1、化 學(xué) 反 應(yīng) 的 限 度,三門第二高級中學(xué) 俞冰清,1,煉鐵高爐尾氣之謎 高爐煉鐵 的主要反應(yīng)是: 2C(焦炭)+O2(空氣)CO（放出熱量） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 煉制噸生鐵所需焦炭的實(shí)際用量遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，且從高爐中出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體，開始，煉鐵工程師們認(rèn)為是CO與鐵礦石接觸不充分之故，于是設(shè)法增加高爐的高度，然而高爐增高后，高爐尾氣中的CO比例竟沒有改變，這是什么原因呢？,2,氯水中含有哪些微粒?寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式.,氯水中含有的微粒:Cl2,H2O, HCIO，H+,Cl-, ClO-,OH-,Cl2+H2O HCl+HCl

2、O,3,可逆反應(yīng),在相同條件下既能向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方向 進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。,正反應(yīng)：從左到右進(jìn)行的反應(yīng) 逆反應(yīng)：從右到左進(jìn)行的反應(yīng),練 習(xí),4,常見的典型的可逆反應(yīng)有:,SO2 +H2O H2SO3,NH3 +H2O NH3 H2O,5,課堂練習(xí)1: 下列不屬于可逆反應(yīng)的是（ ） A.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸 B.N2與H2在一定條件下可以生成NH3，同 時NH3又可以分解為N2和H2 C.電解水生成H2和O2，H2和O2轉(zhuǎn)化成H2O D.SO2溶于水和H2SO3分解,C,6,化學(xué)反應(yīng)的可逆性是否普遍存在?,7,1、FeCl溶液與KI溶液反應(yīng)程度的實(shí)驗(yàn) 1）Fe3+（不足量）有沒有完

3、全轉(zhuǎn)化？ 2）反應(yīng)物與生成物是否同時存在？ 3）這個反應(yīng)有沒有可逆性？ 2、銅與AgNO3溶液反應(yīng)程度的實(shí)驗(yàn) 1）Ag+（不足量）有沒有完全轉(zhuǎn)化？ 2）反應(yīng)物與生成物是否同時存在？ 3）這個反應(yīng)有沒有可逆性？,8,說明:在相同的條件下, Fe3+與I-能發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+和I2, Fe2+和I2 也能反應(yīng)生成Fe3+與I-,即: 2Fe3+2I- 2 Fe2+I2,活動與探究,試管內(nèi)溶液由無色變 為棕黃色,Fe與I發(fā)生化學(xué)反 應(yīng)生成了I,試管內(nèi)液體分層,下層 呈紫色,試管內(nèi)液體變?yōu)榧t色,溶液中還有Fe,_,9,說明:在相同的條件下, Cu與Ag+能發(fā)生反應(yīng)生成了Cu2+和Ag, Cu2+和A

4、g也能反應(yīng)生成Cu與Ag+,即: 2Ag+ Cu 2 Ag+ Cu2+,活動與探究,試管內(nèi)溶液由無色 變?yōu)樗{(lán)色,Cu與Ag+發(fā)生了反應(yīng) 生成了Cu2+,試管內(nèi)生成黃色 沉淀,溶液中還有Ag+,10,課堂練習(xí) 在一定條件下把與3molH2 與1molN2置于密閉容器中反應(yīng)能得到molNH3嗎？把molH2與molO2混合氣體引燃能得到mol的H2O嗎？為什么？,11,(1)0t1：v(正)v(逆),(2)t1： v(正)=v(逆),平衡狀態(tài),交流與討論,12,化學(xué)平衡狀態(tài),（1）概念：化學(xué)平衡狀態(tài)就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài),（2

5、）特點(diǎn)：,化學(xué)平衡的研究對象是可逆反應(yīng) 平衡時正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，正逆 化學(xué)平衡是動態(tài)平衡正逆0 平衡時各組分的濃度保持不變 當(dāng)外界條件改變時，平衡一般要發(fā)生改變,等、動、定、變,13,此條件下進(jìn)行到什么時候達(dá)到了這個反應(yīng)的限度? 此時的反應(yīng)是否停止了？ 此時為何3種物質(zhì)的濃度保持不變?,某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO2+O2 2SO3,思考與交流,14,煉鐵高爐尾氣之謎 高爐煉鐵 的主要反應(yīng)是: 2C(焦炭)+O2(空氣)CO（放出熱量） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 煉制噸生鐵所需焦炭的實(shí)際用量遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，且從高爐中出來的氣體中含有沒有利用的CO氣

6、體，開始，煉鐵工程師們認(rèn)為是CO與鐵礦石接觸不充分之故，于是設(shè)法增加高爐的高度，然而高爐增高后，高爐尾氣中的CO比例竟沒有改變，這是什么原因呢？,15,隨堂練習(xí) 對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是（） A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的 C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān) D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)的速率相等,B,16,隨堂練習(xí) 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（） A.反應(yīng)停止了 B.正、逆反應(yīng)速率都為零 C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等 D.正、逆反應(yīng)的速率相等,D,17,隨堂練習(xí),對于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時， 下列說法正確的是（ ）,A. M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B. M、N全部變成了Q C. M、N、Q的濃度都保持不變 D. 反應(yīng)已經(jīng)停止,C,18,隨堂練習(xí) 在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3中充入由18O組成的氧氣一段時間后,18O原子( ) A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C.只存在于SO2和SO3中 D.SO2,SO3和O2中都存在,催化劑,19,隨堂練習(xí) 觀察右圖,對合成氨反應(yīng)中,下列敘述錯誤的是( ) A、 開始反應(yīng)時,正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為零 B、 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正