1、專題3-3四大平衡常數(shù)的重要應(yīng)用【考綱要求】1 .了解四個(gè)平衡常數(shù)的概念和表示。2 .掌握四個(gè)平衡常數(shù)的運(yùn)用和訂正預(yù)算3 .通過(guò)各平衡常數(shù)的訂正來(lái)提高學(xué)生的訂正能力【教育過(guò)程】一四大平衡常數(shù)的比較化學(xué)平衡常數(shù)(k )電離常數(shù)(Ka、Kb )水的離子積常數(shù)(千瓦)難溶性電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp )概念在某溫度下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度平方的積與反應(yīng)物濃度平方的積之比一定，該常數(shù)為反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)在某些條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種絡(luò)離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比是恒定的，這種常數(shù)稱為電離常數(shù)在一定溫度下，水或稀薄水溶液中的c(OH-)與c(H )的積在

2、某種溫度下，在難溶性電解質(zhì)飽和溶液中，各絡(luò)離子濃度的冪的積是一定的儀式關(guān)于一般可逆反應(yīng)：無(wú)線電無(wú)線電無(wú)線電無(wú)線電無(wú)線電無(wú)線電無(wú)線電無(wú)線電無(wú)線電無(wú)線電無(wú)線電無(wú)線電無(wú)線電無(wú)線電電腦(g )、qd (g )、在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)：K=(1)相對(duì)于一價(jià)弱酸HA :HAH A-，電離常數(shù)Ka=(2)關(guān)于一價(jià)弱堿BOH :BOH B OH-，電離常數(shù)Kb=kw=c (小時(shí)) c (小時(shí))MmAn的飽和溶液：ksp=公厘(Mn )公厘(am-)影響因素只與溫度有關(guān)只與溫度有關(guān)，提高溫度，k值變大只關(guān)于溫度，提高溫度，增大KW僅與難溶性電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)二、化學(xué)平衡常數(shù)常考問(wèn)題型1 .尋求平衡常數(shù)。2

3、.根據(jù)平衡常數(shù)校正初始(或平衡)濃度。3 .計(jì)算轉(zhuǎn)化率(或收率)。4 .使用平衡常數(shù)k判斷平衡移動(dòng)的方向(或散熱、吸熱等的情況)。5 .平衡常數(shù)大小的比較。對(duì)策從基礎(chǔ)上來(lái)說(shuō)，速度修正、“三步法”的運(yùn)用、阿伏伽德羅定律及其推論的應(yīng)用、修正轉(zhuǎn)化率等，這些個(gè)與化學(xué)平衡常數(shù)密切相關(guān)(嚴(yán)格來(lái)說(shuō)，電離平衡、水解作用平衡、沉淀溶解平衡也是化學(xué)平衡，只是在溶液中進(jìn)行的特定類型的反應(yīng))，應(yīng)該在練習(xí)中進(jìn)行反省【試驗(yàn)點(diǎn)模擬】1 .尋求平衡常數(shù)。(1)(16年卷-兩輪資料第6978頁(yè)的高考回顧第1問(wèn)2小題)(2)(15年卷-兩輪資料第6978頁(yè)的高考回顧第4問(wèn)3小題)(3)(14年I卷-兩輪資料第6978頁(yè)的高考回目

4、第5問(wèn)-(2)- 小題)(4) (兩輪資料第6978頁(yè)的高考前端第1題(3)- 小題)(5) (二次資料的第6978頁(yè)的典題示范測(cè)試-第3題的變體3第2小題)(6) (兩輪資料第6978頁(yè)的課程評(píng)價(jià)第2題的第3小題)在130和180下，分別將0.50mol CH4和amol NO2填充到1L的密閉容器中，反應(yīng)ch4(g) 2no2(g)n2(g) co2(g) 220實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度0分鐘十分鐘20分鐘40分鐘50分鐘1130n (ch4) /摩爾0.500.350.250.100.102180n (ch4) /摩爾0.500.300.180.15已知130下的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4，嘗試修

5、正a=。3 .表示一定溫度下密閉容器中的x、y、z、w四種瓦斯氣體的初始濃度和平衡濃度，以下說(shuō)法不正確物質(zhì)xyz瓦初始濃度/(摩爾-1)0.50.500平衡濃度/(小型-1)0.10.10.40.4a .該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16b .在保持溫度的狀態(tài)下增大壓力，反應(yīng)速度加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c.x、y的初始濃度均為0.8 molL-1時(shí)，在相同條件下達(dá)到平衡，x的轉(zhuǎn)化率為80%如果d.x、y的初始濃度都為0.8 molL-1，則在相同條件下取得平衡，w的濃度為0.64 molL-14 .在某溫度下，在體積為1L的密閉容器中填充1molCH4和1molCO2，引起反應(yīng)CH4(g) CO

6、2(g) 2CO(g) 2H2(g )，測(cè)量CH4(g )，若對(duì)該溫度下的平衡常數(shù)進(jìn)行訂正(保留2位有效數(shù)字)，則進(jìn)而在容器中填充0.4molCH4和0.4molCH4。第四題第五題5 .利用I2O5可以去除CO污染，其反應(yīng)是I2O5(s) 5CO(g) 5CO2(g) I2(s )。 在不同溫度下，在裝入足量I2O5固體的2 L定容密閉容器中，通過(guò)2 mol CO，CO2瓦斯氣體體體積分?jǐn)?shù)(CO2 )隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)： Kb Kd (”“”或“=”。6 .下表是在反應(yīng)器中加入n(N2):n(H2)=1:3后，在200、400、600下反應(yīng)： n2(g)3h2

7、(g)2n達(dá)到平衡時(shí)，混合物中的NH3的物質(zhì)的量分率隨壓力的變化曲線。上圖中的m、n、q平衡常數(shù)k的大小關(guān)系為7 .鎵(Ga )與鋁位于同一主族，金屬鎵的熔點(diǎn)為29. 8，沸點(diǎn)為2403，是廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域的重要金屬。 在密閉容器中填充一定量的Ga使其與NH3反應(yīng)：2ga (l )2n h3(g )2gan (s )3h2(g )h=-30.81 kj mol-1，實(shí)驗(yàn)性地測(cè)定了反應(yīng)平衡體系中的NH3圖1中a點(diǎn)和c點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是KA KB、(填寫(xiě)=或)，理由是。三、電離常數(shù)常考問(wèn)題型1 .直接求出電離平衡常數(shù)。2 .從絡(luò)離子化常數(shù)求出弱酸性(或弱堿性)的濃度。3 .根

8、據(jù)ka或Kb求出pH值。4 .對(duì)絡(luò)離子濃度比的變化進(jìn)行比較5 .判斷反應(yīng)正誤對(duì)策問(wèn)題一般不難，是根據(jù)化學(xué)平衡派生出來(lái)的。注意平衡體系中的同種絡(luò)離子的濃度是相同的濃度，加法或減法兩個(gè)量時(shí)，若相差100倍以上，則丟棄小的近似處理能力?！驹囼?yàn)點(diǎn)模擬】已知在某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，在濃度0.1 molL-1的CH3COOH溶液10 mL中滴加相同濃度的試劑氨水，在滴加中()a .水的電離程度經(jīng)常增大B.c(NH)/c(NH3H2O )先放大再縮小C.c(CH3COOH )和c(CH3COO-)的和總是一定的d .添加試劑氨水的體積為10 mL時(shí)，c(NH)=c(CH3COO-)7.210-4、4.610-4、4.910-10分別為以下相關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，如果已知發(fā)