1、第1課時原子核外電子的排布學習目標定位1.知道核外電子能量高低與分層排布的關系。2.能夠根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出常見簡單原子的原子結構示意圖。一、原子結構1原子的構成(1)原子是由原子核和核外電子構成的。(2)在多電子原子里，電子的能量不同。(3)在離核近的區(qū)域運動的電子的能量較低，在離核遠的區(qū)域運動的電子的能量較高。2電子層(1)概念：在多電子原子里，把電子運動的能量不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱作電子層。(2)不同電子層的表示及能量關系各電子層由內到外電子層數(shù)1234567字母代號KLMNOPQ離核遠近由近到遠能量高低由低到高3.電子層的表示方法(1)鈉原子的結構示意圖如下，請注明其意義

2、：(2)原子結構示意圖中，核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子結構示意圖中，二者則不相等。如：Na；Cl。陽離子：核外電子數(shù)小于核電荷數(shù)。陰離子：核外電子數(shù)大于核電荷數(shù)。1下面關于多電子原子的核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是()核外電子是分層運動的所有電子在同一區(qū)域里運動能量高的電子在離核近的區(qū)域內運動能量低的電子在離核近的區(qū)域內運動A B C D答案A解析原子核外電子是分層運動的，能量越低離核越近，能量越高離核越遠。2排布在下列各電子層上的一個電子，所具有的能量最低的是()AK層 BL層 CM層 DN層答案A二、原子核外電子的排布規(guī)律1完成下列表格：核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLM

3、N1氫H18氧O2611鈉Na28117氯Cl28718氬Ar28819鉀K28812.觀察分析上表，元素原子核外電子排布的規(guī)律特點：(1)原子核外電子分層排布。(2)K層最多容納電子數(shù)為2。(3)L層最多排8個電子。(4)最外層電子數(shù)不超過8個等。原子核外電子的排布規(guī)律(1)能量規(guī)律：根據(jù)電子能量由低到高，依次在由內向外的電子層上排布。(2)數(shù)量規(guī)律：每層最多容納2n2個電子，最外層電子數(shù)目不超過8個，次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。特別提醒核外電子排布的規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。如鈣原子由于受最外層電子數(shù)不超過8個的限制。其原子結構示意圖為，而不是。3下

4、列關于原子結構的敘述中正確的是()A所有的原子核都由質子和中子構成B原子的最外層電子數(shù)不超過8個C稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8個D原子的次外層電子數(shù)都是8個答案B解析A項，H不含有中子；C項，He最外層電子數(shù)為2個；D項，第2周期元素原子的次外層電子數(shù)為2個。4在第n電子層中，當它作為原子的最外電子層時，最多容納的電子數(shù)與(n1)層相同，當它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比(n1)層最多能多10個，則此電子層是()AK層 BL層 CM層 DN層答案C解析n作為最外層時，最多只能容納8個電子，所以(n1)層應為8個電子，為L層，則n應為M層；若n為次外層，則(n1)為最外層，則次外層電子數(shù)最多

5、為10818，則進一步證明n為M層。1同種元素的原子和離子具有相同的()A質子數(shù) B電子數(shù)C電子層數(shù) D最外層電子數(shù)答案A解析由原子變成離子時核外電子(特別是最外層電子)發(fā)生變化，導致電子數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生變化，電子層數(shù)也可能變化，但原子核中的質子數(shù)不變。2下列敘述正確的是()A電子的能量越低，運動區(qū)域離核越遠B核外電子的分層排布即是核外電子的分層運動C稀有氣體元素原子的最外層都排有8個電子D當M層是最外層時，最多可排布18個電子答案B解析電子能量越低，運動區(qū)域離核越近，A錯；電子的分層排布即是電子的分層運動，B正確；稀有氣體元素中He原子最外層只有2個電子，C錯；M層為最外層時，最多只能排

6、8個電子，D錯。3已知A的原子序數(shù)是x，B2與A3具有相同的電子層結構，則B元素的原子序數(shù)為()Ax5 Bx5 Cx1 Dx1答案B解析設B的原子序數(shù)為y，則x3y2，yx5，B項正確。4根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結構示意圖。信息元素名稱原子結構示意圖A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍C元素1價離子C的電子層排布與Ne相同D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的答案(從左到右，從上到下)硅硼鈉氧解析L層有8個電子，則M層有4個電子，故A為硅。當次外層為K層時，B元素原子最外層電子數(shù)則為3，是硼；當次外層為L層時，B元素原子最外層電子

7、數(shù)為1.5812，違背了排布規(guī)律，故不可能。C元素原子的質子數(shù)為10111，故為鈉。當次外層為K層時，D為氧；當次外層為L層時，最外層則有24個電子，故不可能。5已知元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18，最外層電子數(shù)分別為n和m5，次外層分別有(n2)個和m個電子，據(jù)此推斷元素X和Y，其名稱為X_，Y_。答案硫鋁解析元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18，元素X次外層有(n2)個電子，此層為L層，n28，n6，元素X為硫；元素Y最外層電子數(shù)為m5，m大于5，而次外層有m個電子，則m等于8，元素Y為鋁。 基礎過關題組一核外電子排布表示方法1下列微粒的結構示意圖，正確的是()AMg2： BCl：CAr： DK：

8、答案A解析Mg2是鎂原子失去最外層兩個電子后生成的，A選項正確；Cl原子的最外層應該只有7個電子，B選項錯誤；Ar原子的次外層與最外層應該均有8個電子，C選項錯誤；K原子的結構示意圖應該是，故D選項錯誤。2具有下列結構示意圖的微粒，既可以是原子又可以是陰離子和陽離子的是()答案C解析A項，x13，為Al原子，錯誤；B項，只能為氮原子，x7，錯誤；C項，若x18，為Ar原子，若x17，為Cl，若x19，為K，正確；D項，只能為氯原子，x17，錯誤。3某粒子結構示意圖為，若該粒子為離子，則它所帶的電荷數(shù)可能為()8nn810nn10A B C D答案C解析若為陽離子，電荷數(shù)為n28n10；若為陰離

9、子，電荷數(shù)為28n10n。題組二核外電子排布規(guī)律4下列敘述中錯誤的是()A原子最外層電子數(shù)不超過8個B原子中易失去的電子能量一定最低C原子的次外層電子數(shù)不超過18個DM層電子的能量比L層電子的能量高答案B解析由核外電子排布規(guī)律可知，A、C正確；電子能量越高，離核越遠，越易失去，故B錯誤，D正確。5某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的m倍(m為大于1的整數(shù))，則該原子的核外電子總數(shù)為()A2m B2m10C2m2 Dm2答案C解析按照原子核外電子排布的一般規(guī)律，最外層電子數(shù)不超過8個，最外層電子數(shù)是次外層的m倍，所以次外層電子數(shù)8，即次外層只能為K層，電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)是2m，該原子的核外電

10、子總數(shù)為2m2。6在118號元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有()A1種 B2種C3種 D4種答案C解析在118號元素中，電子層數(shù)可以為一層、二層、三層，所以最外層電子數(shù)為1、2、3，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素有H、Be、Al三種。題組三原子核外電子排布規(guī)律的應用7某元素的原子核外有三個電子層，最外層有4個電子，該原子核內的質子數(shù)為()A14 B15 C16 D17答案A解析該原子核外有三個電子層，即K、L、M三層，K層最多容納2個電子，L層最多容納8個電子，最外層有4個電子，故該原子核外電子數(shù)為28414，質子數(shù)核外電子數(shù)，故質子數(shù)為14。8A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電

11、子層少3個電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是()A硅原子和鈉原子 B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子 D碳原子和鋁原子答案D解析設x、y分別為A的L層和M層的電子數(shù)。依題意有KLMA2xyB22xy3由于B的M層上有電子，故其L層肯定充滿電子，2x8，x4。由于A的L層未充滿電子，故其M層無電子，y0。所以A、B的核外電子數(shù)分別為6、13，是碳原子和鋁原子。9前18號元素中，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式是()AXY2 BX2Y3 CX2Y DXY答案D10前18號元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

12、倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結構相同，則4種元素原子序數(shù)關系中正確的是()ACDBA BDBACCADCB DBACD答案A解析A元素原子的次外層電子數(shù)只能是2，最外層電子數(shù)是4，A的原子序數(shù)為6；B元素的內層電子總數(shù)只能是2，最外層電子數(shù)為6，B的原子序數(shù)為8；C元素原子有3個電子層，L層必有8個電子，M層有4個電子，C的原子序數(shù)為14；D的陽離子與B的陰離子(即O2)電子層結構相同，D為Na，原子序數(shù)為11；故原子序數(shù)：CDBA。能力提升11(1)畫出下列元素的原子結構

13、示意圖。核電荷數(shù)為13的元素：_；某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：_；L層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素：_；某原子核內沒有中子的元素：_。(2)寫出118號元素中符合下列條件的原子(離子)的微粒符號和結構示意圖。某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍：_；某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半：_；得到2個電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子：_；某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍：_。答案(1)、(2)OLiS2C12(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖是_。(2)已知某粒子的結構示意圖為。試回答：當xy1

14、0時，該粒子為_(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)；當y8時，粒子可能為(填名稱)_、_、_、_、_；寫出y3與y7的元素最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式_。答案(1)(2)原子氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子(答案合理即可)Al(OH)33H=Al33H2O解析(1)設：核電荷數(shù)質子數(shù)a，元素原子的電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，依題意：a5x，a3y，則5x3y，x。因原子的最外層電子數(shù)不超過8，即y為18的正整數(shù)，故僅當y5，x3時合理，該元素的核電荷數(shù)為15。(2)當xy10時，x10y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應為原子；y3時為鋁原子，y7時為氯原子，其最高

15、價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應的離子方程式為Al(OH)33H=Al33H2O。13已知A、B、C三種元素的原子中，質子數(shù)為ABC，且都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個。試推斷：(1)三種元素的名稱和符號：A_，B_，C_。(2)畫出三種元素的原子結構示意圖：A_，B_，C_。答案(1)碳C硅Si氯Cl(2)解析由A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，可知B為硅元素；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個，且質子數(shù)ABC，可知C應為氯元素。14用A、B、C2、D、E、F和G分別表示含有18個電子的七種微粒(離子或分子)，請回答：(1)A元素是_，B元素是_，C元素是_(用元素符號表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_。(3