1、第三課化學(xué)平衡常數(shù)1 .理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念。 (要點(diǎn))2 .理解并判斷化學(xué)平衡常數(shù)在化學(xué)反應(yīng)中進(jìn)行的程度。 (重難點(diǎn))3 .掌握化學(xué)平衡常數(shù)的修正計算。 (難點(diǎn))化學(xué)平衡常數(shù)基礎(chǔ)初探整理教材1 .定義在某一溫度下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度平方的積與反應(yīng)物濃度平方的積之比是常數(shù)，該常數(shù)是反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，通常用符號k表示。2 .式對于典型的可逆反應(yīng)mA(g) nB(g)pC(g) qD(g )，平衡常數(shù)的等式為K=。3 .特點(diǎn)k值僅受溫度的影響，與反應(yīng)物和生成物的濃度變化無關(guān)。4 .意義k的值越大平衡體系中生成物所占的比例越大正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大反應(yīng)越完全進(jìn)行反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越

2、大，相反，不完全則轉(zhuǎn)化率越小。 在K105的時候，這個反應(yīng)幾乎完全進(jìn)行了。探索熱升華思考的探索在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行CO2(g) H2(g)CO(g) H2O(g )的化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)(k )和溫度(t )的關(guān)系如下表所示。t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6問題思維方法：(1)這個反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k的公式是什么？【提示】K=(2)該反應(yīng)是h0還是h0？提示。 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(k隨溫度上升而增大)。(3)700 、CO(g) H2O(g)CO2(g) H2(g )的平衡常數(shù)k是多少？K=。 該反應(yīng)平衡常數(shù)和主題中反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。(

3、在800 下不發(fā)生上述反應(yīng)，在某一時刻測定容器內(nèi)的各物質(zhì)的濃度分別是c(CO2)為2 molL-1、c(H2)為1.5 molL-1、c(CO )為1 molL-1在3 molL-1中，在下一個時刻，反應(yīng)向哪個方向發(fā)展？【提示】反方向。 在判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向時，可以根據(jù)q和k的大小關(guān)系進(jìn)行判斷，此時時刻，由于Q=10.9，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。認(rèn)知熱升華1 .使用化學(xué)平衡常數(shù)時應(yīng)注意的問題(1)化學(xué)平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的濃度無關(guān)。(2)在反應(yīng)物或生成物中存在固體或純液體時，其濃度可視為“1”，因此不代入式。(3)所謂化學(xué)平衡常數(shù)，是某個具體反應(yīng)的平衡常數(shù)，根據(jù)化學(xué)方程式的

4、寫法，平衡常數(shù)的式不同，例如N2 3H22NH3，K=a那樣2NH3N2 3H2，k=1/a。N2 H2NH3，k=。2 .化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度k的值越大，平衡體系中生成物所占的比例越大，正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，也就是說，表示該反應(yīng)越完全進(jìn)行，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大，相反，不完全轉(zhuǎn)化率越小。(2)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)提高溫度，k值變大的話，正反應(yīng)提高應(yīng)該是吸熱反應(yīng)的溫度，k值變小的話，正反變成放熱反應(yīng)。(3)判斷平衡的移動方向用平衡常數(shù)可以從定量的角度說明恒溫下濃度壓力對化學(xué)平衡移動的影響。當(dāng)相對于可逆反應(yīng)ma (g )、nb (g )、PC (g )、qd (g )在任意狀態(tài)下用

5、Q=表示生成物的濃度與反應(yīng)物的濃度的關(guān)系時，在Q=K的情況下，反應(yīng)在平衡態(tài)，v正=v相反如果Qv相反在QK的情況下，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v正0，以下的關(guān)聯(lián)說法正確()a .平衡常數(shù)式是K=b .加大卡壓，平衡常數(shù)k不變c .提高系統(tǒng)溫度，減小平衡常數(shù)k增加d.c(s )的量，均衡地向正方向移動固體濃度在“常數(shù)”中被視為“1”，不需要寫入平衡常數(shù)式，a項錯誤的k僅與溫度相關(guān)，因此，增大卡壓，平衡常數(shù)k不變化，b項正確升溫，該反應(yīng)向正方向進(jìn)行，k增大，c項錯誤的C(s )的量【答案】b2.1 000 時，F(xiàn)eO(s) H2Fe(s) H2O、K=0.52。 在容器中還原1.0 mol FeO時，

6、在反應(yīng)前的容器中填充a mol H2。 a的值最接近()A.1.0B.2.0C.3.0D.4.0本文旨在考察化學(xué)反應(yīng)分析、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)校正計算等知識，考察考生的分析能力和校正計算能力。 1 000 時，水是氣體。 容器中的1.0 mol FeO被還原時，1.0 mol H2參與反應(yīng)，生成1.0 mol H2O。 如果將容器容積設(shè)為v 1，則平衡時間c (h2o )=1/v摩爾/l，c (h2)=(a-1 )/v摩爾/l。 K=c(H2O)/c(H2)=0.52，解答a2.9，c選項是正確的?！敬鸢浮縞在448 下，反應(yīng)h2(g ) I2(g )2hi (g )的平衡常數(shù)K1為49，已知在

7、該溫度下2HI(g)H2(g) I2(g )進(jìn)行反應(yīng)的反應(yīng)H2(g) I2(g)HI(g )的平衡常數(shù)K3為【導(dǎo)學(xué)編號：】如果K1=49，則在該溫度下K2=； K3=7?！净卮稹?問題組2化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用4 .下表是n2(g) 3h2(g)2nh3(g)h的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。T/K戰(zhàn)斗機(jī)373473573673773K3.351091.001072.451051.881042.99103從上表的數(shù)據(jù)分析可以看出(1)溫度上升、k值減少時，正反反應(yīng)(填補(bǔ)“吸熱”或“散熱”)為H_0(2)溫度升高、k值增大時，正反反應(yīng)(填補(bǔ)“吸熱”或“散熱”)，變成h _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

8、 _ _ _的狀態(tài)從K=可知，如果說明上升溫度的k值減少、平衡向相反方向移動，則正反應(yīng)是散熱反應(yīng)，由此，可以得到升溫、k值減少、正反應(yīng)散熱的規(guī)則，降溫、k值增大、正反應(yīng)吸熱。(1)散熱；(2)吸熱；5 .在一定溫度下，將3 mol CO2和2 mol H2混合到2 L的密閉容器中，引起如下反應(yīng)。二氧化碳(g ) h2(g )二氧化碳(g ) h2o (g )(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)式k=_ _ _ _ _ _ _ _ .已知在700 下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.5，CO(g) H2O(g)CO2(g) H2(g )的平衡常數(shù)k2=_在該溫度下發(fā)生反應(yīng)(已知在1 000 下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

9、K4=1.0，該反應(yīng)為在1 000 下，如果在某個時刻CO2的物質(zhì)的量為2 mol，則此時填寫v (正) _v (，=)(1)基于化學(xué)平衡常數(shù)的概念K=。(2)K2=2，的雙曲馀弦值。(3)提高溫度后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(4)二氧化碳(g ) h2(g )二氧化碳(g ) h2o (g )開始/mol: 3200變化/摩爾： 1111某時刻/mol:2111c (co )=0. 5摩爾/l，c (h2o )=0. 5摩爾/lc (co2)=1摩爾/升，c (h2)=0. 5摩爾/升故=v (反)。吸熱，吸熱，吸熱。關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的修正計算基礎(chǔ)初探整理教材1 .平衡轉(zhuǎn)

10、化率某一指定反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=100%=100%。n表示被轉(zhuǎn)換的物質(zhì)的量n表示該物質(zhì)出發(fā)時的物質(zhì)量c表示所消耗該物質(zhì)的濃度，c開始顯示開始時該物質(zhì)的濃度。2 .修正算法(三段式法)(1)相對于反應(yīng)ma (g )、nb (g )、PC (g )、qd (g )，初期時a、b的物質(zhì)的量分別為a摩爾、b摩爾，達(dá)到平衡后，MX摩爾的a發(fā)生反應(yīng)。ma、nb、PC、qd (g )等等開始量/mol a b 0 0變化量/mol mx nx pxqx平衡量/mol a-mxb-nxpxqx(2)分析三個量開始量、變化量、平衡量。(3)明確三個關(guān)系對于同一反應(yīng)物，開始量-變化量=平衡量。對于同一生成物，開始量變化

11、量=平衡量。各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之比。探索熱升華思考的探索已知在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： m(g) n(g)p(g) q(g)h0。 某溫度下反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=1 molL-1、c(N)=2.4 molL-1。問題思維方法：達(dá)到平衡時，m的轉(zhuǎn)化率為60%，此時n的平衡濃度是多少？提示，提示，提示。1 2.4 0 0160000%0.4 1.8 0.6 0.6從三段式得到的n的平衡濃度是1.8 molL-1。(2)反應(yīng)溫度上升時，該反應(yīng)的平衡會移動嗎？ m的轉(zhuǎn)化率有變化嗎？ 化學(xué)平衡常數(shù)如何變化？因為該反應(yīng)的正方向是吸熱反應(yīng)，所以溫度上升，平衡向右偏移，k值增大，m

12、的轉(zhuǎn)化率增大。(3)如果反應(yīng)溫度不變化，則反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=4 molL-1、c(N)=a molL-1。 達(dá)到平衡后，c(P)=2 molL-1，反應(yīng)物n的起始濃度是多少？【提示】溫度不變，平衡常數(shù)不變K=解答a=6即，反應(yīng)物n的起始濃度為6 molL-1。認(rèn)知熱升華關(guān)于化學(xué)平衡的訂正預(yù)算1 .關(guān)于化學(xué)平衡的補(bǔ)正算，可以用“三段式法”解“三段式”是“星空衛(wèi)視”“轉(zhuǎn)換”“平衡”三個階段。 解題時，在各反應(yīng)物和生成物上記入或計算這些個3個階段的物質(zhì)的量和濃度。 未知的量可以是未知數(shù)，最后根據(jù)問題要求列舉方程求解。2 .主要訂正類型關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的補(bǔ)正算關(guān)于轉(zhuǎn)化率的補(bǔ)正算反應(yīng)中某成分的量的補(bǔ)正算。3 .溫度和壓力對轉(zhuǎn)化率()的影響溫度和壓力變化后，平衡向正反應(yīng)方向移動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必然增大。4 .改變反應(yīng)物用量對轉(zhuǎn)化率()的影響(1)反應(yīng)物為多種時，例如ma (g )、nb (g )