1、第2課時(shí)溶液pH的計(jì)算,課堂互動(dòng)講練,探究整合應(yīng)用,課前自主學(xué)案,知能優(yōu)化訓(xùn)練,課前自主學(xué)案,nc mol/L,lg(nc),nc mol/L,14lg(nc),思考感悟 (1)等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸相比哪個(gè)pH大？等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水哪個(gè)pH大？ (2)為什么酸堿無(wú)限稀釋時(shí)，pH皆接近于7? 【提示】(1)比較pH大小最終要比較c(H)大小，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸比醋酸中c(H)大，pH?。坏任镔|(zhì)的量濃度的NaOH比氨水中c(H)小，pH大。 (2)在一定范圍內(nèi)稀釋酸(堿)時(shí)，溶液中c(H)或c(OH)一定大于H2O電離出來(lái)的c(H)或c(OH)，可以忽略由水電離出的c(H)

2、或c(OH)，但無(wú)限稀釋時(shí)，酸(堿)自身電離的c(H)或c(OH)與水電離的接近或更小，故pH接近于7。,1常溫下，0.1 mol/L的一元弱酸溶液的pH為 () A1B大于1 C小于1 D無(wú)法確定 解析：選B。假設(shè)為一元強(qiáng)酸，則pH1，而題意為一元弱酸，由于不能完全電離，故c(H)0.1 mol/L，pH1。,2(2011年西安一中高二期末)將pH2和pH5的稀鹽酸等體積混合，混合后溶液的pH約為 () A3.5 B3 C7 D2.3,360 mL 0.5 mol/L的氫氧化鈉溶液和40 mL 0.4 mol/L的硫酸相混合后，溶液的pH約為() A0.5 B1.7 C2 D13.2 解析：

3、選B。酸堿中和反應(yīng)后，酸過(guò)量，剩余H的物質(zhì)的量為0.032 mol0.03 mol0.002 mol，對(duì)于稀溶液混合其體積可以簡(jiǎn)單相加，所以c(H)0.02 mol/L，pHlg0.022lg21.7。,課堂互動(dòng)講練,稀釋后溶液pH的變化規(guī)律,1酸堿溶液無(wú)限稀釋，pH只能無(wú)限接近于7，不可能大于或小于7。,2對(duì)于pHa的強(qiáng)酸和弱酸溶液，每稀釋10n倍，強(qiáng)酸的pH就增大n個(gè)單位，即pHan(an7)，弱酸的pH范圍是：apHan，可用如圖表示。,3對(duì)于pHb的強(qiáng)堿和弱堿溶液，每稀釋10n倍,強(qiáng)堿的pH減小n個(gè)單位，即pHbn(bn7), 弱堿的pH的范圍是：bnpHb，可用如圖表示。 4對(duì)于物質(zhì)

4、的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同倍數(shù),強(qiáng)酸pH變化程度比弱酸大(強(qiáng)堿和弱堿類似)。 特別提醒：弱酸、弱堿在稀釋過(guò)程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動(dòng)，不能求得具體數(shù)值，只能確定其pH的范圍。,(2011年安徽淮南調(diào)研)常溫下，pH11的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別稀釋至100 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(),A.X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等 B稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng) C分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積V(X)V(Y) D若9a11，則X、Y都是弱堿,【解析】因?yàn)閜H11的X、Y兩種堿稀釋100倍時(shí)，pH：

5、YX，所以物質(zhì)的量濃度：c(Y)c(X), 稀釋后堿性：YX，故A、B均錯(cuò)誤；因?yàn)閏(Y)c(X)且V(Y)V(X)，故n(Y)n(X)，所以消耗同濃度的鹽酸時(shí)，Y消耗的多，C錯(cuò)誤；若9a11，說(shuō)明稀釋100倍時(shí)，X、Y的pH均減小不到2個(gè)單位，故X、Y都是弱堿，D正確。 【答案】D,變式訓(xùn)練1(2011年河南濮陽(yáng)高二檢測(cè))pH相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關(guān)系是() Amn Bmn Cmn D無(wú)法判斷,3強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合 (1)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿正好完全反應(yīng)，溶液呈中性，c(H)c(OH)。如室溫下，中性溶液的c(H)107 mol/L，pH7

6、。 (2)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合時(shí)，若酸過(guò)量，則求c(H)過(guò)量，若堿過(guò)量，則求c(OH)過(guò)量，繼而計(jì)算pH。 4酸堿等體積混合 酸與堿pH之和為14，若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，則pH7； 若為強(qiáng)酸與弱堿，則pH7； 若為弱酸與強(qiáng)堿，則pH7。,(2011年北京朝陽(yáng)區(qū)調(diào)研)把pH3的H2SO4溶液和pH10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比應(yīng)是() A101 B110 C1100 D12 【解析】設(shè)pH3的H2SO4溶液的體積為x，pH10的NaOH溶液的體積為y，當(dāng)兩溶液恰好中和時(shí)，n(H)n(OH)，即c(H)xc(OH)y,103x104y，則x/y104/1031/10。故B項(xiàng)正確。,【答

7、案】B 【規(guī)律方法】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)后溶液pH的計(jì)算 (1)若二者恰好中和則pH7。 (2)若酸過(guò)量，先求出c(H)過(guò)量，再求pH。 (3)若堿過(guò)量，先求出c(OH)過(guò)量，再根據(jù)Kw求出c(H)，即可求出pH。,變式訓(xùn)練2pH13的強(qiáng)堿和pH2的強(qiáng)酸混合，所得溶液的pH11，那么強(qiáng)堿和強(qiáng)酸的體積比為() A111 B91 C111 D19,探究整合應(yīng)用,酸堿溶液混合的幾條規(guī)律及應(yīng)用 1pH之和等于14的酸溶液與堿溶液等體積混合后溶液的酸堿性(25 ) 25 時(shí)，若pH酸pH堿14，則酸溶液中的c(H)和堿溶液中的c(OH)相等。 (1)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)，混合后溶液呈中性。

8、(2)強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)：弱堿部分電離，弱堿過(guò)量，故混合后溶液呈堿性。 (3)弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)：弱酸部分電離，弱酸過(guò)量，故混合后溶液呈酸性。,室溫下，在10 mL pH10的KOH溶液中，滴加pH4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的總體積不變)，則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是() Ac(A)c(K) Bc(H)c(OH)c(K)c(A) CV總20 mL DV總20 mL,題型1判斷酸堿混合時(shí)消耗酸或堿溶液的體積,【解析】反應(yīng)后溶液呈中性，由電荷守恒知：c(A)c(OH)c(K)c(H)，則c(A)c(K)，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。因?yàn)橐辉?HA)可能是強(qiáng)酸，也可能是弱酸，所以與10

9、mL pH10的KOH溶液反應(yīng)至pH7時(shí)，消耗HA溶液的體積應(yīng)等于或小于10 mL，即反應(yīng)后V總20 mL。 【答案】AD,題型2判斷混合前酸或堿的強(qiáng)弱,25 時(shí)，若pH3的酸溶液和pH11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(雙選)() A一元弱酸與弱堿的反應(yīng) B一元弱酸與強(qiáng)堿的反應(yīng) C一元強(qiáng)酸與弱堿的反應(yīng) D一元強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng),【解析】pH3的酸溶液中的c(H)和pH11的堿溶液中的c(OH)相等。若強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等體積混合恰好中和，則混合后溶液pH7，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。若強(qiáng)酸和弱堿等體積混合，由于弱堿部分電離，堿的物質(zhì)的量濃度大于酸的物質(zhì)的量濃度，堿過(guò)量，反應(yīng)后溶液pH7，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。若

10、弱酸與弱堿等體積混合，可能酸過(guò)量、堿過(guò)量或都不過(guò)量,所以溶液可能呈酸性、堿性或中性，故A項(xiàng)正確。同理，若弱酸和強(qiáng)堿等體積混合，酸過(guò)量，反應(yīng)后溶液pH7，故B項(xiàng)正確。 【答案】AB,2已知酸溶液和堿溶液的pH之和，判斷等體積混合溶液的pH(25 ) (1)若強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的pH之和等于14，則酸溶液中的c(H)等于堿溶液中的c(OH)，等體積混合后溶液的pH7。 (2)若強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的pH之和大于14，則酸溶液中的c(H)小于堿溶液中的c(OH)，等體積混合后溶液的pH7。 (3)若強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的pH之和小于14，則酸溶液中的c(H)大于堿溶液中的c(OH)，等體積混合后溶液的pH7。,室溫

11、下，將x mL pHa的NaOH稀溶液與y mL pHb的稀鹽酸混合。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷正確的是() A若xy，且ab14，則pH7 B若10 xy，且ab13，則pH7 C若axby，且ab13，則pH7 D若x10y，ab14，則pH7,【解析】A項(xiàng)，ab14，酸溶液中的c(H)等于堿溶液中的c(OH)，又因xy，故反應(yīng)后溶液pH7。B項(xiàng)，ab1314，酸溶液中的c(H)大于堿溶液中的c(OH)，又因10 xy,故反應(yīng)后酸過(guò)量,反應(yīng)后溶液pH7。C項(xiàng)，無(wú)論a、b為何值，反應(yīng)后溶液的pH都不能為7。D項(xiàng)，酸溶液中的c(H)等于堿溶液中的c(OH)，又因x10y，堿過(guò)量，故反應(yīng)后溶液pH7。 【答案】D,25 時(shí)，將某強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液按110的體積比混合后溶液恰好呈中性，則混合前強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的pH之和為() A12 B13 C14 D15,【答案】B,4已知酸溶液和堿溶液的物質(zhì)的量濃度，判斷酸堿混