1、貴州省天賦中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品學(xué)案第16講 離子反應(yīng)考點(diǎn)解讀1、了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗(yàn)方法。2、了解難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，了解溶度積的含義，能結(jié)合典型實(shí)例，運(yùn)用平衡移動(dòng)的一般原理分析沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化過程。知識(shí)體系1離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢(shì)是：(1)增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等；(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=110-4molL-1 的溶液中”。2離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：(1)所

2、考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)；錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；有量的限止的離子方程的書寫或正誤判斷也是近幾年考查的重點(diǎn)內(nèi)容，也是這部分的難點(diǎn)。(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15；(3)一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。如Na與H20的反應(yīng)、Fe與鹽酸或稀H2S04的反應(yīng)分別考過多次。(4)考查離子方程式的目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預(yù)計(jì)今后的考題還會(huì)保留。3離子方程式正誤判斷是每年必考，它涉及電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、酸堿鹽溶液溶解性及

3、其復(fù)分解反應(yīng)，溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)、鹽的水解反應(yīng)等多方面的內(nèi)容。同時(shí)對(duì)常見俗名考查，及對(duì)微溶物化學(xué)用語(yǔ)的處理，近年來又引入了反應(yīng)物用量與反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，又增強(qiáng)了思維嚴(yán)密性的考查。 此外，離子共存題由選擇向填空、計(jì)算方向發(fā)展由內(nèi)容簡(jiǎn)單向復(fù)雜，定性向定量，條件由單一向復(fù)合型方向發(fā)展（諸如增加一系列的限制性條件），要加強(qiáng)對(duì)上述知識(shí)的遷移和靈活運(yùn)用?；A(chǔ)過關(guān)第1課時(shí) 離子共存1.離子共存條件：同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，它們之間便不能在溶液中大量共存。生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-，Ag+與Br-，Ca2+與SO42-等不能大量共存。生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：

4、如：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。生成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，如Fe3+、 F

5、e2+、HCO3-、NH4+、Al3+強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-典型例題【例1】（2010安徽卷，9）在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-答案：B解析：酸性環(huán)境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。【例2】（2010廣東理綜卷，7）能在溶液中大量共存的一組離子是ANH4+ 、Ag+、PO43-

6、、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-離子生成氣體不共存，F(xiàn)e3+和I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。答案：C【例3】（2010上海卷，9）下列離子組一定能大量共存的是A甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K

7、+答案：D解析：此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的離子共存知識(shí)。使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4，當(dāng)其處于4.4-7之間時(shí)，NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將I-氧化為I2，排除A；石蕊呈藍(lán)色的溶液pH大于8，溶液呈堿性，OH-能和HCO3-反應(yīng)，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-結(jié)合成HClO，排除C。知識(shí)歸納：在給定條件下，考查離子組能否共存時(shí)，要注意其與元素化合物知識(shí)、電離平衡知識(shí)的聯(lián)系。特別要注意題干中條件的應(yīng)用，比如本題中的“甲基橙呈黃色”、“石蕊呈藍(lán)色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析選項(xiàng)中給出的離子之間能否共存，就會(huì)造成錯(cuò)誤解答?！纠?】（2010江蘇卷，6

8、）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中：、B由水電離的的溶液中：、C的溶液中：、D的溶液中：、【答案】C【解析】本題主要考查的是離子共存問題。A項(xiàng)，由于H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；B項(xiàng)，抑制了水的電離，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能與HCO3-共存；C項(xiàng)，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能與本組離子共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3+能與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。綜上分析可知，本題選C項(xiàng)?！纠?】（2010浙江卷，13） 某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入

9、硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。A. B. C. D. 試題解析：本題是離子組合推斷、離子鑒別實(shí)驗(yàn)綜合題。題型難點(diǎn)是：熟悉各種離子的標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)方法，明確各種離子檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素。本題的難點(diǎn)還有：采用的出題方式和平時(shí)不同。根據(jù)最終的離子分析：NO2-,存在時(shí)一定沒有S

10、O32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他們氧化。Cl-存在下的NO2-的檢驗(yàn)：加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了NO2-的存在又檢驗(yàn)出Cl-的存在。但，僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SO32-的存在。故須先確認(rèn)SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的組合檢驗(yàn)可以用：加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來確認(rèn)SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故選擇就可以，順序是先后。本題答案：B教與學(xué)提示：本題學(xué)生存在的困難是NO2-的檢驗(yàn)，因?yàn)榇藘?nèi)容在選修的實(shí)驗(yàn)化學(xué)中，可能會(huì)

11、有所忽視。第二個(gè)難點(diǎn)是離子要分成兩組分別進(jìn)行檢驗(yàn)。教學(xué)中碰到有一些學(xué)生：只要碰到離子組合檢驗(yàn)與推斷的題目就死機(jī)的現(xiàn)象。分析原因：各種典型離子的檢驗(yàn)方式不是很熟練，沒有對(duì)各種離子單獨(dú)檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素，干擾離子進(jìn)行排除。不重視各種相近實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行區(qū)別對(duì)待，深入研究相近條件下的不同。教學(xué)中從單一離子檢驗(yàn)開始，增加干擾，增加組合，增加性質(zhì)區(qū)別等逐步復(fù)雜化。要多想為什么，多想如何干擾和排除干擾。【例6】（2009年江蘇化學(xué)，7）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A強(qiáng)堿性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1 molL-1Ca2

12、溶液在中：Na、K、CO32、ClD室溫下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO42答案：D解析：A項(xiàng)，強(qiáng)堿性溶液意味著存在大量的OH，所以Al3不能共存（Al33OH=Al(OH)3）；B項(xiàng)，F(xiàn)e3和I因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存（2Fe32I=2Fe2I2）；C項(xiàng)，Ca2和CO32因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存【考點(diǎn)分析】離子共存問題(一色、二性、三特殊、四反應(yīng)牢記)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存；由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存；溶液酸堿性的判斷（隱含條件）。基礎(chǔ)過關(guān)第2課時(shí) 離子方程式的書寫與離子方程式正誤判斷書寫離子方程式按照“一寫、二改、三消、四查”的步驟書寫。應(yīng)

13、注意的是，第二步“改”是關(guān)鍵： 1、沒有自由移動(dòng)離子參加反應(yīng)，不能寫離子方程式 2、單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、難溶物在離子方程式中一律寫化學(xué)式，如SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH=SO32-+H2O，生石灰與鹽酸反應(yīng)離子方程式：CaO+2H+=Ca2+H2O，鋅與醋酸溶液反應(yīng)離子方程式：Zn+2HAC=Zn2+2AC+H23、弱酸及多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHS溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2強(qiáng)調(diào)：書寫離子方程式時(shí)一定要注意如下十個(gè)“不要”：不要忽視反應(yīng)條件； 不要忽視溶液的濃度

14、； 不要忽視方程式的電荷平衡； 不要忽視電解質(zhì)的強(qiáng)弱；不要忽視了電解質(zhì)的溶解性； 不要忽視了平衡理論；不要忽視難溶物溶解性大小的比較； 不要忽視反應(yīng)中的滴加次序；不要忽視方程式中系數(shù)的化簡(jiǎn)，當(dāng)每一項(xiàng)都有公約數(shù)時(shí)才能化簡(jiǎn)；不要忽視反應(yīng)中量的關(guān)系，不足量的反應(yīng)物應(yīng)按化學(xué)式中比例關(guān)系參加反應(yīng)。典型例題【例1】（2010全國(guó)卷1）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：【解析】A正確，符合3個(gè)守恒；B錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C錯(cuò)誤，得失電子不

15、守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2和H2；【答案】A【命題意圖】考查離子方程式的正誤判斷方法！【點(diǎn)評(píng)】離子方程式正誤判斷是個(gè)老生常談的問題了，本題出得太沒有創(chuàng)意了，如D這是個(gè)重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯(cuò)誤，考生絕對(duì)做過原題！B項(xiàng)也見得多，一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯(cuò)誤在高考題中再次出現(xiàn)，這道題就沒什么意思了！A直接取材于課本第二冊(cè)，C選項(xiàng)，考生也絕對(duì)做過，都是太常見不過了！【例2】（2010天津卷，5）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液

16、腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 解析：B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式；D的離子方程式本身沒有問題，但KMnO4的強(qiáng)氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實(shí)現(xiàn)證明H2O2具有還原性的

17、目的(還原性：HClH2O2，HCl先反應(yīng))，D錯(cuò)。答案：A命題立意：考查離子方程式的正誤判斷?！纠?】（2010上海卷，19）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)B等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液D淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)答案：AD解析：此題考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的有機(jī)物，故其在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，生成的苯酚鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式正確，A對(duì)；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時(shí)，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3，B錯(cuò)；反應(yīng)

18、前后的電荷不守恒，C錯(cuò)；空氣中的氧氣可以氧化I-為I2，其遇淀粉變藍(lán)，D對(duì)。知識(shí)歸納：判斷離子方程式的正誤判時(shí)，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等；就能很好的解決問題。【例4】（2010江蘇卷，3）下列離子方程式表達(dá)正確的是A用惰性電極電解熔融氯化鈉：B用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：C用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：【答案】B【解析】本題主要考查的是離子方程式的正誤判斷。A項(xiàng)，電解的是熔融狀態(tài)的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na + Cl2；B項(xiàng)，Al2O3能溶于NaOH

19、溶液，生成偏鋁酸鹽；C項(xiàng)，NO2與NaOH反應(yīng)，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D項(xiàng)，水垢中的主要成分為CaCO3，是難溶物。綜上分析可知，本題選B項(xiàng)。【例5】（2010四川理綜卷，9）下列離子方程式書寫正確的是 A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：D.向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：答案： A 解析：本題考查離子方程式正誤判斷；氫氧化鋇溶液過量，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-,SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，A項(xiàng)正確；硝酸有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，硝

20、酸被還原為NO，B不符合客觀事實(shí)，錯(cuò)誤；在磷酸二氫銨中加入足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的氫將被中和，C項(xiàng)錯(cuò)誤；中存在兩種官能團(tuán)，分別是-Br 和-COOH,加入足量的氫氧化鈉后加熱，與-COOH發(fā)生中和反應(yīng)，與-Br發(fā)生水解反應(yīng)，故應(yīng)該生成CH2OHCOO-,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！纠?】（2009年寧夏理綜12）能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是A向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O D在

21、氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O 答案：D解析：A選項(xiàng)CO2過量的話，應(yīng)該生成HCO3 方程式應(yīng)為：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3；B選項(xiàng)HClO可將CaSO3氧化為CaSO4 ，正確的方程式為：Ca2+ClO+SO2+H2O=CaSO4+Cl+2H+ ；C選項(xiàng)要考慮到Mg(OH)2 為沉淀即可， Mg2+2HCO3+2Ca2+4OHMg(OH)2+2CaCO3+2H2O。 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書寫和正誤判斷，把平時(shí)練習(xí)中的次氯酸鈣與CO2和SO2 反應(yīng)問題在一個(gè)題目中出現(xiàn)，很是少見，四個(gè)選項(xiàng)都很常規(guī)，都是熟題。難度不大?；A(chǔ)過關(guān)第

22、3課時(shí) 離子濃度大小比較1、弱酸、弱堿溶液分析H2S：C(H2S)C(H)C(HS-)C(S2-)C(OH-)NH3H2O：C(NH3H2O)C(OH-)C(NH4)C(H)H3PO4：C(H3PO4)C(H)C(H2PO4-)C(HPO42-)C(PO43-)C(OH-) 2、 鹽溶液（比較離子濃度大?。㎞a2CO3：C(Na)C(CO32-)C(OH)C(HCO3-)C(H)NaHCO3：C(Na)C(HCO3-)C(OH-)C(H)C(CO32-) 3、弱酸、弱堿與其對(duì)應(yīng)鹽的混合液（物質(zhì)的量之比為11） 一般規(guī)律是：酸、堿的電離程度其對(duì)應(yīng)鹽的水解程度 如：CH3COOHCH3COONa混

23、合液呈酸性：C(CH3COO-)C(Na)C(H)C(OH-) NH3H2ONH4Cl混合液呈堿性：C(NH4)C(Cl-)C(OH-)C(H) 特殊情況：HCNNaCN混合液呈堿性：C(Na)C(CN-)C(OH-)C(H) 4電荷守恒規(guī)律 所謂電荷守恒，即溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷。如Na2CO3：C(Na)+C(H)= 2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-) 5物料守恒 原子守恒 指某些特征性的原子是守恒的。如Na2CO3溶液中無論碳原子以什么形式存在，但n(Na)=n( C)，故：c(Na)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO

24、3) 質(zhì)子守恒 指水電離出的H的物質(zhì)的量等于OH-的物質(zhì)的量。如Na2CO3溶液中： c(OH-)=c(H)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)典型例題【例1】（2010江蘇卷，12）常溫下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A點(diǎn)所示溶液中：B點(diǎn)所示溶液中：C點(diǎn)所示溶液中：D滴定過程中可能出現(xiàn)：【答案】D【解析】本題主要考查的是粒子濃度大小的比較。A項(xiàng)，處于點(diǎn)時(shí)，酸過量，根據(jù)電荷守恒，則有B項(xiàng)，在點(diǎn)時(shí)，pH=7。仍沒有完全反應(yīng)，酸過量，；C項(xiàng)。當(dāng)時(shí)，兩者完全反應(yīng)，此時(shí)由于的水解，溶液呈堿性，但水解程度是微弱

25、的，D項(xiàng)，在滴定過程中，當(dāng)?shù)牧可贂r(shí)，不能完全中和醋酸，則有綜上分析可知，本題選D項(xiàng)?！纠?】（2010浙江卷，26）（15分）已知：25時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）25時(shí)，molL-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下旬問題： 圖2（1）25時(shí)，將20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣

26、體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka ，列式并說明得出該常數(shù)的理由 。（3） molL-1HF溶液與 molL-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生。試題解析：給信息多，可以對(duì)信息進(jìn)行初步分析，也可以根據(jù)問題再去取舍信息。信息分析：HSCN比CH3COOH易電離，CaF2難溶。F-PH=6,PH=0時(shí)以HF存在。F-與HF

27、總量不變。問題引導(dǎo)分析（解題分析與答案）：（1）相同的起始條件，只能是因?yàn)閮煞N酸的電離度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時(shí)H+濃度不同引起反應(yīng)速率的不同。反應(yīng)結(jié)束后，溶質(zhì)為CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）c（SCN-）。 （2）HF電離平衡常數(shù)Ka= 【c（H+）* c（F-）】/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是電離達(dá)到平衡時(shí)的濃度，選擇中間段圖像求解。根據(jù)圖像：PH=4時(shí)，c（H+）=10-4， c（F-）=1.610-3、 c（HF）=4.010-4。Ka=0.410-3。（3）PH=4.0

28、，則c（H+）=10-4,此時(shí)：根據(jù)HF電離，產(chǎn)生的c（F-）=1.610-3，而溶液中的c（Ca2+）=2.010-4。c2（F-）c（Ca2+）=5.1210-10，5.1210-10大于Kap（CaF2），此時(shí)有少量沉淀產(chǎn)生。教與學(xué)提示：本題比較全面地考察了電離平衡常數(shù)與溶解平衡常數(shù)的知識(shí)內(nèi)容。要求學(xué)生會(huì)讀圖，要掌握平衡常數(shù)的表達(dá)式和含義：平衡時(shí)的溶液中的各種相關(guān)離子的濃度。要理解溶解平衡的含義：達(dá)到飽和溶液時(shí)的最大值，大于則沉淀析出，小于則不析出。明確平衡常數(shù)是隨溫度變化的，不隨溶液中的離子濃度的實(shí)際值而發(fā)生變化。在平衡常數(shù)的教學(xué)中，可以設(shè)計(jì)一個(gè)關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、沉淀溶解

29、平衡常數(shù)的專題，有比較，有觸類旁通地系統(tǒng)地研究和學(xué)習(xí)平衡常數(shù)問題。26題再一次說明，平衡常數(shù)的題目不再只是說要考，而總是回避大題的內(nèi)容。難點(diǎn)突破在高考復(fù)習(xí)中意義重大。也再一次說明，高考的熱點(diǎn)往往和大學(xué)基礎(chǔ)要求有聯(lián)系。離子反應(yīng)單元測(cè)試一、選擇題1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A 鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2OHAlO2H2B 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42Ba2BaSO4C 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D 銅片跟稀硝酸反應(yīng)：CuNO34HCu2NO2H2O2.下列離子方程式中正確的是（ ）。A澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+

30、2H+= Ca2+ +2H2OB鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+ = Cu2+AgD大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ +2CH3COO- + CO2+ H2O3.下列離子方程式中，正確的是（ ）A硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合： Fe22H2O24HFe34H2OB小蘇打溶液與稀硫酸混合： CO322HCO2H2OC大理石溶解于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2OD明礬溶液加熱水解生成沉淀： Al33H2OAl(OH)33H4.在PH=1含Ba2+離子的溶液中，還能大量存在的離子是（ ）。AAlO2- B

31、ClO- CCl- DSO42- 5.已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）。AAl3+、CH3COO-、Cl- BMg2+、Ba2+、Br- CMg2+、Cl- 、I-、 DNa+、NH4+、Cl-6、下列離子方程或化學(xué)方程式正確的是（ ）A.SO2氣體緩慢地通入Na2O2粉末中2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2B.向含有0.1molNaOH的溶液中通入3.36L（標(biāo)況）CO2氣體：2OH-+CO2= CO32-+H2OC.Fe(NO3)2中加入鹽酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2OD.向100ml0.1mol/LF

32、eBr2溶液中通入0.025molCl2：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6 Cl-7、下列離子組在溶液中可以大量共存的是（ ）A. pH=0的溶液中Na+、CH3COO-、Cl-、Cu2+ B. pH=14的溶液中K+、AlO2-、CO32-、NO3-C. 使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+ 、I-、NO3-、ClO- D.中性溶液中：Mg2+ 、Fe3+、SO42-、Cl-8、下列離子組：Al3+與OH-、AlO2-與H+、CO32-與H+、Fe3+與S2-，不用其他任何試劑，只要相互滴加就能鑒別的是（ ） A B C D9、某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度

33、小于HY-的水解程度。下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）A. HY-的水解方程式為：HY-+ H2OH3O+ + Y2-B. H2Y的電離方程式為：H2Y+ H2O HY-+ H3O+C.在該酸式鹽溶液中，離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)c(HY-)c(OH-)c(H+)D. 在該酸式鹽溶液中，離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)10、經(jīng)測(cè)定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH- 四種離子，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B若溶液中粒子間滿足：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)

34、c(H+)，則溶液中溶質(zhì)一定為：NH3H2O和NH4Cl。C若溶液中粒子間滿足：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4Cl。D若溶液中c(NH4+)= c(Cl-)，則該溶液一定顯中性。11、關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)C、HCO3- 的電離程度大于HCO3-的水解程度D、存在的電離有：NaHCO3 = Na+ + HCO3-, HCO3- H+ + CO32- H2O

35、 H+OH-12常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)B pH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)13下列敘述正確的是A反應(yīng)Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 為氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)僅涉及消去反應(yīng)類型C10mL 0.02mol/L AgNO3溶液與10mL 0.02mol/L HCl溶液混合后，溶

36、液的pH=2（設(shè)溶液總體積不變）D10mL 0.04mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH=7（設(shè)溶液總體積不變）14、疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A、HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)B、HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物C、NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)D、N3與CO2含相等電子數(shù)15、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都減少，其方法是（ ） A、通入二氧化碳?xì)怏wB

37、、加入氫氧化鈉固體C、通入氯化氫氣體D、加入飽和石灰水溶液16、下列說法正確的是A.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10B.Na2CO3溶液中c( Na+)與c(CO32)之比為2：1C.0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2：1D.NO2溶于水時(shí)，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3：117、下列敘述正確的是A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl溶液與10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12C在0.1molL1CH3COON

38、a溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)二、填空題18、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 碳酸氫鈣溶液中加鹽酸 HCO3-+H+=CO2+H2O 把金屬鐵放入稀鹽酸中 2Fe+6H+=2Fe3+3H2向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-次氯酸鈣溶液中通入過量CO2 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng) Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2O磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) H2PO4-+2OH-=PO43-+2H

39、2O 小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng) HCO3-+ OH-=CO32-+H2O碘化鉀與適量溴水反應(yīng) 2I-+Br2=I2+2Br-銅片與稀硝酸反應(yīng) Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+ H2O將金屬鈉加入水中 Na+2H2O=Na+2OH-+H2三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng) Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+NH4HCO3溶液與過量的濃NaOH溶液反應(yīng)：NH4+ OH-= NH3+ H2O19.某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH、NO3-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 、 、 ；乙廠的廢水中含有另外三種

40、離子。如果加一定量的 （選填：“活性炭”“硫酸亞鐵”“鐵粉”），可以回收其中的金屬 （填寫金屬元素符號(hào)）。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的 （填寫離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后廢水主要含有 ，可用來澆灌農(nóng)田。20.某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變成灰綠色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被

41、還原為Mn2+。請(qǐng)回答以下問題：該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是 和 ，陰離子是 。試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。21、有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3、SO42-、C1-、I-、HCO3-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量待測(cè)液加幾滴甲基橙溶液，溶液顯紅色。取少量溶液，濃縮后加Cu和濃硫酸，加熱，有無色氣體產(chǎn)生，此無色氣體遇空氣變成紅棕色。取少量溶液，加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。取實(shí)驗(yàn)中上層清液AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀不溶于硝酸。另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)NaOH過量時(shí)，部分沉淀溶解。根

42、據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，溶液中肯定存在的離子：_；肯定不存在的離子：_；尚不能確定的離子是：_。寫出中有關(guān)離子方程式： ； 。22、某二元弱酸（簡(jiǎn)寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2AHA-+H+，HA-A2- +H+。設(shè)有下列四種溶液：0.01mol/L的H2A溶液；0.01mol/L的NaHA溶液；0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA等體積混合液；0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA等體積混合液。據(jù)此，填寫下列空白（填序號(hào)）c(H+)最大的是 ，最小的是 。c(H2A)最大的是 ，最小的是 。c(A2-)最大的是 ，最小的是 。23、觀察實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問題。主持人用手槍式噴霧器向一張“白”紙上噴出一種未知溶液使白紙上出現(xiàn)“化學(xué)”兩個(gè)黑字。這時(shí)主持人再向白紙噴出H2O2水霧，結(jié)果黑色字跡消失，同時(shí)出現(xiàn)“你好”兩個(gè)藍(lán)色字體。請(qǐng)回答：（已知“化學(xué)”兩個(gè)字是事先用Pb（NO3）2溶液寫好的）