1、水的電離 溶液的酸堿性課程主題課題： 水的電離 溶液的酸堿性預(yù)定時(shí)間上課時(shí)間明確目標(biāo)1、知識(shí)和技能： 1、讓學(xué)生了解水的電離和水的離子積2、了解溶液的酸鹽化學(xué)基性和pH的關(guān)系3 .學(xué)習(xí)校正酸堿pH值以及氫絡(luò)離子濃度和pH值的相互修正運(yùn)算4 .掌握ph相同的強(qiáng)酸和弱酸的一些規(guī)律5 .了解指示劑的變色范圍，學(xué)習(xí)用pH試紙測(cè)定溶液的pH值2、過(guò)程和方法：通過(guò)填寫(xiě)學(xué)案并閱讀教科書(shū)，加深理解3、情感態(tài)度和價(jià)值觀：理解化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的重要作用。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：讓學(xué)生理解水的電離和水的離子積難點(diǎn)：學(xué)習(xí)酸堿pH值以及氫絡(luò)離子濃度和pH值的相互修正計(jì)算課型講義練習(xí)題復(fù)習(xí)討論其他教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)淺談人民教師與學(xué)生的

2、活動(dòng)設(shè)計(jì)【高考知識(shí)點(diǎn)整理】一、水的電離和溶液的PH值1 .水的電離h2oh2oh3ooh-簡(jiǎn)稱： H2O H OH實(shí)驗(yàn)測(cè)定： 25純水中的C(H )=C(OH-)=1mol/L100c (h )=c (oh-)=1摩爾/l2 .水的離子積常數(shù)kw=C(H )C(OH-常溫下： kw=3 .影響kw大小的主要原因如下：注意：在任何物質(zhì)的水溶液中，常溫下KW=、KW與溶液的酸鹽化學(xué)基性無(wú)關(guān)有關(guān)系的只有：?jiǎn)枺簻囟壬仙龝r(shí)Kw會(huì)有什么變化？ (電離過(guò)程是吸熱過(guò)程)在1000C的情況下，Kw=c(H )c(OH)=110-12影響因素：溫度越高，Kw越大，水電離程度越大。 關(guān)于中性水，Kw、電離度增大，但

3、為中性水，H =OH- (注：溫度上升時(shí)Kw增大，所以Kw的情況下強(qiáng)調(diào)溫度。 中所述)例1 :在某溫度下純水中的c(H )=2.010-7mol/L，此時(shí)的溶液中的c(OH-)如果溫度不變，則滴加稀硫酸而使c(H )=5.010-6mol/L，則c(OH-)成為。電子營(yíng)銷對(duì)象訓(xùn)練1 .如果在某溫度下測(cè)量純水中的C(H )=2.410-7mol/L，則C(OH-)為()無(wú)法確定a.2.410-7 m ol/lb.0.110-7 m ol/LC.mol/LD.c (oh-)2、水的電離過(guò)程為H2OH OH-，在不同的溫度下其離子積常數(shù)為kw(25)=1.010-14，kw(35)=2.110-14

4、。 以下記述正確的是()A.C(H )隨溫度上升而降低B.35時(shí)，C(H )C(OH-)c .水的電離過(guò)程中，吸熱的D.25時(shí)的水的電離程度比35時(shí)的大3 .在室溫下，在PH=12的溶液中，遠(yuǎn)離水電的C(OH-)為()a.1.010-7毫升/升b.1.010-6毫升/升c.1.0 10-2摩爾/升d.1.0 10-12摩爾/升2 :影響水電離平衡的因素：(1)溫度：(2)酸、堿：(3)在水中加入鹽：例2 :影響水電分離的因素：因斯坦共和國(guó)H2O OH- H型運(yùn)載火箭條件變了平衡位移活動(dòng)方向電離的程度發(fā)生變化溶液中的絡(luò)離子總濃度變化H2O電離C(H )的變化千瓦變化提高溫度加HCl加NaOH加CH3COONa正NH4Cl加入NaCl固體總結(jié)1 .影響水電離平衡的因素(1)酸、堿(2)溫度(3)容易水解作用的鹽(4)其他三、溶液的酸鹽化學(xué)基性：在25下進(jìn)行中性溶液定： c(H ) c(OH) c(H )酸性溶液： c(H ) c(OH) c(H )堿性溶液： c(H ) c(OH) c(H )/下面的說(shuō)法正確的是()溶液變成中性的是pH=7 B，溶液變成中性的是C(H )=C(OH)c、酸和堿正好完全反應(yīng)時(shí)，溶液必須為中性d，鹽溶液必須為中性【