1、第1課時 簡單的分類方法及其應(yīng)用,物質(zhì)的分類,超市里成千上萬種商品，如何能夠迅速找到某種商品？,思考,圖書館里有許多書籍，如何很快就找到幾米我的心中每天開出一朵花？,思考,1.請從其他方面收集一些應(yīng)用分類法的例子，討論對它們進(jìn)行分類的目的和意義。,意義：能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快、更便捷地達(dá)到目的等。,思考與交流,簡單分類法及其應(yīng)用,每組物質(zhì)中都有一種與其他物質(zhì)在分類上不同，將這種物質(zhì)找出來。,1、NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ( ) 2、HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3( ) 3、H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4( ) 4、空氣、氮?dú)?、氯化?/p>

2、、碳酸鈉 ( ),NaClO,Cl2,HCl,空氣,試一試,6,中國運(yùn)動員,外國運(yùn)動員,球類運(yùn)動員,非球類運(yùn)動員,1.交叉分類法,Na2SO4 鉀鹽 K2SO4 硫酸鹽 K2CO3,交叉分類法：根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對同一事物進(jìn)行多種分類的一種方法。,Na2CO3,鈉鹽,碳酸鹽,H2SO4 含氧酸 HCl 無氧酸 HNO3 一元酸 H2SO3 二元酸,試一試,將HCl 、SO2、 CaO、 KOH、 Na2SO4 、H2SO4進(jìn)行分類，并指出依據(jù)。,思考與交流,酸： 堿： 鹽： 氧化物：,HCl 、H2SO4,KOH,NaSO4,SO2 、CaO,2.樹狀分類法,分類原則：同一層次的物質(zhì)類別間一

3、般是相互獨(dú)立，沒有交叉的。,是對同類物質(zhì)按照屬性進(jìn)一步細(xì)分類的方法,化學(xué)物質(zhì),2、樹狀分類法,溶液,膠體,無機(jī)物,有機(jī)物,是對同類物質(zhì)按照屬性進(jìn)一步細(xì)分類的方法,分類原則：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立，沒有交叉的。,化合反應(yīng) A+B+ =C 分解反應(yīng) A=B+C+ 置換反應(yīng) A+BC=AC+B 復(fù)分解反 AB+CD=AD+CB,按反應(yīng)物、生成物的形式變化劃分,是否得失氧,氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng),是否有離子參加,離子反應(yīng) 非離子反應(yīng),化學(xué)反應(yīng),2.樹狀分類法,1.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法。,.分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以進(jìn)行不同的分類。交叉分類法

4、、樹狀分類法 是常見的物質(zhì)分類法。,小結(jié),分類方法的應(yīng)用在日常生活中是非常普遍的，我們應(yīng)該善于發(fā)現(xiàn)和學(xué)會使用，以提高我們工作和學(xué)習(xí)的效率。,在化學(xué)方面，為了更好地獲得和利用物質(zhì)，科學(xué)家同樣也會將眾多的化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類研究。,分類：即根據(jù)事物的特點(diǎn)分別歸類。,15,【交流與討論】,請將下列物質(zhì)進(jìn)行分類，并說明分類的依據(jù)。 空氣、乙醇(C2H5OH)、硫酸銨、銅、碘酒、碘、 氫氣、石墨 、食鹽水,16,空氣、碘酒、食鹽水 乙醇、硫酸銨、銅、 碘、氫氣、石墨,硫酸銨、銅、碘、石墨 乙醇、碘酒、食鹽水 空氣、氫氣,物質(zhì)的簡單分類方法,1.單一分類法：被分對象只用一種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行歸類的方法,化學(xué)物質(zhì),純凈物

5、,混合物,單質(zhì),金屬單質(zhì),非金屬單質(zhì),（據(jù)所含物質(zhì)的種數(shù)）,（據(jù)所含元素的性質(zhì)）,單一分類法有很明顯的局限性,2、交叉分類法：將被分類的對象應(yīng)用多種不同的單一分類法進(jìn)行分類,19,3、樹狀分類法：,是對同類物質(zhì)按照屬性進(jìn)一步細(xì)分類的方法,20,例:用樹狀分類法對HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4進(jìn)行分類,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2,Na2SO4 CaCO3,CO2 CaO,化學(xué)物質(zhì),非均勻 混合物,均勻 混合物,（按物質(zhì)的組成分類）,酸堿 鹽氧化物,22,學(xué)習(xí)了分類的方法以后，大家應(yīng)學(xué)會對以前和將要學(xué)的化學(xué)知

6、識進(jìn)行及時地歸納和整理，學(xué)會對物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類，并通過對各類物質(zhì)的代表物質(zhì)的研究來了解這類物質(zhì)的性質(zhì)，從而提高我們化學(xué)學(xué)習(xí)的效率。,23,1對若干物質(zhì)分類，下列說法錯誤的是 A可能有多種標(biāo)準(zhǔn) B.一定只有一種標(biāo)準(zhǔn) C可能用交叉分類法進(jìn)行分類 D.可能用樹狀分類法進(jìn)行分類,2下列物質(zhì)屬于純凈物的是 A稀硫酸 BNaOH CNaOH溶液 D天然氣,練習(xí)：,3填表,CaO,H2SO4,CuSO4,Ne,FeCl3,NH4HCO3,NaOH,氧化物,酸,鹽,單質(zhì),鹽,鹽,堿,酸,1,按是否含有氧元素:,含氧酸:,H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4,無氧酸:,HCl H2S HBr HF,

7、2,按電離時生成氫離子的個數(shù),一元酸:,HNO3 HCl HF,二元酸:,H2SO4 H2CO3 H2S,三元酸:,H3PO4,3,按性質(zhì)分:,易揮發(fā)酸:,難揮發(fā)性酸:,易分解酸:,強(qiáng)氧化性酸:,HNO3 HCl,H2SO4 H3PO4,H2CO3 H2SO3,(濃)H2SO4 HNO3,堿,按其在水溶液中是否溶解:,1,可溶性堿:,2,難溶性堿:,KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2,Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2,可溶性堿的氧化物 + 水=堿,如: Na2O +H2O=2NaOH,如: Cu(OH)2=CuO +H2O,難溶性堿 加熱易分解,鹽,

8、1,按組成分為:,正 鹽,酸式鹽,堿式鹽,NaCl FeS MgCl2,某化某,NaNO3 CuSO4 CaCO3,某酸某,NaHCO3 Ca(HCO3)2,某酸氫某,NaH2PO4,某酸幾氫某,Cu2(OH)2CO3 MgOHCl,堿式某酸某,2,按是否可溶于水:,可溶性鹽:,難溶性鹽:,NaCl MgCl2 CuSO4,CaCO3 AgCl BaSO4,3,按陰、陽離子來分:,陽離子：,陰離子：,K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+,NO3- SO42- Cl CO32- PO43-,化學(xué)反應(yīng),按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的多少,化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),按

9、反應(yīng)中是否有離子參加,離子反應(yīng),非離子反應(yīng),按反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移,氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng),第2課時 分散系及其分類,初中時所學(xué)“溶液”的概念:,一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液. 溶劑:能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì). 溶質(zhì):被溶解的物質(zhì),分散系及其分類,分散系：,分散質(zhì)：,分散劑：,把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種 (或多種)物質(zhì)中所得到的體系。,被分散的物質(zhì),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì),氣,固,液,固,液,氣,分散質(zhì),分散劑,按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)（氣、液、固） 來分，有9種類型。,分散系的分類 【思考與交流】 閱讀課本，然后畫出分散系的樹狀分類圖？,分散

10、系,膠體,濁液,溶液,懸濁液,乳濁液,分散系,依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小 分散系可分為溶液、濁液、膠體三類, 1nm,1 100 nm,100 nm,【科學(xué)探究】： 1、取三個燒杯，分別加入25ml蒸餾水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入12mlFeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅色，停止加熱。觀察制得得Fe(OH)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。 2、把盛有溶液和膠體得燒杯置于暗處，分別用手電筒照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 3、將膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,形成一條光亮的通路,膠體的直徑

11、在1-100nm之間，能使光波發(fā)生散射,無光路現(xiàn)象產(chǎn)生,溶液中粒子的直徑小于1nm，散射極其微弱,無變化,由渾濁變澄清,它們的分散質(zhì)粒子大小性質(zhì)有何區(qū)別？,丁達(dá)爾現(xiàn)象,在光的傳播過程中，光線照射到微粒時，如果微粒大于入射光波長很多倍，則發(fā)生光的反射；如果微粒小于入射光波長，則發(fā)生光的散射，此時的光向四周放射，稱為散射光或乳光現(xiàn)象。 溶膠粒子大小一般不超過100nm(1nm100nm)，小于可見光的波長（400nm700nm），因此可見光透過溶膠會產(chǎn)生明顯的散射作用。這種現(xiàn)象也被稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象。而對于溶液，雖然分子或離子更小，但散射光的強(qiáng)度隨散射粒子體積的減小而明顯減小。,膠體的電泳 原因：帶電

12、的膠體微粒在電場作用下發(fā)生了定向移動。是膠體穩(wěn)定性的主要原因,膠粒帶電情況：,金屬氫氧化物 帶（+）電荷 土壤膠粒 帶（-）電荷,淀粉膠粒不帶電。,膠體的聚沉 原因：當(dāng)破壞膠體微粒原來帶有相同電荷的特點(diǎn)時，就會使它從不容易凝聚的狀態(tài)變成聚集狀態(tài)而沉淀 膠體凝聚的方法： 加熱 加電解質(zhì)溶液 加帶相反電荷的膠體,1n m,1100n m,100n m,分子或離子,分子的集合體或高分子,小液滴或固體小顆粒,均一、穩(wěn)定、透明,不均一、不穩(wěn)定、不透明,均一、穩(wěn)定、透明,能 能 不能,可通過無光路,可通過形成光路,透光性差,能 不能 不能,蔗糖水、食鹽水,蛋白溶液、淀粉溶液,石灰乳、油水混合物,、用特殊方

13、法把固體物質(zhì)加工到納米級(1nm100nm，1nm=10-9m)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是 ( ) A、溶液 B、懸濁液 C、膠體 D、乳濁液,c,目標(biāo)測試,2、下列各組物質(zhì)中，常用滲析法分離 的是 （ ） A、CaCO3和Na2CO3固體 B、I2和K2CO3固體 C、CCl4和水 D、Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液,D,目標(biāo)測試,氧化物,酸性氧化物,堿性氧化物,概念,凡是跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的,凡是跟酸起反應(yīng)生成鹽和水的,制 法,1, C +O2=CO2,1, 2Cu +O2=2CuO,2,(難溶性)的含氧酸鹽分解,CaCO3=CaO +CO2,2,(難溶性)的含氧酸鹽分解,MgCO3=MgO +CO2,3,含氧酸加熱分解,H2CO3=H2O +CO2,3,難溶性的堿加熱分解,Cu(OH)2=CuO +H2O,點(diǎn)燃,1,酸性氧化物+堿=鹽+水,CO2+2Na