1、專題復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用、活動(dòng)一、知識(shí)整理、1、微觀角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽酸溶液中：絡(luò)離子絡(luò)離子鹽溶液中：絡(luò)離子絡(luò)離子絡(luò)離子、羥基絡(luò)離子金屬或銨羥基金屬或銨酸離子，2， 在酸堿鹽溶液中常見的絡(luò)離子陽絡(luò)離子： H Na K Ag Ca2 Ba2 Cu2 Fe3 Mg2 Al3 NH4陰絡(luò)離子： clso 42 co 32o hn03，3，下圖右側(cè)的容器中描繪了NaOH溶液和稀HCl反應(yīng)生成物的示意圖。 從絡(luò)離子的角度分析：不變的絡(luò)離子是反應(yīng)的本質(zhì)： Na Cl，H OH H2O，H2O，Cl，Na，活動(dòng)二，輕松的瞬間，用手中的絡(luò)離子卡進(jìn)行分組男同性戀，分組內(nèi)的成員輪流出卡，隨機(jī)抽出一張活動(dòng)三從絡(luò)離子的角

2、度認(rèn)識(shí)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)【思考】比較鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，【應(yīng)用】從絡(luò)離子的角度認(rèn)識(shí)碳酸鉀元素的化學(xué)性質(zhì)， a .酸反應(yīng)、鹽酸反應(yīng)、硫酸反應(yīng)b和堿反應(yīng)生成碳酸鈣元素沉淀c .與鹽反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣元素沉淀的判斷依據(jù)：溶液中的絡(luò)離子(填充能或不能)相互組合而成為沉淀、水或瓦斯氣體，【例題】: 1， 下述各組中的絡(luò)離子能量大量共存的是() a.kca2cl-co32-b.kBa2oh-co【練習(xí)】1 )，以下各組的絡(luò)離子在溶液中能夠大量共存的是() ANa、ba2、SO42 BH、Cu2、OH CK、NO3 下列各組的絡(luò)離子在溶液中必須大量共存的N03-、H D. H、CI-、O

3、H -、c、c、3、除雜、例題：選擇一種試劑去除下述溶液中的雜質(zhì)，括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)。 1 )、NaCl溶液Na2CO3 2 )、NaOH溶液Ca(OH)2發(fā)現(xiàn)雜質(zhì)絡(luò)離子，選擇含有與此反應(yīng)的絡(luò)離子的適當(dāng)物質(zhì)并與此反應(yīng)而除去，但不能形成新的雜質(zhì)，也不能除去必要的物質(zhì)。CaCl2、Na2CO3、【歸納】:酸堿鹽去除問題的一般思維方法：【練習(xí)】選擇以下去除溶液中雜質(zhì)的試劑，括弧內(nèi)為雜質(zhì)。 1 )、hclH2SO4)、Ba(NO3) BaCl2、BaCl2、agno 3，4，4，鑒別【研究】: h2so4溶液和Ca(OH)2溶液可用哪種試劑鑒別【。 【練習(xí)】:用一個(gè)試劑鑒別下列各組物質(zhì)的溶液(寫試劑)1)、NaCl Na2CO3 2)、NaOH Ca(OH)2、HCl、Na2CO3、活動(dòng)四個(gè)訓(xùn)練種子文件包，1 .下列各組的絡(luò)離子在水溶液中能夠大量共存的是() A. H、Ba2 無法與k、Cl-、CO32- C. Na、Ag、NO3-的Na2CO3溶液反應(yīng)的是() a .稀HNO3 B. KOH溶液C . BaCl2溶液D. Ca(OH)2溶液3 .硫酸納金屬釷溶液中含有少量的碳酸納金屬釷雜質(zhì)，為了除去該雜質(zhì)可加入稀H2SO4 B. HCl C .硝酸d .