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文檔簡介

1、pH在化學(xué)分析中的應(yīng)用 酸堿中和滴定,pH在化學(xué)分析中的應(yīng)用 酸堿中和滴定,一.定義 酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知 濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿(或酸) 的實驗方法。,怎么測呢？,？,二.原理： 中和滴定以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)， H+ + OH- = H2O 在滴定達(dá)到終點(即酸堿恰好反應(yīng))時：,有n(H+)=n(OH-),三.指示劑的選擇：,幾種常用指示劑的變色范圍如下：,強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿： 甲基橙或酚酞 強(qiáng)酸滴定弱堿： 甲基橙 強(qiáng)堿滴定弱酸： 酚酞,四中和滴定實驗儀器介紹： 酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、滴定管夾、滴定臺。,種類： 酸式滴定管下端玻璃活塞 堿式滴定管下端連接一

2、橡皮管（內(nèi)有玻璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管,酸式滴定管用來盛放酸性或具有氧化性的溶液。（酸、Br2、KMnO4、等，不能盛放NaOH等堿性物質(zhì)） 堿式滴定管用來盛放堿性物質(zhì)或無氧化性的物質(zhì),0刻度在上，從上往下讀，最大量程有25mL、50mL 精確度：取到小數(shù)點后兩位， 如：24.00mL、23.38mL 最后一位是估計值。,滴定管的讀數(shù)方法:,三.實驗操作過程：,檢漏-潤洗-注液-趕氣泡-調(diào)零,1.滴定準(zhǔn)備過程： （1）滴定管的準(zhǔn)備,（2）錐形瓶的準(zhǔn)備 盛液-滴加23滴指示劑 （錐形瓶可以用蒸餾水潤洗，但絕對不能用待測液潤洗，本次實驗使用滴定管量取待測液）,2.滴定 左手控制滴定管活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶色中溶液顏色的變化。 （如右圖）,（堿式）,（酸式）,3.終點的判斷,所謂的終點是酸和堿恰好中和完全的那個時刻。溶液顏色剛好發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不再退色。,？,4.讀數(shù),讀取滴定管內(nèi)液面所在體積數(shù)時，應(yīng)使視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處水平相切。,正確,錯誤,錯誤,5.數(shù)據(jù)記錄及處理：刪除離群值、平均近似值,6.滴定結(jié)果的計算,滴定過程中任何錯誤操作都有可能導(dǎo)致C標(biāo)、V標(biāo)、V待的誤差 但在實際操作中認(rèn)為C標(biāo)是已知的，V待是固定的，所以一切的誤差都?xì)w結(jié)

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