1、第二節(jié) 離子反應(yīng)（第二課時(shí)） 班級(jí)姓名【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及發(fā)生的條件。2了解常見離子的檢驗(yàn)方法?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】三、離子反應(yīng)的概念： 叫做離子反應(yīng)。四、離子方程式1定義：用 來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式?！竞献魈骄俊?離子方程式的書寫步驟：（1）寫：寫出正確的 ，并配平。例如：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) （2）拆：把 的物質(zhì)寫成離子形式，把 以及單質(zhì)、金屬氧化物、難電離的物質(zhì)仍用分子式表示。碳酸鈣與鹽酸的化學(xué)方程式可以拆寫為： （3）刪：刪除反應(yīng)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 （4）查：檢查寫出的離子方程式是否

2、符合要求，并檢查是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。 【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】書寫下列反應(yīng)的離子方程式：（1）NaOH溶液和H2SO4溶液： （2）NaCl溶液和AgNO3溶液： （3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液： （4）Fe與CuSO4溶液反應(yīng)： （5）Na2CO3溶液與澄清Ca(OH)2溶液反應(yīng)： （6）Fe與HCl溶液的反應(yīng)： （7）Na2CO3溶液與足量HCl溶液的反應(yīng)： （8）CaCl2溶液與NaOH溶液： 【自主學(xué)習(xí)】3中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（1）在鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)中，H與OH結(jié)合生成H2O，而Na與Cl沒有參加反應(yīng)；所以說反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為： 。結(jié)論：酸與堿發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。（2）酸、堿、鹽在水溶液

3、中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是： 、 或 ，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。4離子反應(yīng)方程式的意義離子方程式不僅可以表示 的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示 的離子反應(yīng)?！倦S堂練習(xí)】1下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（ ）A碳在氧氣中燃燒 B氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)CH2還原CuO D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)2下列離子方程式正確的是（ ）A碳酸氫鈣溶液與鹽酸混合 HCO3+H=H2O+CO2B氫氧化銅中加入鹽酸H+OH=H2O C氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液Fe3+3 OH=Fe（OH）3D鐵與鹽酸反應(yīng)2Fe+6H=2Fe3+3H23下列化學(xué)方程式中，可以用離子方程式H+OH=H2O表示的是（ ）A3HCl + Fe

4、(OH)3 = FeCl3 + 3H2OB2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2OCH2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2ODHNO3 + KOH = KNO3 + H2O4下列離子方程式的書寫正確的是 （ ）ANaHSO4與NaOH溶液反應(yīng)：HSO4 + OH = SO42 + H2OBFe與鹽酸的反應(yīng)放出H2：Fe+ H = Fe2+ H2C大理石與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體：CO32 + 2H = CO2 + H2OD醋酸與燒堿溶液混合：CH3COOH + OH = CH3COO + H2O5某無色溶液中，可大量共存的離子組是（ ）A Na+ Ba2+ SO42- Br- B. Na+ H+ CO32- NO3-C. K+ Cu2+ SO42- Cl- D. Na+ Mg2+ Cl- SO42-6寫出可實(shí)現(xiàn)下列