1、電解池的工作原理及應(yīng)用,（1）活潑金屬的冶煉,總反應(yīng)式 : 2NaCl 2Na+Cl2,總反應(yīng)式 : MgCl2 Mg+Cl2,總反應(yīng)式 : 2Al2O3 2Al+3O2,鈉的制取 鎂的制取 鋁的制取,電解原理的應(yīng)用,陽極放出有刺激性氣味的氣體,陰極放出無色無味的氣體,（2）電解飽和食鹽水,電極反應(yīng)方程式,陰極： 2H+ + 2e- H2,陽極：2Cl- Cl2 + 2e-,注意：陰極區(qū)pH值升高，酚酞變紅（陰極與負(fù)極相連）,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,陽極：,銅變小,有紅色固體產(chǎn)生,反應(yīng)方程式,Cu2e- Cu2+,Cu2+2e-Cu,注：電鍍液的組成及酸堿性不會(huì)變化,（3）電鍍,陰極：,電鍍是利用電解原理在

2、某些鍍件上鍍上一層其他金屬或合金的過程，是電解的一個(gè)重要應(yīng)用。,陰極：待鍍金屬制品 陽極：鍍層金屬 電鍍液：含有鍍層金屬陽離子的可溶性鹽溶液,電鍍池的形成條件,（3）電鍍,粗銅,純銅,電解精煉銅的原理示意圖：,純銅作陰極，粗銅作陽極；,e-,e-,硫酸銅溶液作電解液,（4）銅的電解精煉,粗銅所含的雜質(zhì),Zn、Fe、Ni、Ag、Au等,粗銅的精煉,以粗銅為陽極，以純銅為陰極， 以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解,陽極： Zn 2eZn2+ Fe2eFe2+ Ni 2eNi2+ Cu2eCu2+,陰極： Cu2+ +2eCu,長時(shí)間電解后必須補(bǔ)充電解液,物質(zhì)在電解池的陰、陽兩極上得（失）電子的過

3、程叫放電。 當(dāng)一個(gè)電極存在多種可能放電的離子時(shí)，不是共同放電，而是遵循一定順序，稱之為放電順序。,離子放電規(guī)律,陰極： _電子，發(fā)生_反應(yīng)，離子_越強(qiáng)，反應(yīng)越容易。 常見陽離子放電順序： Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ 陽極：_電子，發(fā)生_反應(yīng)，離子_越強(qiáng)，反應(yīng)越容易。 當(dāng)陽極為惰性電極(石墨、鉑、金)時(shí),常見陰離子放電順序： S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F,得,還原,氧化性,失,氧化,還原性,電極產(chǎn)物的判斷,1.陰極產(chǎn)物的判斷:（無論是惰性電極還是活性電極，陰極本身都不會(huì)參與反應(yīng)。） 直接根據(jù)陽離子放電順序進(jìn)行判斷。 Au+Ag+Fe3+

4、Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F- （2）當(dāng)陽極為活性電極時(shí)，則電極材料失電子，溶液中陰離子不參與放電。,（1）當(dāng)陽極為惰性電極(石墨、鉑、金)時(shí),根據(jù)陰離子放電順序進(jìn)行判斷。,2.陽極產(chǎn)物的判斷:（首先看電極材料。）,分析電解反應(yīng)的一般思路：,明確溶液中存在哪些離子,根據(jù)陽極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物,陰陽兩極附近有哪些離子,判斷電解池的陰、陽極,1. 在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是( ) A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng) B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng) C.原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng) D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng),B C,課堂練習(xí),2. 關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是( ) A電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉。 B若在陽極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色。 C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色。 D電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充 分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行浴?B,課堂練習(xí),3. 右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正