1、化學(xué)反應(yīng)與能量,反應(yīng)熱 焓變,熱化學(xué)方程式,蓋斯定律,燃燒熱,中和熱及其測定,第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量知識結(jié)構(gòu),化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在物質(zhì)和能量的變化，能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的。能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。 反應(yīng)熱、焓變 焓-是與內(nèi)能有關(guān)的物理量 焓變-生成物與反應(yīng)物的焓值差 反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱，也稱為“焓變” ，符號用 表示，單位常采用KJ/mol。 當(dāng)為“”或時，為放熱反應(yīng)； 當(dāng)為“+” 或時，為吸熱反應(yīng)。,主要知識回顧,熟悉常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),常見的放(吸)熱反應(yīng),放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),甲,乙,丙,化學(xué)變化過程中的能量變化圖,

2、H E（生成物的總能量） E（反應(yīng)物的總能量）,H E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量） E（生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量）,熱化學(xué)方程式可以表述參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。 書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意 .需注明反應(yīng)的溫度和壓強。如常溫(25)、常壓(101kpa)下，可不注明溫度和壓強的條件。 .應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，不用標(biāo)和(因已注明狀態(tài))。 .熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù),可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。對于相同的反應(yīng)，計量數(shù)不同，其H也不同。 .方程式右端要注明H=“+”或“一”及單位 .熱化學(xué)方程式具有加和性，化學(xué)式前面的

3、計量數(shù)必須與H相對應(yīng)；反應(yīng)逆向進(jìn)行時，H值不變，符號相反。,表示某物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式 與表示某物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式有無區(qū)別?,燃燒熱25oC、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為kJ/mol。 如何選擇燃料? 燃料充分燃燒的條件?,能源就是能提供能量的自然資源，它包括化石燃料、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐及柴草等等。我國目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然氣等）。 新能源太陽能，氫能，地?zé)崮?，風(fēng)能、海洋能、核能、生物質(zhì)能、反物質(zhì)能、可燃冰等。, 蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。, 中和熱測定 中和熱:在稀溶液中,酸與堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量。