1、第三單元第三單元 課題課題 2 2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu) （參考課時(shí)：（參考課時(shí)：2 2 課時(shí)）課時(shí)） 1 1 教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 1.11.1 知識與技能：知識與技能： 了解原子是由質(zhì)子，中子和電子構(gòu)成的。 了解原子結(jié)構(gòu)中的一些規(guī)律及構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系。 理解原子不顯電性的原因。 知道原子核外電子是分層排布的。 了解離子的形成，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 1.21.2 過程與方法過程與方法： 充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型，多媒體等教學(xué)手段?；橄鬄橹庇^，初步 學(xué)會運(yùn)用類比，想象，歸納，概括等方法獲取信息并進(jìn)行加工。 通過討論與交流，啟發(fā)學(xué)生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣

2、。 1.31.3 情感態(tài)度與價(jià)值觀情感態(tài)度與價(jià)值觀 ： 激發(fā)學(xué)生對微觀世界的好奇心和探究欲，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 對學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性，物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。 通過對原子結(jié)構(gòu)探究，初步學(xué)會化學(xué)理論的探究方式及方法。 2 2 教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)/ /難點(diǎn)難點(diǎn)/ /易考點(diǎn)易考點(diǎn) 2.12.1 教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn) 對原子結(jié)構(gòu)的探究認(rèn)識。 原子的結(jié)構(gòu)：核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。 離子的形成過程、核外電子排布。 2.22.2 教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn) 知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無限可分的觀點(diǎn)。 相對原子質(zhì)量概念的形成。 離子的形成過程。 3 3 專家建議專家建議 重點(diǎn)建立原子結(jié)構(gòu)的

3、概念及其關(guān)系。 4 4 教學(xué)方法教學(xué)方法 創(chuàng)設(shè)情境、合作探究、教師講解等方法進(jìn)行教學(xué)。 通過觀察、討論與交流、領(lǐng)悟等系列群體探究方式來逐步完善對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。通過對具體 原子質(zhì)量的實(shí)際數(shù)據(jù)展示的觀察， 感受引入相對原子質(zhì)量的意義， 并學(xué)習(xí)查閱相對原子質(zhì)量分 方法。 5 5 教學(xué)用具教學(xué)用具 多媒體。 6 6 教學(xué)過程教學(xué)過程 6.16.1 第一課時(shí)第一課時(shí) 6.1.16.1.1 引入新課引入新課 引導(dǎo)學(xué)生回顧分子、原子的定義，提出問題：“上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的構(gòu)成，知道了物 質(zhì)是由分子或原子構(gòu)成的，誰能說說分子、原子的定義及區(qū)別呢？”學(xué)生回答：“分子是保持 物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒， 原子是化學(xué)變

4、化中的最小粒子。 區(qū)別是： 在化學(xué)變化中， 分子不能再分， 原子可再分?！?我們知道了分子是由原子構(gòu)成的， 那么， 你們是否思考過這些問題： 原子是否可以再分呢？ 如果可以，它又是由什么構(gòu)成的呢？這堂課我們一起來學(xué)習(xí)原子的構(gòu)成。 6.1.26.1.2 教學(xué)活動教學(xué)活動 板書板書 原子的構(gòu)成 探究一探究一 原子的構(gòu)成 過渡過渡 同學(xué)們， 對于科學(xué)家們進(jìn)行的原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)， 你們都知道有哪些科學(xué)家呢？你 們又知道他們做了哪些方面的工作呢？下面讓我們來了解一下近代科學(xué)的原子論。 板書板書 近代科學(xué)原子論 講解講解 英國化學(xué)家道爾頓的原子模型、英國科學(xué)家湯姆生的“葡萄干布丁”模型、盧瑟福a 粒子散

5、射實(shí)驗(yàn)。 20 世紀(jì)初，盧瑟福為了探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，曾用a 粒子轟擊金鉑，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：大多 數(shù) a 粒子能穿透金鉑而不改變原來的運(yùn)動方向；少部分 a 粒子改變了原來的運(yùn)動方向； 極少數(shù) a 粒子被反彈回來。大家知道這是為什么嗎？ 問題探究：原子的結(jié)構(gòu)究竟是怎樣的？ (1)為什么大多數(shù) a 粒子能穿過金鉑而不受阻礙呢？原子是不是實(shí)心的球體呢？ (2)有的 a 粒子改變了原來的運(yùn)動方向；原因是什么呢？ (3)被彈回來的 a 粒子是怎么回事？ 交流、討論交流、討論 給學(xué)生 10 分鐘的時(shí)間進(jìn)行思考、討論，并點(diǎn)名個(gè)別同學(xué)起立來發(fā)表他們的想 法及思考的答案。 分析分析 因?yàn)樵雍送庥泻艽蟮目臻g， 幾乎是

6、空心的， 所以大部分的粒子能夠很順暢的通過； 因?yàn)榱Ｗ訋д姾桑雍艘矌д姾?，同種電荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少數(shù) 的粒子會有偏轉(zhuǎn)；而因?yàn)榻鹪又性雍舜嬖冢殷w積小，質(zhì)量大，所以只有很少的機(jī)會 與粒子相碰撞，并且能反彈。 科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。 板書板書 原子是由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。 板書板書 原子核是否可分？ 探究二探究二 原子核是否可分？ 老師提問老師提問 我們現(xiàn)在知道了原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的， 那么原子核是否又可分呢？ 學(xué)生回答學(xué)生回答 可以、不可以。 分析分析 實(shí)際上，原子核是可以再分的。 19

7、64 年 10 月 16 日，我國第一顆原子彈爆炸成功，原子彈爆炸正是利用原子核裂變時(shí)產(chǎn) 生的巨大能量， 這說明原子核還能再分。 科學(xué)家們通過不斷的實(shí)驗(yàn)探究獲得了原子核是由質(zhì)子 和中子構(gòu)成的結(jié)論，其中質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電。并且在不同的原子中，質(zhì)子、中子本身 都一樣，區(qū)別在于，不同的原子中所含的質(zhì)子、中子數(shù)目不一樣。 板書板書 板書板書 原子是否帶電 探究三探究三 原子是否帶電 老師提問老師提問 既然我們知道了原子中存在著帶電的原子核和核外電子， 那么現(xiàn)在我們來探究一 下原子是否帶電呢？ 學(xué)生回答學(xué)生回答 帶電、不帶電。 分析分析 原子是不帶電的。 1 個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，1 個(gè)質(zhì)子帶一

8、個(gè)單位正電荷，中子不帶電；核內(nèi)電子數(shù)=核電 荷數(shù)=核外質(zhì)子數(shù)，原子不顯電性。 幾種原子的構(gòu)成見下表： 原子種類 氫 碳 氧 鈉 鎂 氯 質(zhì)子數(shù) 1 6 8 11 12 17 中子數(shù) 0 6 8 12 12 18 核外電子數(shù) 1 6 8 11 12 17 原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷電量相等，但電性相反，所以整個(gè) 原子不顯電性。 從表中可以看出：1.不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同； 2.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電 荷數(shù)=原子序數(shù)；3.不是所有原子都有中子。 板書板書 1.不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同；2.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序 數(shù)；3.不是所有原子都有中

9、子。 小節(jié)小節(jié) 通過本節(jié)課我們知道了原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的； 而原子核又是由質(zhì)子和中 子構(gòu)成的；1 個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，1 個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不帶電；核內(nèi)電子 數(shù)=核電荷數(shù)=核外質(zhì)子數(shù)，原子不顯電性；不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同；不是所有 原子都有中子。 布置作業(yè)布置作業(yè) 1.復(fù)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容；2.預(yù)習(xí)新課的內(nèi)容；3.完成課后作業(yè)。 6.26.2 第二課時(shí)第二課時(shí) 6.2.16.2.1 引入新課引入新課 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成， 知道了原子是由帶正電荷的原子核和帶負(fù)電的核外電子構(gòu) 成的； 原子核又是由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的； 由于原子核內(nèi)所帶的正電荷

10、和核 外電子數(shù)電荷電量相等，電性相反，我們又知道了整個(gè)原子不顯電性。 接下來，我們來學(xué)習(xí)一下原子核外電子的排布。 6.2.26.2.2 教學(xué)活動教學(xué)活動 板書板書 核外電子排布規(guī)律 提問提問 大家覺得原子核的核外電子是雜亂無章排布的？還是有序排布的呢？它們的排布是 否有規(guī)律呢？ 回答回答 原子核外電子的排布是有規(guī)律的。 講解講解 1.沒有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)區(qū)域；2.核外電子是分層排布的；1 2 3 4 5 6 7； 3.離核越近越近能量越低越低；4.最外外層電子最多不超過 8 8 個(gè)電子（只有 1 1 層的不超過 2 2 個(gè)電子）。 講解講解 展示 PPT 中的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并進(jìn)行分析

11、講解。 過渡過渡 我們知道了原子核外電子是在一定的軌道中繞著原子核運(yùn)動的， 下面讓我們來學(xué)習(xí)一 下幾種特殊元素的原子結(jié)構(gòu)?？纯此麄兊脑咏Y(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)。 板書板書 稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu) 提問提問 同學(xué)都知道哪些稀有氣體元素呀？ 回答回答 氦（He） 、氖（Ne） 、氬（Ar） 、氪（Kr） 、氙（Xe） 、 氡（Rn） 。 鼓勵(lì)鼓勵(lì) 很好，回答正確。 過渡過渡 通過 PPT 展示稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)。 提問提問 從剛剛我們看到的稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)中， 同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律呢？同學(xué)們覺 得稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)有哪些特點(diǎn)？ 學(xué)生分組討論學(xué)生分組討論 給學(xué)生十分鐘時(shí)間分組討論，并點(diǎn)名個(gè)別同

12、學(xué)起來回答。 講解講解 稀有氣體元素電子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是：最外外層電子數(shù) 8 8 個(gè)（氦氦 2 2 個(gè)個(gè)）達(dá)到穩(wěn)定穩(wěn)定狀態(tài)。 板書板書 稀有氣體元素電子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是：最外外層電子數(shù) 8 8 個(gè)（氦氦 2 2 個(gè)個(gè)）達(dá)到穩(wěn)定穩(wěn)定狀態(tài)。 過渡過渡 學(xué)習(xí)了稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)，接下來我們學(xué)習(xí)一下金屬元素的原子結(jié)構(gòu)。 板書板書 金屬元素的原子結(jié)構(gòu) 過渡過渡 通過 PPT 展示部分金屬元素的原子結(jié)構(gòu)。 提問提問 從剛剛我們看到的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中， 同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律呢？同學(xué)們覺得金 屬元素的原子結(jié)構(gòu)有哪些特點(diǎn)？ 學(xué)生分組討論學(xué)生分組討論 講解講解 金屬元素電子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是： 最外外層電子數(shù)一般少于少

13、于 4 4 個(gè)， 在化學(xué)變化中容易失去失去電 子。 板書板書 金屬元素電子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是： 最外外層電子數(shù)一般少于少于 4 4 個(gè)， 在化學(xué)變化中容易失去失去電 子。 過渡過渡 學(xué)習(xí)了稀有氣體元素、 金屬元素的原子結(jié)構(gòu)， 接下來我們學(xué)習(xí)一下非金屬元素的原子 結(jié)構(gòu)。 板書板書 非金屬元素的原子結(jié)構(gòu) 過渡過渡 通過 PPT 展示部分非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)。 提問提問 從剛剛我們看到的非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中， 同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律呢？同學(xué)們覺得 非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)又有哪些特點(diǎn)？ 講解講解 非金屬元素電子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是： 最外外層電子數(shù)一般大于等于大于等于 4 4 個(gè)個(gè)， 在化學(xué)變化中容易容易 得到電子。

14、得到電子。 板書板書 非金屬元素電子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是： 最外外層電子數(shù)一般大于等于大于等于 4 4 個(gè)個(gè)， 在化學(xué)變化中容易容易 得到電子。得到電子。 總結(jié)總結(jié) 我們學(xué)習(xí)了稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，下面讓我們一起 通過完成下面的表格來總結(jié)一下。 板書板書 元素的分類 金屬元素 非金屬元素 最外層電子數(shù) （一般小于 4） 得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)結(jié)論 易（失去）電子（易） 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì) 與原子（最外層電最外層電 （難） 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)子數(shù)）子數(shù)）關(guān)系密切 （一般大于等于 4）易（得到）電子 稀有氣體元素（等于 8 （氦等于 2） ） （穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 過渡過渡 上面我們學(xué)

15、習(xí)了元素的原子結(jié)構(gòu)，那么請同學(xué)們思考下面兩個(gè)問題：1. 當(dāng)原子得失 電子后，還顯電中性嗎？2. 原子得失電子后，所得微粒如何稱呼？ 回答回答 不顯電性，原子得失電子后，所得微粒稱為離子。 板書板書 離子 提問提問 什么是離子？ 回答回答 帶電荷的原子或原子團(tuán)，離子又分為：陽離子和陰離子。 講解講解 通過 PPT 展示陰、陽離子的形成。 小節(jié)小節(jié) 通過本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了核外電子的排布， 知道了核外電子的排布規(guī)律： 1.沒有固定的 軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)區(qū)域；2.核外電子是分層排布的；1 2 3 4 5 6 7；3.離核越近越近能量越低越低； 4.最外外層電子最多不超過 8 8 個(gè)電子（只有 1 1 層

16、的不超過 2 2 個(gè)電子）。接下來我們又學(xué)習(xí)了稀有 氣體元素、金屬元素、非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，簡單了解了一下離子的概念，希望大家回去后 好好復(fù)習(xí)一下。 布置作業(yè)布置作業(yè) 1.復(fù)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容；2.預(yù)習(xí)新課的內(nèi)容；3.完成課后作業(yè)。 7 7 板書設(shè)計(jì)板書設(shè)計(jì) 第一課時(shí)：第一課時(shí)： 一、原子是由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。 二、原子的構(gòu)成： 三、原子結(jié)構(gòu)中的易錯(cuò)知識點(diǎn)： 1. 原子種類不同，質(zhì)子數(shù)也不同。 2. 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。 3. 原子是由質(zhì)子、中子、電子三中粒子構(gòu)成，但不是所有的原子核內(nèi)都有中子。 4. 氫原子中沒有中子。 5. 在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。 6. 原子很小，但有一定質(zhì)量，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 第二課時(shí)：第二課時(shí)： 一、原子核外電子的排布規(guī)