1、了解第1陀螺電解質(zhì)及其電離，第2章第2節(jié)電解質(zhì)，學(xué)習(xí)目的定位1 .電解質(zhì)，非電解質(zhì)的概念。 2 .了解電解質(zhì)導(dǎo)電的原因、電解質(zhì)電離的含義以及電離的條件。 3 .了解酸、堿、鹽的電離，能夠正確地寫出其電離方程式。 完成內(nèi)容目錄索引、執(zhí)行新知導(dǎo)學(xué)新知研究點(diǎn)、達(dá)成檢查該堂檢查堅(jiān)固種子文件背、新知導(dǎo)學(xué)、1 .圖示裝置分別能夠?qū)щ娤卤硭镜奈镔|(zhì)水溶液的實(shí)驗(yàn)。 填寫下表：一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)，燈泡發(fā)光，燈泡發(fā)光，燈泡發(fā)光，燈泡不發(fā)光，2 .根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，部分化合物的水溶液通電，部分化合物的水溶液通電。 1 .電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較、水溶液、熔融狀態(tài)、化合物、水溶液、熔融狀態(tài)、化合物、化合物、H2SO4

2、、H2CO3、NaOH、NH3H2O、NaCl、NaCl (2)在水溶液中導(dǎo)電和在水溶液中導(dǎo)電兩個(gè)條件中的至少一個(gè)條件化合物、能量、能量、解析a項(xiàng)、Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的b項(xiàng)，NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，BaSO4在水中難溶性，但BaSO4是鹽，屬于電解質(zhì)的d項(xiàng)，H2O是電解質(zhì)。 (1)對(duì)以下各組電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類：完全正確的回答、解析、方法規(guī)則；(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)酸、堿、鹽、活性金屬的氧化物(可在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電)；水是電解質(zhì)；(2)根據(jù)物質(zhì)的種類判斷的電解質(zhì)和非電解質(zhì)化合物可在水溶液中或在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電(3)判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)時(shí)應(yīng)該注意的問(wèn)題

3、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指化合物。 單體和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 電解質(zhì)必定是自身能夠電離絡(luò)離子的化合物。 有些化合物的水溶液可以導(dǎo)電，但溶液中的絡(luò)離子不是其自身電離產(chǎn)生的，而是與水反應(yīng)的產(chǎn)物電離產(chǎn)生的。 其本身不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)，例如SO2、CO2、NH3是非電解質(zhì)，與水反應(yīng)的生成物H2SO3、H2CO3、NH3H2O是電解質(zhì)。 2 .氫氧化納金屬釷固體銅線氯化氫瓦斯氣體稀硫酸二氧化碳瓦斯氣體稀試劑氨水碳酸納金屬釷粉末蔗糖結(jié)晶氯化納金屬釷CuSO45H2O結(jié)晶。 回答以下問(wèn)題： (1)屬于電解質(zhì)的應(yīng)該填寫號(hào)碼，如下所示。 (2)屬于非電解質(zhì)的是 (3)上述狀態(tài)下能夠通電的是 (

4、4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是 答案、解析、誤區(qū)警告、解析電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)首先是化合物，其次該化合物可以分解自身自由移動(dòng)的絡(luò)離子。 單體、混合物無(wú)論有無(wú)導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 通電的關(guān)鍵是，自由移動(dòng)的絡(luò)離子和電子有木有，有的話能否通電，沒(méi)有的話能否通電。 能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì)，例如金屬單質(zhì)和黑金屬鉛等，電解質(zhì)不一定具有NaCl固體、液態(tài)HCl等的導(dǎo)電性。 (2)酸為液態(tài)或氣體時(shí)不通電，溶于水后才通電的多數(shù)鹽、強(qiáng)堿固體不通電，在溶于水或熔融的狀態(tài)下通電，活性金屬氧化物可以在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電。 1 .氯化納金屬釷結(jié)晶，氯化納金屬釷溶液和熔化的氯化納金屬釷能通

5、電嗎？ 二、電解質(zhì)電離，答案NaCl結(jié)晶不導(dǎo)電，NaCl溶液和熔化的NaCl都可以導(dǎo)電。 NaCl結(jié)晶由Na和Cl組成，由于結(jié)晶中的絡(luò)離子不能自由移動(dòng)，所以NaCl結(jié)晶不導(dǎo)電。 NaCl結(jié)晶溶解于水中后，Na和Cl從結(jié)晶表面逐漸脫離進(jìn)入溶液，通過(guò)自由移動(dòng)的絡(luò)離子熱熔化后，結(jié)晶中的Na和Cl也形成自由移動(dòng)的絡(luò)離子，因此NaCl溶液和熔化的NaCl都通電。2 .電解質(zhì)之所以能夠在水溶液中通電，是因?yàn)樵谌芤褐须婋x，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的絡(luò)離子，其過(guò)程多由電離方程式表示。 電離方程式是表示電解質(zhì)的電離過(guò)程的公式。 試制了以下各組物質(zhì)的電離方程式： (1)HCl、H2SO4。 (2)納奧、巴阿(oh )

6、2。 (3)BaCl2、Al2(SO4)3。 NaOH=NaOH； Ba(OH)2=Ba22OH，1 .電離電解質(zhì)在水中溶解或溶解后，電離成為可能的絡(luò)離子的過(guò)程稱為電離。 2 .從絡(luò)離子化的觀點(diǎn)來(lái)看，酸、堿、鹽(1)酸：認(rèn)為絡(luò)離子化時(shí)生成的陽(yáng)絡(luò)離子是所有的化合物。 (2)堿：電離時(shí)生成的陰絡(luò)離子是所有的化合物。 (3)鹽：電離時(shí)能生成和的化合物。自由移動(dòng)、h、OH、金屬陽(yáng)絡(luò)離子(或NH )、酸根陰絡(luò)離子、4，3 .電離方程式寫入要求(1)式左邊寫入化學(xué)式，右邊寫入絡(luò)離子符號(hào)。 (2)電離方程遵循質(zhì)量守恒(即，方程兩側(cè)的原子的種類和個(gè)數(shù)必須相等)和電荷守恒(即，由電離產(chǎn)生的正絡(luò)離子帶的正電荷的總

7、數(shù)，與負(fù)絡(luò)離子帶的負(fù)電荷的總數(shù)相等)。 4 .酸、堿、鹽的絡(luò)離子化條件(1)鹽可以在熔融狀態(tài)或水溶液中絡(luò)離子化導(dǎo)電。 (2)酸只能在水溶液中電離，所以液態(tài)酸不通電。 (3)NaOH、KOH等強(qiáng)堿在熔融狀態(tài)和水溶液中都電離導(dǎo)電。 在解答、解析、3 .下面的電離方程式中，正確的是a.ca (oh )2=ca22 (oh ) b.FeCl3=Fe 23cl，有規(guī)律地總結(jié)，在解析a項(xiàng)的b項(xiàng)中，應(yīng)該電離成3價(jià)的鐵元素絡(luò)離子的c項(xiàng)的氫絡(luò)離子應(yīng)該寫為2H，d項(xiàng)是正確的。 (3)在電解質(zhì)溶液中，由于帶陰絡(luò)離子的負(fù)電荷的總數(shù)和帶正絡(luò)離子的正電荷的總數(shù)一定相等，所以電解質(zhì)溶液呈現(xiàn)電中性。 4 .以下關(guān)于酸、堿、鹽

8、的各種說(shuō)法中正確的是： a .電離的陽(yáng)絡(luò)離子為具有h的化合物為酸，OH電離的化合物為堿b .氯化納金屬釷溶液通過(guò)電流電離Na和Cl C .化合物時(shí)，金屬陽(yáng)絡(luò)離子(或銨根離子) 生成酸根陰絡(luò)離子的是鹽d.no氯化納金屬釷溶解于水中后，Na和Cl被水分子電離，無(wú)需對(duì)電解質(zhì)的電離施加電流，b項(xiàng)錯(cuò)誤的NaHSO4電離的陽(yáng)絡(luò)離子除了h以外還有Na，不屬于酸，NaHSO4應(yīng)該屬于酸式鹽。 容易出錯(cuò)的警告(1)鹽不一定含有金屬陽(yáng)絡(luò)離子，NH4Cl等銨鹽屬于鹽類。 (2)水溶液中能電離h的化合物不一定是酸，如NaHSO4在水溶液中電離的陽(yáng)絡(luò)離子并非全部是h，因此NaHSO4屬于酸式鹽。 (3)不需要對(duì)電解質(zhì)的

9、電離施加電源。 1 .用右圖的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)0.1 molL1的鹽酸和0.1 molL1的冰乙酸溶液的導(dǎo)電性有怎樣的差異？ 三、在強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、回答實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)一定體積0.1 molL1的鹽酸比同體積同濃度的冰乙酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng)。 這是因?yàn)?，相?duì)于氯化氫在水中完全電離，冰乙酸只是在水中部分電離，0.1 molL1的鹽酸和冰乙酸溶液中含有的h的物質(zhì)的量濃度不同，兩溶液的導(dǎo)電能力不同。 回答，2 .不同電解質(zhì)在相同條件下的絡(luò)離子化程度不同，有的可以完全絡(luò)離子化，有的可以部分地絡(luò)離子化。 根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的絡(luò)離子化程度(即是否能夠完全絡(luò)離子化)，分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 強(qiáng)電解質(zhì)：可以在

10、水溶液中絡(luò)離子化的電解質(zhì)。 例如H2SO4、HCl、Ba(OH)2、NaNO3等。 弱電解質(zhì)：只能在水溶液中絡(luò)離子化的電解質(zhì)。 例如，CH3COOH、H2CO3、NH3H2O等。 完全、部分、3 .強(qiáng)、弱電解質(zhì)分別含有哪些種類的物質(zhì)？回答強(qiáng)的電解質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，大部分含有鹽弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿、水等。 答案4 .弱電解質(zhì)在電離方程中的=取代，表明弱電解質(zhì)只能在溶液中部分電離。例如，冰乙酸的絡(luò)離子化方程式是：水合阿摩尼亞的電離方程式。 CH3COOH、CH3COOH、NH3H2ONHOH、1 .電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。 在難溶于水的鹽中，溶于水的部分完全電離，因此也有屬于BaSO4、C

11、aCO3等強(qiáng)電解質(zhì)的鹽。 2 .電解質(zhì)的強(qiáng)弱必然與溶液的導(dǎo)電性沒(méi)有關(guān)聯(lián)。 由于溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的絡(luò)離子的濃度大小和絡(luò)離子所具有的電荷數(shù)多少有關(guān)，因此強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也不一定弱。 5 .以下說(shuō)法是正確的： a .強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和絡(luò)離子b .強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液的電導(dǎo)性比弱電解質(zhì)的水溶液強(qiáng)，c .沉淀硫酸鋇耐水，其水溶液電阻大，因此，沉淀硫酸鋇為弱電解質(zhì)d .強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水， 弱電解質(zhì)在水中難以溶解，而弱電解質(zhì)在水中溶解后部分電離，存在溶質(zhì)分子和絡(luò)離子，a項(xiàng)正確的溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱由溶液絡(luò)離子濃度的

12、大小和絡(luò)離子帶電的電荷數(shù)決定，強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的絡(luò)離子濃度不一定比弱電解質(zhì)溶液中的絡(luò)離子濃度大， 因?yàn)閎項(xiàng)錯(cuò)的沉淀硫酸鋇的溶于水的部分完全電離，沉淀硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，c項(xiàng)錯(cuò)的強(qiáng)電解質(zhì)有難溶于水的，如CaCO3等，弱電解質(zhì)有易溶于水的，如CH3COOH等，d項(xiàng)錯(cuò)。 易錯(cuò)警告強(qiáng)，弱電解質(zhì)按電解質(zhì)溶解于水后電離程度劃分，其溶解性及與溶液導(dǎo)電性無(wú)直接關(guān)系的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。 學(xué)習(xí)總結(jié)，標(biāo)準(zhǔn)檢查，1，2，3，4，5，兩化合物本身不能電離，是混合物，既不是單質(zhì)，也不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 在解答、解析、6、1 .以下物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是氫氧化納金屬釷沉淀硫酸鋇阿摩

13、尼亞瓦斯氣體蔗糖鹽酸鐵元素A. B. C. D .1、2、3、4、5、解答、解析、6、，因此NH3在電解質(zhì)B.Na2O熔融時(shí)能夠?qū)щ?，Na2O在電解質(zhì)c .銅的導(dǎo)電性好， 由于銅在電解質(zhì)D.SO2水溶液中的導(dǎo)電性良好，所以SO2表示電解質(zhì)，1、2、3、4、5、6，分析電解質(zhì)表示在水溶液中或Na2O熔融時(shí)能夠?qū)щ姷氖请娊赓|(zhì)，b項(xiàng)表示正確的銅是單質(zhì)，銅不是電解質(zhì)，c項(xiàng)錯(cuò)誤的SO2水溶液能夠?qū)щ?、2、3、4、5、解析物質(zhì)能否導(dǎo)電的關(guān)鍵是帶電微粒子是否能夠與有木有自由移動(dòng)。 回答、解析、6、4 .下列物質(zhì)可以導(dǎo)電： a .熔化狀態(tài)的氯化鉀元素b .液態(tài)的氯化氫c .硫酸銅結(jié)晶d .無(wú)水乙醇、1、2、3、4、5、回答、解析、6、液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電， 氯化氫在電解質(zhì)d .導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動(dòng)的絡(luò)離子數(shù)必須比在導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動(dòng)的絡(luò)離子數(shù)多，解析1、2、3、4、5、6、CO2溶解在水中反應(yīng)： CO2H2OH2CO3、H2CO3電離自由移動(dòng)的h的電離的陽(yáng)絡(luò)離子都是h 能電離h的不一定是酸，b項(xiàng)錯(cuò)誤的HCl能溶解于水中電離自由移動(dòng)的h和Cl，因此能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)，而液態(tài)HCl由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電，c項(xiàng)是正確的。 溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱由在溶液中自由移動(dòng)的絡(luò)離子濃度和絡(luò)離子所具有的電荷的總數(shù)決定，d項(xiàng)是錯(cuò)誤的。6 .以往，NaCl結(jié)晶干