1、第二節(jié) 元素周期律第2課時(shí)一、教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能：1、掌握元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律，微粒半徑及大小的比較。2、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能。（二）過(guò)程與方法：1、自主學(xué)習(xí)，自主歸納比較元素周期律。 2、自主探究，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生探究能力。（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1、培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。2、培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義觀點(diǎn)：量變到質(zhì)變規(guī)律。二、重點(diǎn)與難點(diǎn)：元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，探究能力的培養(yǎng)。 三、教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)1、回憶有關(guān)元素原子核外電

2、子的排布規(guī)律； 2、填寫(xiě)118號(hào)元素符號(hào)以及它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)生活動(dòng)投影展示118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。提問(wèn)請(qǐng)大家總結(jié)一下，隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外的最外層電子排布有何規(guī)律性變化。板書(shū)二、元素周期律 學(xué)生活動(dòng)投影展示 隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外的最外層電子排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)121123102181118318講述從上表可以看出：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子最外層電子從1個(gè)遞增到8個(gè)的情況(H、He除外)，這種周而復(fù)始的重現(xiàn)(但并不是簡(jiǎn)單的重復(fù))的現(xiàn)象，我們稱(chēng)之為周期性。這就如同我們一年一年的四季更替及生活中的每天都是24小時(shí)一樣。

3、因此，原子核外電子層排布的這種規(guī)律性變化，我們便稱(chēng)之為周期性變化。由此，可得出如下結(jié)論：講述并板書(shū)隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。過(guò)渡元素的性質(zhì)是由元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，那么，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)是否也會(huì)像元素原子最外層電子排布一樣呈現(xiàn)周期性變化？我們從元素的化合價(jià)和元素的金屬性與非金屬性?xún)蓚€(gè)方面來(lái)進(jìn)行探討。投影元素的主要化合價(jià)原子序數(shù)12元素符號(hào)HHe最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)+1O原子序數(shù)3456 78910元素符號(hào)LiBeBCNOFNe主要化合價(jià)+1+2+3+4、-4+5、-3-2-10原子序數(shù)1112131415161718元素符號(hào)NaMgAlSiP

4、SClAr最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)+1+2+3+4、-4+5、-3+6、-2+7、-10教師對(duì)于稀有氣體元素，由于它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此，把它們的化合價(jià)看作0。提問(wèn)說(shuō)出上表中元素化合價(jià)變化的規(guī)律？學(xué)生原子序數(shù)為12時(shí)，化合價(jià)從+1下降到0；原子序數(shù)為39時(shí)，隨著原子序數(shù)的遞增，最高正價(jià)從+1到+5，最低負(fù)價(jià)從-4到-1；原子序數(shù)為1117時(shí)，隨著原子序數(shù)的遞增，最高正價(jià)從+1到+7，最低負(fù)價(jià)從-4到-1。稀有氣體元素的化合價(jià)均為0。教師很好！那么，能不能由此說(shuō)明：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)也呈周期性變化呢？板書(shū)隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈

5、現(xiàn)周期性的變化。過(guò)渡下面我們通過(guò)第三周期元素的一些化學(xué)性質(zhì)來(lái)探討元素的金屬性與非金屬性有何變化。提問(wèn)假如我們要用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證這個(gè)結(jié)論，又應(yīng)從哪些方面著手呢？學(xué)生回答，教師板書(shū)判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：1.單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易；2.最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱。判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：1.跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性；2.元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。教師一般，對(duì)于金屬元素我們主要研究其金屬性，對(duì)于非金屬元素我們主要研究其非金屬性。下面我們就按照這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，以1118號(hào)元素為例，來(lái)研究元素的金屬性和非金屬性的變化情況。下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究Na、

6、Mg、Al三種金屬元素的金屬性強(qiáng)弱。演示實(shí)驗(yàn)常溫+Na 滴有酚酞的水 +Mg +Al教師請(qǐng)大家分別描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(注意反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度)學(xué)生1.Na在常溫下，與水劇烈反應(yīng)，浮于水面在水面四處游動(dòng)，同時(shí)產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，溶液變紅。2.Mg在常溫下，與水的反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象；加熱時(shí)，鎂帶表面有大量氣泡出現(xiàn)，溶液變紅。3.Al在常溫或加熱下，遇水無(wú)明顯現(xiàn)象。注學(xué)生在描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，常把“產(chǎn)生無(wú)色氣體”回答成“產(chǎn)生氫氣”；“與Mg反應(yīng)在常溫下現(xiàn)象不明顯”常易錯(cuò)答為“Mg與冷水不反應(yīng)”。教師根據(jù)具體情況進(jìn)行糾正。教師上述現(xiàn)象說(shuō)明了Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序怎樣？學(xué)生Na的金屬性最強(qiáng)，Mg次之，Al最弱

7、。板書(shū)金屬性NaMgAl教師請(qǐng)大家預(yù)測(cè)一下，Mg、Al分別與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，現(xiàn)象是否會(huì)相同？應(yīng)該有什么區(qū)別？學(xué)生Mg與鹽酸反應(yīng)要比Al與鹽酸反應(yīng)劇烈。教師實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的惟一標(biāo)準(zhǔn)。下面，我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證。演示實(shí)驗(yàn)+Mg條1 mol/L鹽酸 +Al條同時(shí)讓附近的學(xué)生用手摸一下試管的外壁，請(qǐng)這位同學(xué)告訴大家，兩支試管的溫度是否一樣？學(xué)生與Mg反應(yīng)的試管壁溫度高，與Al反應(yīng)的試管壁溫度低。教師從剛才的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象我們可知，Mg與稀HCl的反應(yīng)劇烈得多，同時(shí)放出大量的熱。這說(shuō)明大家的預(yù)測(cè)是正確的。根據(jù)Na、Mg、Al三者的金屬性強(qiáng)弱順序，我們可推知，Na與HCl反應(yīng)將會(huì)更劇烈，甚至發(fā)生爆炸。過(guò)渡那么，

8、Na、Mg、Al的最高價(jià)氧化物的水化物的性質(zhì)怎樣呢？學(xué)生NaOH是強(qiáng)堿，由酚酞的顏色可知Mg(OH)2的堿性應(yīng)弱于NaOH，強(qiáng)于Al(OH)3。講解并板書(shū)堿性強(qiáng)弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3投影展示鈉、鎂、鋁的性質(zhì)比較性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）的反應(yīng)情況與冷水劇烈反應(yīng)放出氫氣與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣，與酸劇烈反應(yīng)放出氫氣與酸迅速反應(yīng)放出氫氣最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物過(guò)渡上面我們研究了1118號(hào)元素中金屬元素的金屬性。下面我們來(lái)研究非金屬元素的非金屬性。投影展示硅、磷、硫、氯的性質(zhì)比較性質(zhì)SiPSCl非

9、金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)須加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4比H2SO4更強(qiáng)的酸教師請(qǐng)大家根據(jù)以上資料判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱順序：板書(shū)非金屬性的強(qiáng)弱 SiPSCl教師因?yàn)?8號(hào)元素氬是一種稀有氣體元素，一般情況不難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因此，我們不研究它的性質(zhì)。教師綜上所述，我們可以從1118號(hào)元素性質(zhì)的變化中得出如下結(jié)論：講解并板書(shū)Na Mg Al Si P S Cl同一周期從左往右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) 教師如果我們對(duì)其他元素也進(jìn)行同樣的研究，也會(huì)得出類(lèi)似的結(jié)論。因此，元

10、素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。通過(guò)大量事實(shí)，我們歸納出這樣一條規(guī)律：板書(shū)元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。小結(jié)以上就是我們這節(jié)課所講的內(nèi)容，本節(jié)課我們主要實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)到元素周期表中所蘊(yùn)涵的規(guī)律，對(duì)我們以后的化學(xué)學(xué)習(xí)會(huì)起到很大幫助。補(bǔ)充習(xí)題1、從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是( )A.電子層數(shù)逐漸增多B.原子半徑逐漸增大C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4到-12、已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。則下列說(shuō)法正確的是（ ）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3B.非金屬活潑性：YXZ C.原子半徑：XYZD.原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=(X+Z)3、已知X、Y均為118號(hào)之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為( )A.19B.18C.27D.94、下列各離子化合物中，陽(yáng)離子與陰離子的半徑之比最小的是( )AKCl BNaBr CLiI DKF5、下列敘述正確的是( )A同周期元素中，VII A族元素的原子半徑最大B現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零