g) =CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)

4、=Ca(OH)2(s)H8A B C D【回標反饋】【鞏固練習】1下列說法或表示正確的是()A等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少B由單質A轉化為單質B時H119 kJmol1可知單質B比單質A穩(wěn)定C稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJD在101 kPa時，H2燃燒的熱化學方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，則H2在101 kPa時的燃燒熱為571.6 kJmol12(2011鹽城質檢)下列熱化學方

5、程式中H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是()AH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)= =2H2O(l) H571.6 kJmol1DCO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H283 kJmol13(2009重慶理綜，12)下列熱化學方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJmol1(燃燒熱)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和熱)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(反應熱)D2NO2=O22NOH116.2 kJmol1(反應熱)備 注 熱化學方程式書寫注意點：(1)注明反應條件：反應熱與測定條件(溫度、壓強等)有關。絕大多數反應是在25 、101 kPa下進行的，可不注明。(2)注明物質狀態(tài)：常用_、_、_、_分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號單位：H應包括“”或“”、數字和單位(kJmol1)。(4)注意守恒關系：原子守恒和得失電子守恒；能量守恒。(H與化學計量數相對應)(5)注意特殊反應：