1、第二節(jié)元素周期定律等級高一學科化學主備教師日期，問題第二節(jié)元素周期定律上課時間參與者1.確定本周課程的教學內(nèi)容內(nèi)容和進度：第二節(jié)元素周期定律第一課時：元素周期定律的鞏固與實踐第二課：元素周期定律的應用(1)第三課：元素周期定律的應用(2)2.教學目標：1.熟悉核外電子分層排列的規(guī)律。熟悉元素的原子結構及其性質的周期性變化。理解元素周期定律的內(nèi)容和本質。2.掌握元素周期規(guī)律在化學學習中的應用。教學重點：熟悉元素的原子結構及其性質的周期性變化。理解元素周期定律的內(nèi)容和本質。教學難點：理解元素周期規(guī)律的內(nèi)容和本質及其應用。3.數(shù)據(jù)準備：必修2教材，創(chuàng)新設計，實驗設備和藥品4.教學方法(包括難點突破)

2、:在第一、二課時鞏固和復習元素周期表的內(nèi)容總結元素性質、原子結構和元素在周期表中的位置之間的關系應用：(1)判斷原子和離子的半徑(2)判斷原子的金屬性和非金屬性，簡單物質的氧化性和還原性；(3)根據(jù)元素在元素周期表中的位置推斷元素的半徑和性質。(4)驗證金屬和非金屬特性的設計實驗。在第三課時，用一些模擬高考試題或高考試題來練習和鞏固元素周期律的應用，從而提高學生的知識應用技能。附件：新課程教學設計元素周期表和元素周期定律在第二類中的應用目標導航 1。知道元素周期表的簡單劃分。2.進一步理解元素周期表是元素周期規(guī)律的具體體現(xiàn)。3.了解元素的原子結構，元素在元素周期表中的位置與元素性質之間的關系。

3、4.了解元素周期表和元素周期規(guī)律在科學研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導意義。1.元素周期表的劃分與元素價定律1.金屬元素和非金屬元素的劃分及性質漸變規(guī)律請?zhí)顚憟D中序列號所示的內(nèi)容。強化弱化強化強化鋁硅金屬非金屬元素周期表的左下方是金屬元素(鈸)，右上方是非金屬元素(氟)。FrOH是最堿性的，HClO4是最酸性的含氧酸。2.因為金屬元素和非金屬元素之間沒有嚴格的邊界，所以位于邊界附近的元素可以同時顯示金屬和非金屬屬性。2.元素的化合價和元素在元素周期表中的位置之間的關系主族元素的最高正價等于原子可以失去或移動的最外層電子數(shù)，而非金屬的負價等于原子達到8電子穩(wěn)定結構所需的電子數(shù)。因此，非金屬元素的最高正價

4、和其負價的絕對值之和等于8。(1)最高正價=族數(shù)=原子最外層的電子數(shù)(o和f除外)(2)最高正價最低負價的絕對值=8。討論和討論1.對或錯：(1)根據(jù)元素周期定律，可以知道金屬元素最多的是鈸，非金屬元素最多的是氦。()(2)金屬不能是非金屬，非金屬也不能是金屬。()(3)鍺是一種金屬元素，但也是非金屬元素。()回答(1) (2) (3)。二、元素周期表和元素周期定律的應用1.根據(jù)同一時期同一主族元素性質的漸變規(guī)律來判斷元素性質的強弱(或大小)。2.它適用于元素“位置-結構-性質”的相互推理。3.預測新元素它為發(fā)現(xiàn)新元素和預測它們的原子結構和性質提供了線索。4.尋找新物質(1)在金屬邊界附近尋找

5、半導體材料示例圖片是元素周期表的一部分。關于元素X、Y和Z的陳述是正確的()對應于X的氣態(tài)氫化物和Y的最高價氧化物的水合物能夠反應生成鹽Y和Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸度：YH2YO4H3XO4，下面的判斷是正確的()A.原子半徑按x、y和z的順序逐漸減小B.簡單物質的氧化性按X、Y和z的順序減弱C.三種元素陰離子的還原性按x、y和z的順序增強D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y和z的順序增強回答廣告從分析上看，X、Y和Z的最高價氧化物在同一時期的水合物酸度由強到弱的順序為HZO4H2YO4H3XO4。眾所周知，X、Y和Z的原子序數(shù)是XSiH4GeH4，而硅烷(SiH4)是不穩(wěn)定的，因此GeH4的穩(wěn)定

6、性非常弱。最高價氧化物水合物的酸度：H2CO3H4SiO4H4GeO4不溶于水，因此H4GeO4是不溶于水的弱酸。鍺位于元素周期表中金屬區(qū)和非金屬區(qū)的分界線上，所以鍺應該具有半導體的性質。5.下表是周期表的一部分。根據(jù)元素周期表中A I的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：家庭的循環(huán)AAAAAAA01A2DEGi3BCFH(1)表中的要素是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

7、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)最高價氧化物的水合物是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _?；卮?1)東北偏北(2)氫氧化鈉氫氧化鋁元素周期表中的第0族元素是具有惰性化學性質的稀有氣體。在同一時期，從左到右，金屬性降低，非金屬性增加，原子半徑減??；對于主族，自上而下，金屬性增強，非金屬性減弱，原子半徑增大，所以氧化性最強的單質是氟氣，還原性最強的單質是鈉；在最高價氧化

8、物的水合物中，氫氧化鈉是最堿性的，高氯酸是最酸性的，氫氧化鋁是兩性的。問題組1中元素屬性的推斷1.元素在元素周期表中的位置反映了元素的原子結構和性質。以下說法是正確的()A.相同的元素不能是金屬和非金屬B.第三周期元素的最高正價等于它所在的主族的序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層達到8電子穩(wěn)定結構同一主族元素的d原子具有相同數(shù)量的最外層電子和相同的化學性質回答乙第三個周期的鋁元素分析是金屬和非金屬的，所以A是錯誤的；最外層的氫沒有電子，最外層的鋰有兩個電子。因此，在所有短周期元素形成離子后，最外層有8個電子的穩(wěn)定結構，所以C是錯的；化學性質與主族元素的原子相似，但并不完全相同。2.俄羅斯化學

9、家門捷列夫在1871年編制元素周期表時預測鎵是一種“類似鋁”的元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬于 A族。鎵的熔點為29.78，沸點為2 403。鎵是過冷的(也就是說，當它冷到熔點時不會凝固)，它可以過冷到-120。因此，判斷以下關于鎵的性質和用途的陳述是不正確的()A.鎵是制造高溫溫度計的極好材料B.鎵可以溶解在強酸和強堿中由鎵、鋅、錫、銦和其他金屬制成的合金，可用于自動消防水龍頭D.近年來，鎵已經(jīng)成為電子工業(yè)的新寵。它的主要目的是制造半導體材料，被稱為“半導體家族的新成員”，它利用了導體和絕緣體之間鎵的導電性答案D鎵的熔點和沸點分別為29.78和2 403。鎵是過冷的(也就是說，當它冷到熔點時不

10、會凝固)，它可以被過冷到-120，所以A和C是正確的。鋁可以溶解在強酸和強堿中，這是一種良好的導電體3.對于核荷數(shù)大于10的短周期元素，原子最外層電子層所含的電子數(shù)是外層電子數(shù)的一半。元素的簡單物質或化合物的描述不正確()A.該元素屬于第三周期的 a組B.這種元素的單質在常溫下性質穩(wěn)定，不易與水反應C.這種元素的氧化物不與酸反應，但能與強堿水溶液反應D.地殼中這種元素的含量很大，在所有元素中排名第二答案三核荷數(shù)大于10的短周期元素只能是第三周期元素，因為原子最外層電子殼層的電子數(shù)是次外層的一半，所以這種元素是硅。硅位于元素周期表第三周期的 a族，常溫下性質穩(wěn)定，不易與水反應。它在地殼中的含量很

11、高，在所有元素中排名第二。其氧化物二氧化硅可與氟化氫和強堿氫氧化鈉溶液反應。甲、乙、丁是對的，丙是錯的。4.(雙重選擇)鐳是元素周期表第七周期中IIA族的元素，它的描述是不正確的()A.鐳的金屬含量低于鈣B.簡單的物質可以與水反應生成H2C.鐳在化合物中是2D.鐳碳酸鹽易溶于水回答廣告據(jù)分析，鐳是一種IIA族元素。從上到下，元素的金屬性增強了，所以它比鈣更有活性。它與水反應生成氫氣。甲是錯的，乙是對的；最外層有兩個電子，在化合物中是2價。與碳酸鈣相比，碳酸鐳不溶于水。c是正確的，但D是不正確的。5.近年來，中國在超導材料的研究方面處于領先地位。鉈(Tl)是超導體的成分之一，它位于第六周期的 A族。鉈的可能性質的下列推導是正確的()銀白色金屬，易于導電；Tl(OH)3是兩性氫氧化物； Tl3比A