1、高一化學(xué)課件,楊,原子結(jié)構(gòu)示意圖,Cl + e Cl-,氯元素表現(xiàn)為典型的非金屬性,一、活潑的黃綠色氣體-氯氣,科學(xué)史話,P70,思考與交流,1科學(xué)研究需要有正確的理論作指導(dǎo),錯誤的理論只能浪費時間和精力.,2科學(xué)研究需要以大量事實為依據(jù),只有大量事實才能推翻錯誤的理論,建立正確的理論或推動科學(xué)理論的發(fā)展.,易得電子,2Cl,2Cl -,Cl2,易斷裂,分子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,原子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,化學(xué)性質(zhì)活潑（強的氧化性，與金屬、非金屬化合，與水、堿等化合物反應(yīng)）,1 物理性質(zhì),黃綠色氣體,有刺激性氣味,有毒,密度比空氣大,可溶于水 (實驗),（常溫 1：2）,氯氣,液氯,固態(tài)氯,34.6度,101度,易

2、液化：,不能用排水集氣法收集氯氣,聞氣體的氣味,1. 與大多數(shù)金屬反應(yīng),（生成高價態(tài)的金屬氯化物）,氯氣的化學(xué)性質(zhì),2. 與大多數(shù)非金屬反應(yīng),安靜燃燒，蒼白色火焰， 瓶口有白霧，有刺激性氣味氣體生成,PCl3 + Cl2 = PCl5,HCl：刺激性氣味、極易溶于水（其水溶液叫氫氯酸、鹽酸）,什么叫燃燒,可燃物是否一定有氧氣才能燃燒呢？,金屬鈉和銅，非金屬氫氣和紅磷都可以在氯氣中燃燒，這四個反應(yīng)有何相同的現(xiàn)象？,的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做 燃燒。,發(fā)光發(fā)熱,思考與交流,學(xué)與問,P72,常溫下,溶于水中的部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng).,很多自來水廠用氯氣來殺菌消毒,我們偶爾聞到的自來水散發(fā)出來的刺激性氣味就

3、是余氯的氣味.,氯氣的水溶液稱為氯水.,Cl2 + H2O =,HCl,+ HClO,次氯酸,強氧化性,作消毒劑漂白劑,次氯酸的性質(zhì),（1）不穩(wěn)定(只存在于水溶液中)，易分解,（2）強的氧化性，具殺菌消毒、漂白作用,（3）很弱酸性 (比H2CO3弱),易與還原劑反應(yīng),思考與交流,試根據(jù)上述性質(zhì),分析氯水中含有哪些分子和離子?,Cl2、 H2O、 HClO、 H+、 Cl- 、 O2等微粒,設(shè)計實驗方案: 驗證氯水中含有上述粒子.,實驗 向一支充滿 氯氣的試管中加 入少量水，迅速 塞緊塞子，充分 振蕩。,溶液有點發(fā)黃,上部空間氣體顏色變淺,氯氣能溶于水，但溶解度不大,氯水中有游離態(tài)的氯(部分與水

4、反應(yīng)),現(xiàn)象：,結(jié)論：,實驗探究,實驗 向氯水的 試管中滴加入 紫色石蕊試液,溶液先變紅后褪色,氯水中有 H+,氯水中有 HClO,現(xiàn)象：,結(jié)論：,實驗探究,氯氣的化學(xué)性質(zhì),3. 與水反應(yīng),滴有氯水的試紙 中間變白 外圍變紅,含有能使有色物質(zhì) 褪色的物質(zhì),有酸生成,Cl2 + H2O =,次氯酸,+ HClO,HCl,氯水,實驗,藍色石蕊試紙,實驗 向氯水的 試管中加入 Na2CO3溶液,有氣體產(chǎn)生,氯水中有 H+,現(xiàn)象：,結(jié)論：,實驗探究,思考 ： 液氯和氯水 有何區(qū)別,液氯是純凈物 ，只含有氯分子,氯水是混合物,Cl2 + H2O = HCl + HClO,次氯酸,氯水中主要含有：Cl2、

5、 H2O、 HClO、O2 、 H+、 Cl- 等微粒,還含有ClO 和 OH,4. 與堿反應(yīng),Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O,次氯酸不穩(wěn)定， 次氯酸鹽較穩(wěn)定。,氯氣與堿溶液反應(yīng)，生成次氯酸鹽、金屬氯化物和水,4、與堿反應(yīng),2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,氯氣與堿溶液反應(yīng)，生成次氯酸鹽、金屬氯化物和水,練習(xí) 請寫出氯氣與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式,次氯酸鈣,漂白粉,有效成分,次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定,漂白粉的漂白原理,思 考,Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2 HClO, 怎樣保存漂白粉？,密封，保存于干燥

6、處。,酸性：HClO_H2CO3,P73,資料卡片,P73-74,小結(jié),氯氣的化學(xué)性質(zhì),1、與金屬反應(yīng)，生成高價態(tài)的金屬氯化物。2Fe + 3 Cl2 2FeCl3,2、與非金屬反應(yīng),3、與水反應(yīng) Cl2 + H2O = HCl + HClO,4、與堿溶液反應(yīng)，生成次氯酸鹽、金屬氯化物和水。 Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O,二、氯離子的檢驗,實驗,原理,方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則含Cl-.,科學(xué)視野,成鹽元素-鹵素,第A族，最外層7個電子， 是典型的非金屬元素,氟（F ）、氯(Cl) 、 溴（Br） 、碘（ I ）、砹（At

7、 ）,*F2 、 Br2 、 I2 都能與H2化合分別生成HF 、 HBr 、 HI。(反應(yīng)條件會相同嗎？）,*F2 、 Br2 、 I2 也都能與水反應(yīng)。,*F2 、 Br2 、 I2 都能與金屬化合生成鹽。,F2 、 Br2 、 I2 的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似。都有氧化性。,氧化性隨原子核電荷數(shù)的增大而逐漸減弱：F2Cl2Br2I2,*F2 、 Br2 、 I2 也都能與堿反應(yīng)。,嗎？,F2 、 Br2 、 I2及其化合物的用途很廣泛，你能舉出一些例子嗎？,1. 把氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是 （A）溶液變紅色 （B）溶液變藍色 （C）溶液不變色 （D）溶液先變紅后褪色 （E）溶液先

8、褪色后變紅,解析：Cl2通入石蕊試液中，先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使石蕊試液變紅（速度較快），而次氯酸有強氧化性，能把有色物質(zhì)氧化成無色（速度較慢），故選（D）,（D）,練一練,2. 用自來水養(yǎng)魚之前，應(yīng)先將盛有自來水的魚缸放在陽光下曬一段時間，主要目的是（ ） （A）除去水中的HClO （B）紫外線殺菌消毒 （C）增加水中含氧量 （D）提高水溫,解析：自來水用氯氣消毒，因此水中含有次氯酸，次氯酸對生物不利，光照可使次氯酸分解，選（A）。,A,次氯酸鈣能與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，證明次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸是弱酸。,3. 次氯酸是一種強氧化劑，能殺死水里的細菌，能使染料和有機色質(zhì)褪色。它是強酸還是弱酸？怎樣證明？,思路：強酸和弱酸的鹽反應(yīng)能生成弱酸和強酸的鹽,4、自然界有氯氣存在嗎？為什么？,沒有，因為氯氣是一種活潑非金屬。,5. 已知電解食鹽水可制得氯氣：,工業(yè)上如何用石灰石、食鹽和水為原料制取漂白粉。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。,水 電解,思路：,怎樣證明氯水分解放出的氣體是氧氣？,氯水中