1、2012-20132012-2013 學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)期終試卷期終試卷 可能用到的原子量： H：1 O：16 C：12 Fe：56 Zn：65 S:32 Cl:35.5 Mg:24 Cu:64 Ca :40 N:14 Al 27 Cu 64 Ag 108 Na 23 Mg 24 Hg 201 一、選擇題（共 16 小題，每題 3 分） 1. 高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理選修模塊從不同的視角對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析。以下觀點(diǎn) 中不正確的是（） 放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行； 電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲(chǔ)存”起來；原電 池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)； 加熱時(shí)，化學(xué)

2、反應(yīng)只向吸熱反應(yīng) 方向進(jìn)行； 鹽類均能發(fā)生水解反應(yīng)； 化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫無關(guān)。 A B C D 2關(guān)于原電池的敘述中，正確的是() A構(gòu)成原電池的兩極必須是兩種不同的金屬B原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 C原電池工作中總是負(fù)極溶解，正極上有物質(zhì)析出 D在原電池正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原 3下列敘述不正確的是() A鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕 C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O22H2O4e=4OH D工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl2e=Cl 2 4下列各組溶液混合后，溶液一定呈中性的是() A等體積、

3、等物質(zhì)的量濃度的氨水與鹽酸混合BpH 之和為 14 的氨水與硝酸等體積混合 CpH 之和為 14 的 Ba(OH)2溶液與 NaHSO4溶液等體積混合 D等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca(OH)2溶液與 Na2CO3溶液混合 5可以將反應(yīng) ZnBr2=ZnBr 2 設(shè)計(jì)成蓄電池，下列 4 個(gè)電極反應(yīng)Br22e=2Br 2Br2e=Br 2 Zn2e=Zn2Zn22e=Zn 其中表示充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電 時(shí)的負(fù)極反應(yīng)分別是() A和B和C和D和 6物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能跟NaOH 溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中， pH 最大的是 () ANa2CO3溶液BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶

4、液DNaHSO4溶液 7.在一定溫度下，向 a L 密閉容器中加入 1mol X 氣體和 2 mol Y 氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： X（g）2Y（g）2Z（g） 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是() A.容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化 B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化 C.容器內(nèi) X、Y、Z 的濃度之比為 122 D.單位時(shí)間消耗 0.1mol X 同時(shí)生成 0.2mol Z 8用P 作陰極，Q 作陽極，電解M 的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入N 能使溶液恢復(fù)到電解 前的狀態(tài)，符合題意的一組是() PQMN ACuCuCuSO4CuSO4 BFe石墨NaCl鹽酸 CPtPtCuSO4Cu(OH)2 DPtPtNa

5、OHH2O 9 測(cè)定結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水?dāng)?shù)目的方法是在空氣中高溫灼燒使其完全失去結(jié)晶水稱量反應(yīng)前后 固體質(zhì)量?？梢杂米茻y(cè)定下列結(jié)晶水合物中結(jié)晶水?dāng)?shù)目的是（） A.Cu(NO3)23H2O B.FeCl36H2O C.KAl(SO4) 212H2O D.FeSO47H2O 10 Cu2O 是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O 的電解池示意圖如下，電解 總反應(yīng)為：2CuH 通電 2O= Cu2OH2。下列說法正確的是( ) A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應(yīng) C銅電極接直流電源的負(fù)極 D當(dāng)有 0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有 0.1 mol Cu2O 生成 11下列混合溶液

6、中，各離子濃度的大小順序正確的是() A10 mL 0.1 molL1氨水與 10 mL 0.1 molL1鹽酸混合， c(Cl)c(NH 4 )c(OH)c(H) B10 mL 0.1 molL1NH4Cl 溶液與 5 mL 0.2 molL1NaOH 溶液混合， c(Na)c(Cl)c(OH)c(H) C10 mL 0.1 molL1醋酸溶液與 5 mL 0.2 molL1NaOH 溶液混合， c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D10 mL 0.5 molL1醋酸鈉溶液與 6 mL 1 molL1鹽酸混合， c(Cl)c(Na)c(OH)c(H) 12取 2a L 醋酸和 a

7、 L 鹽酸分別與 b L 物質(zhì)的量濃度為 c molL1的氫氧化鈉溶液混合，都恰好 完全中和，則下列說法中正確的是() A完全中和后兩溶液的pH 相等 B鹽酸和醋酸電離產(chǎn)生的陰離子的物質(zhì)的量相等 C鹽酸物質(zhì)的量濃度是醋酸物質(zhì)的量濃度的2 倍 D鹽酸中由水電離出來的c(H)比醋酸溶液中由水電離出來的c(H)大 13取濃度相同的 NaOH 溶液和 HCl 溶液，以 32 體積比相混合，所得溶液的pH 等于 12，則 原溶液的濃度為() A0.01 molL1B0.017 molL1C0.05 molL1D0.50 molL1 14已知在 100 的溫度下，水的離子積KW11012。本題涉及的溶液，

8、其溫度均為100 。 下列說法中正確的是() A0.005 molL1的硫酸溶液，pH2B0.001 molL1的氫氧化鈉溶液，pH11 C0.005 molL1的硫酸溶液與 0.01 molL1的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH 為 6， 溶液顯酸性 D完全中和 pH3 的硫酸溶液 50 mL，需要 pH11 的 NaOH 溶液 50 mL 15下列說法正確的是() A在一定溫度下的AgCl 水溶液中，Ag和 Cl濃度的乘積是一個(gè)常數(shù) BAgCl 的 Ksp1.81010，在任何含 AgCl 固體的溶液中，c(Ag)c(Cl)，且 Ag和 Cl濃度 的乘積等于 1.81010 C溫度一

9、定時(shí)，在AgCl 飽和溶液中，Ag和 Cl濃度的乘積是一個(gè)常數(shù) D向飽和 AgCl 溶液中加入鹽酸，Ksp變大 16用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后（） A溶液的 pH 變大Bc(Na+)與 c (CO32-)的比值變大 C溶液濃度變大，有晶體析出D溶液濃度不變，有晶體析出 二、非選擇題（共 6 小題，52 分） 17.（12 分） （1）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個(gè)過程的總 熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題： 已知： C2H5OH(g)3O2(g) =2CO 2(g)3H2O(g)；H1Q1 kJ/mol， C2H5OH(g)=

10、C 2H5OH(l)；H2Q2 kJ/mol，H2O(g)=H2O(l)；H3Q3 kJ/mol。若使 23g 液態(tài)無 水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過程中放出的熱量為 _ kJ。 （2）北京奧運(yùn)會(huì)祥云火炬將中國(guó)傳統(tǒng)文化、奧運(yùn)精神以及現(xiàn)代高科技融為一體?；鹁鎯?nèi) 熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題： 右圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和 1mol H2O(l) 過程中的能量變化圖，請(qǐng)寫出表示丙烷燃燒熱 的熱 化學(xué)方程式。 近年來已經(jīng)研制出丙烷燃料電池，該電池的電解質(zhì) 溶液為 KOH 溶液，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式： _。 某金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為52.00,用上

11、述電池電解該 金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時(shí)，陽極每放出 3360ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣體，陰極析出金屬 10.4 g， 在該含氧酸鹽中金屬的化合價(jià)為 _，在該實(shí)驗(yàn)中，若不考慮能量的損失， 電池中消耗丙烷的質(zhì)量最少是 _ g（結(jié)果精確至 0.01 g） 。 二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1mol 二甲醚完全燃燒生成 CO2和液態(tài)水放 出1455kJ熱量。 若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量， 則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為 _。 18(8 分)室溫下，將 1.00mol/L 鹽酸滴入 20.00mL 1.00mo

12、l/L氨水中，溶液 pH 和溫度(0C) 隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。 (1)下列有關(guān)說法正確的是_ A.a 點(diǎn)由水電離出的 C(H+)=10-14mol/L B.b 點(diǎn)：c(NH+ 4 )c(NH 3 H 2O) c(Cl ) C.c 點(diǎn)：C(Cl-)=C(NH+ 4 ) D.d 點(diǎn)后， 容易溫度略下降的主要原因是NH3H2O 電離吸熱 （2）在滴加過程中，水的電離程度的變化是先后（填“增大” 、 “減小”或“不變” ） ； （3）在下表中，分別討論了上述實(shí)驗(yàn)過程中離子濃度的大小順序，對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH。 試填寫表中空白： 離子濃度的關(guān)系溶質(zhì)溶液的 pH物料守恒關(guān)系 C（NH

13、+ -+ 4 ）C（Cl ）C（OH ）C（H ）pH7/ NH4Cl/ C（Cl-）C（H+）C（NH+OH- 4 ）C（）pH7/ 19.（14 分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的 NaOH 溶液、足量的 CuSO4溶液和 100 g 10.00%的 K2SO4溶液，電極均為石墨電極接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中 K2SO4濃度為 10.47%，乙中 c 電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題： 電源的 N 端為_極； 電極 b 上發(fā)生的電極反應(yīng)為_； 電極 b 上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_； 電極 c 的質(zhì)量變化是_g； 電解前后各溶液的酸、堿性大小

14、是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原 因： 甲溶液_； 乙溶液_； 丙溶液_。 20 （4 分）反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0 在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系 如圖, 則圖中氨的百分含量最低的時(shí)間段是 () 氨的百分含量最高的時(shí)間段是 () A. t0t1B. t2t3 C. t3t4D. t5t6 21(8 分)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物 質(zhì) 的量濃度的 NaOH 溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)終點(diǎn)的判斷:溶液由 _。 (2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH 溶液的濃度數(shù)值偏低的是( ) A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 B滴

15、定前盛放 NaOH 溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù) (3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用 鹽酸溶液的體積為_ml。 (4)某學(xué)生根據(jù) 3 次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表： 滴定待測(cè)NaOH溶液 0.1000 mol/L 鹽酸的體積/mL 次數(shù)的體積/mL滴定前刻度 滴定后平均耗用鹽酸 刻度體積/mL 第一次25.000.0026.15 第二次25.000.5630.30V=_ 第三次25.000.2026.35 依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度_ (計(jì)算結(jié)果取

16、 4 位有效數(shù))。 三、計(jì)算題（6 分） 22、如圖所示， 通電 5 min 后， 第極增重 2.16 g， 同 時(shí)在 A 池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL， 設(shè) A 池中 原混合液的體積為 200 mL，求通電前 A 池中原混合溶液 Cu2+的濃度。 2012-20132012-2013 學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)期終試卷答題卷期終試卷答題卷 第一卷（第一卷（4848 分）分） 座位號(hào)座位號(hào) 22.22. （6 6 分）分） 姓 名 班 級(jí) 考 號(hào) 題號(hào)題號(hào) 答案答案 題號(hào)題號(hào) 答案答案 1 1 9 9 2 2 1010 3 3 1111 4 4 1212 5 5 131

17、3 6 6 1414 7 7 1515 8 8 1616 第二卷（第二卷（5252 分）分） 17.17. （1212 分）分） （1）（2） （3）、 1818 （8 8 分）分） （1）（2）， （3）， 、 19.19. （1414 分）分） 極；_； ；g； （1） （2） （3） 20.20. （4 4 21.21. （8 8 分）分） （1）（2） 分）分） （1）， （2）（3）（4） 題號(hào)題號(hào)1 12 23 34 45 56 67 78 8 答案答案D DB BA AC CA AC CB BD D 題號(hào)題號(hào)9 91010111112121313141415151616 答案答案

18、C CA AB BC CC CA AC CD D 17、0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3C 3H8(g)5O2(g) = 3CO2(g)4H2O(l)；H12215.0 kJ/mol C - 3H8 -20e- + 26 OH = 3CO 2- 3 + 17H 2O+3 1.32 1:3(每空 2 分) 18、(1)C（2 分） （2）增大（分） 減?。ǚ郑?（3）NH 4Cl、NH3H2O （分） C（Cl-）C（NH+ 4 ）C（H+）C（OH-） （分） c(NH+) c(NH 3 H 2O) c(Cl 4 )=0.5mol/L（分） NH 4Cl、HCl （分） 19、正4OH4e=

19、2H 2OO22.8 L。16 甲的 pH 增大 電解氫氧化鈉溶液實(shí)際消耗水，氫氧化鈉的濃度增大，pH 也增大 乙的 PH 減小 電解 CuSO4溶液是放氧生酸，產(chǎn)生硫酸，酸性增強(qiáng)，pH 減小 丙的 PH 不變 電解 K2SO4溶液實(shí)際消耗水，K2SO4的濃度增大，pH 不變 20、 DA 21、淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。D 26.30 26.20ml0.1048 mol/l 22、Cu2+的物質(zhì)的量為： （0.02-0.0052）/2=0.005（mol） Cu2+=0.005/0.2=0.025（mol/L） 答：通電前 A 池中原混合溶液 Cu2+的濃度為 0.025mol/L。 題號(hào)題號(hào)1 12 23 34 45 56 67 78 8 答案答案D DB BA AC CA AC CB BD