1、2010-2011年第2學(xué)期結(jié)束時(shí)的總復(fù)習(xí)，第1化學(xué)(盧科潘)一.知識(shí)分析(a)原子結(jié)構(gòu)和元素周期率1.2.比特、結(jié)構(gòu)、性別三種茄子關(guān)系(b)化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)和能源1.2.(c)重要有機(jī)物1.有機(jī)化合物的性質(zhì)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特性3.重要的碳?xì)浠衔?.石油和煤5.食物的有機(jī)化合物6.高分子材料二、典型案例范例1。逆反應(yīng)2NO22NO O2卷在固定密封容器中實(shí)現(xiàn)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()。在單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO2在單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO用NO2，NO，O2表示的反應(yīng)率的比率是2: 2: 1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再變化混合氣體的密

2、度不再變化?；旌蠚怏w的壓力不再變化的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化的狀態(tài)A. 、b .c .d .全部分析：牙齒問題不僅調(diào)查了化學(xué)平衡的直接標(biāo)志，還要求對(duì)化學(xué)平衡的間接標(biāo)志進(jìn)行分析，并認(rèn)為全面分析化學(xué)平衡的特點(diǎn)和化學(xué)平衡的關(guān)系才能順利回答。(威廉莎士比亞，化學(xué)平衡，化學(xué)平衡，化學(xué)平衡，化學(xué)平衡，化學(xué)平衡，化學(xué)平衡，化學(xué)平衡)在中間單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，就能說(shuō)明生成2n mol NO2時(shí)必須消耗n mol O2，平衡。不能說(shuō)明。中化學(xué)反應(yīng)率和化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的一般關(guān)系，無(wú)論是平衡還是渡邊杏，都符合化學(xué)計(jì)量數(shù)的比例?？梢娪猩珰怏w的顏色不變，物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到了

3、平衡。反應(yīng)前后的體積不同，如果壓力不變，就會(huì)成為平衡的標(biāo)志。體積固定，氣體質(zhì)量前后保存，密度不變，無(wú)法解釋平衡。由于氣體的總質(zhì)量不變，表示氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，氣體中各物質(zhì)的楊怡不變。答案：a評(píng)論：要注意，判斷平衡狀態(tài)，利用速度判斷，速度的方向必須相反，不能是東方香氣。根據(jù)壓力判斷，應(yīng)注意反應(yīng)前后氣體總體積的變化。密度的依據(jù)必須確認(rèn)集裝箱體積是否發(fā)生了變化。范例2 .CH4和C2H4的混合氣體15g通過(guò)含有足夠多溴的容器。如果溴的質(zhì)量增加7g，則混合氣體中CH4和C2H4的體積比為()。A.1: 2b.2: 1c.3: 2d.2: 3分析：溴和乙烯引起加成反應(yīng)，增加的質(zhì)量應(yīng)該是乙烯的質(zhì)

4、量，即7g。N (C2H4)=7g/28g/mol=0.25mol，n (CH4)=(15g-7g)/16g/mol=0.5mol，因此，n (CH4): n (C2 H4)=2: 1。答案：b評(píng)論：添加溴和乙烯而產(chǎn)生的易洛酮是無(wú)色液體。范例3 .A、B、C、D都是含有碳、氫、氧的單官能化合物，A水解為B和C，B氧化能得到C或D，D氧化能得到C。如果M(X)表示X的摩爾質(zhì)量，則以下兩項(xiàng)中的正確項(xiàng)為()A.m (a)=m (b) m (c) b.2m (d)=m (b) m (c)C.M(B) M(D)Na O2-F-B.酸性：H2CO3NaKRbD.熱穩(wěn)定性：si H4=(1)H2O；H2；CO；二氧化碳(2) (2-2a-b)摩爾3.24.1是因?yàn)镹aOH溶液中和了過(guò)量的酸。因?yàn)樘砑拥哪葰W米