1、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,漳州市薌城中 學(xué) 邱美英,蘇教版化學(xué)1專題1第二單元,新課標(biāo)要求,掌握溶液的配制方法。 了解常用儀器的使用方法。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵竽茏龅秸_選擇裝置，預(yù)測或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論。,學(xué)習(xí)目標(biāo),掌握容量瓶的使用。 掌握一定濃度溶液的配制方法。 了解化學(xué)定量分析的方法，提高實(shí)驗(yàn)操作技能以及分析、處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力。,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,CB=_ = _,nB,V液,mB,MBV液,配制250 mL 1.00 mol/L NaOH溶液 配制240mL 0.1mol/L 硫酸銅溶液 配制220mL 0.1mol/L 重鉻酸鉀溶液,實(shí)驗(yàn)所需儀

2、器,量筒,膠頭滴管,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,容量瓶 100ml,托盤天平,藥匙,燒杯,玻璃棒,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,1.容量瓶的構(gòu)造及使用方法 (1)容量瓶的構(gòu)造及用途,刻度線,(2)查漏 在使用前首先要檢查是否漏水。具體操作如下:,檢查合格后,用蒸餾水洗滌干凈。 (3)使用時(shí)的四個(gè)“不能” 不能將 或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋; 不能作為 或用來長期貯存溶液; 不能將過冷或 的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中; 不能配制任意體積的溶液,只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。,固體,反應(yīng)容器,過熱,3.配制步驟（分組實(shí)驗(yàn)） 以配制250mL 1.00 mol/L NaOH溶液為例,10.0g,冷卻至

3、室溫,250mL容量瓶,23,膠頭滴管,相切,建議建議,請(qǐng),請(qǐng)幾個(gè)有代表性的小組介紹實(shí)驗(yàn)過程 ，引導(dǎo)學(xué)生評(píng)價(jià) 小組1：將10.0g的NaOH固體至容量瓶中，加蒸餾水至刻度線，混合均勻即可。 小組2：將10.0g的NaOH固體在燒杯中加蒸餾水溶解后，倒入容量瓶中，再加蒸餾水至刻度線即可。,小組3：將10.0g的NaOH固體在燒杯中加蒸餾水溶解后，冷卻至室溫，然后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加蒸餾水至刻度線即可。,小組4：在小燒杯中加蒸餾水溶解10.0g的NaOH固體并冷卻至室溫，然后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒，洗滌后的溶液也要轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ，再加蒸餾水到刻度

4、線。,建議1：在小燒杯中溶解物質(zhì)時(shí)，注意加入的蒸餾水要適量，因?yàn)橐埔汉筮€要用蒸餾水洗滌；溶解后的液體需恢復(fù)至室溫后再移液，以免影響容量瓶的精度。 建議2：用來引流的玻璃棒的位置要特別留意，不能使液體灑出來也不能從刻度線以上部分流下。,建議3：移液后要洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液都注入容量瓶中。 建議4：洗滌后加蒸餾水，液面上升越來越快，要適時(shí)減速、改用膠頭滴管滴加。 建議5：搖勻時(shí)要上下顛倒，但是要防止活塞漏水。,移液,定容,搖勻,歸納總結(jié),溶液配制過程中的誤差分析 1.分析方法,2.仰視、俯視的誤差分析,知識(shí)拓展 演練 亞硝酸鈉是一種食品添加劑，具有防腐和抗氧化作用。為了測定某樣品中NaNO

5、2的含量，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取樣品a g，加水溶解配制成100mL溶液。,(1)上述實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有_。 (2)若未冷卻到室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中，對(duì)溶液濃度的影響_(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)；若定容時(shí)仰視，則所配溶液濃度_。,偏大,偏小,燒杯、100 mL容量瓶,如圖硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要 240 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸,準(zhǔn)備用該硫酸配制,硫酸化學(xué)純(CP)(500 mL) 品名 硫酸 化學(xué)式 H2SO4 相對(duì)分子質(zhì)量 98 密度 1.84g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 98%,則:(1)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為, 需要該濃硫酸的體積為