1、第3課時(shí)分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì)課程學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解極性分子、非極性分子、手性分子等概念。2.能舉例說(shuō)明等電子原理的含義及應(yīng)用。3.認(rèn)識(shí)分子的空間構(gòu)型與分子極性的關(guān)系,能運(yùn)用有關(guān)理論預(yù)測(cè)分子的極性。知識(shí)記憶與理解知識(shí)體系梳理一、等電子原理1.定義: 相同 相等的 或 具有相同的 和 等特征,這就是等電子原理的基本觀點(diǎn)。 2.等電子原理的應(yīng)用利用等電子原理可以判斷一些簡(jiǎn)單分子或離子的立體構(gòu)型。 S、P等離子具有AX4的通式,價(jià)電子總數(shù)為32,中心原子采取 雜化,空間構(gòu)型呈四面體形。S、P等離子具有AX3的通式,價(jià)電子總數(shù)為26,中心原子采取 雜化,空間構(gòu)型呈三角錐形。二、分子的對(duì)稱性1.依據(jù) 的

2、旋轉(zhuǎn)或借助對(duì)稱面的反映能夠復(fù)原的分子稱為對(duì)稱分子。2.手性碳原子當(dāng) 連接在碳原子上時(shí),這個(gè)碳原子是不對(duì)稱碳原子,稱為手性碳原子。3.含有手性碳原子的分子是手性分子。三、分子的極性1.極性分子和非極性分子極性分子:分子內(nèi)存在 的分子稱為 。非極性分子:分子內(nèi)沒(méi)有 的分子2.分子極性的判斷方法雙原子分子的極性取決于鍵的極性以極性鍵結(jié)合的雙原子分子是 分子,如HCl、CO、NO等;以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子是 分子,如H2、O2、N2等。同種原子形成的雙原子分子都是 分子。 多原子分子的極性取決于分子的空間構(gòu)型含有極性鍵的多原子分子,空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱的是 分子,空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的是 分子。3.分子的極性對(duì)

3、物質(zhì)性質(zhì)的影響分子的極性對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)有顯著的影響,一般情況下,由極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于 溶劑,由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于 溶劑,這在化學(xué)上稱為“相似相溶規(guī)則”?；A(chǔ)學(xué)習(xí)交流1.水是極性溶劑,苯是非極性溶劑。試判斷構(gòu)成下列物質(zhì)的分子是不是極性分子,并比較這些物質(zhì)在水和苯中的溶解性大小。溴單質(zhì)氨氣甲烷氟化氫 2.請(qǐng)指出下表中分子的空間構(gòu)型,判斷其中哪些屬于極性分子,哪些屬于非極性分子,并與同學(xué)交流討論你的判斷方法。 分子的空間構(gòu)型與分子的極性分子空間構(gòu)型分子有無(wú)極性分子空間構(gòu)型分子有無(wú)極性O(shè)2HFCO2H2OBF3NH3CCl4預(yù)習(xí)檢測(cè)1.下列敘述中正確的是()。 A.

4、以非極性鍵結(jié)合起來(lái)的雙原子分子一定是非極性分子 B.以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是極性分子 C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中 D.非極性分子中一定含有非極性共價(jià)鍵2.下列分子屬于非極性分子的是()。A.HClB.COC.N2D.NH33.將幾種分子晶體在水和四氯化碳中的溶解情況填入下表(填“易溶”或“不易溶”):蔗糖磷酸碘萘水四氯化碳在兩種溶劑中溶解情況存在差異的原因是思維探究與創(chuàng)新重點(diǎn)難點(diǎn)探究探究:分子極性的判斷互動(dòng)探究下列敘述正確的是()。A.NH3是極性分子,分子中N原子處在由3個(gè)H原子所組成的三角形的中心B.CCl4是非極性分子,分子中C原子處在由4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心C.

5、H2O是極性分子,分子中O原子不處在由2個(gè)H原子所連成的線段的中點(diǎn) D.CO2是非極性分子,分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的線段的中點(diǎn)探究拓展下列分子中,屬于非極性分子的是。SO2BeCl2BF3SO3NH3名師點(diǎn)撥分子極性的判斷方法判斷ABn型分子是否有極性,關(guān)鍵是看分子的空間構(gòu)型。1.根據(jù)所含鍵的類型及分子的空間構(gòu)型判斷只含有非極性鍵的分子一般是非極性分子,例如P4、C60(O3除外)等。如果含有極性鍵的分子的空間構(gòu)型為直線形、正四面體形、三角雙錐形、正八面體形等對(duì)稱結(jié)構(gòu),則為非極性分子;如果含有極性鍵的分子的空間構(gòu)型為V形、三角錐形、四面體(非正四面體)形等非對(duì)稱結(jié)構(gòu),則為極性分子。

6、2.判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù),則為非極性分子;若不等,則為極性分子。如:BF3、CO2、CH4、SO3等分子中,B、C、S等元素的化合價(jià)的絕對(duì)值等于其主族序數(shù),則BF3、CO2、CH4、SO3等分子為非極性分子;H2O、NH3、SO2、PCI3等分子是極性分子。技能應(yīng)用與拓展當(dāng)堂檢測(cè)1.下列分子屬于極性分子的是()。A.NH3B.CO2C.Cl2D.CH42.下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是()。A.CO2、H2S B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl3.二氯苯的同分異構(gòu)體有非極性分子和極性分子兩種

7、,其中屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;屬于極性分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?？偨Y(jié)評(píng)價(jià)與反思思維導(dǎo)圖構(gòu)建學(xué)習(xí)體驗(yàn)分享參考答案知識(shí)記憶與理解知識(shí)體系梳理一、1.化學(xué)通式 且價(jià)電子總數(shù) 分子 離子 立體構(gòu)型 化學(xué)鍵類型 2.sp3 sp3 二、1.對(duì)稱軸2.四個(gè)不同的原子或基團(tuán)三、1.正、負(fù)兩極 極性分子 正、負(fù)兩極 2.極性 非極性 非極性 非極性 極性 3.極性 非極性 基礎(chǔ)學(xué)習(xí)交流1.【答案】溴單質(zhì)、甲烷、苯是非極性分子,氨氣、氟化氫和水是極性分子。根據(jù)“相似相溶規(guī)則”,溴單質(zhì)、甲烷易溶于苯,不易溶于水;氨氣、氟化氫不易溶于苯,但易溶于水。2.【答案】分子的空間構(gòu)型與分子的極性分子空間構(gòu)型分子有無(wú)極性分子空間

8、構(gòu)型分子有無(wú)極性O(shè)2直線形無(wú)HF直線形有CO2直線形無(wú)H2OV形有BF3平面三角形無(wú)NH3三角錐形有CCl4正四面體形無(wú)預(yù)習(xí)檢測(cè)1. 【解析】對(duì)于抽象的選擇題可用反例法以具體的物質(zhì)判斷正誤。如O2、H2、N2等A項(xiàng)正確;以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子不一定是極性分子,若分子空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正、負(fù)電荷中心重合,就是非極性分子,如CH4、CO2、CCl4、CS2等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;非極性鍵也存在于某些多原子共價(jià)化合物中,如H2O2、C2H4、C2H5OH等和某些離子化合物中,如Na2O2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;非極性分子中不一定含有非極性共價(jià)鍵,如CH4、CO2,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼2.【答案】C3. 【答案】蔗糖磷酸碘萘水

9、易溶易溶不易溶不易溶四氯化碳不易溶不易溶易溶易溶根據(jù)“相似相溶規(guī)則”,極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑,水、蔗糖、磷酸是極性分子;非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑,碘、萘、四氯化碳是非極性分子思維探究與創(chuàng)新重點(diǎn)難點(diǎn)探究互動(dòng)探究【解析】本題主要考查常見(jiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和空間構(gòu)型。NH3是空間構(gòu)型為三角錐形的極性分子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;CCl4是以C原子為中心的正四面體形分子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2是C原子在2個(gè)O原子中點(diǎn)的直線形分子,D項(xiàng)錯(cuò)誤;而水分子是O原子在兩個(gè)H原子中間 的“V”形分子,即,故C項(xiàng)正確。 【答案】C探究拓展【答案】技能應(yīng)用與拓展當(dāng)堂檢測(cè)1.【解析】CO2、CH4的正、負(fù)電荷中心重合,Cl2只有非極性鍵,都是非極性分子?！敬鸢浮緼2. 【解析】此題考查鍵的極性和分子的極性。A項(xiàng)中CO2結(jié)構(gòu)為,H2S結(jié)構(gòu)為,所以都含極性鍵,但H2S是極性分子;B項(xiàng)中