1、上海教育版,第三課時,課題1 生活中常見的鹽,抓住化學(xué)中的“三條大魚”,酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。,GuanXiZhen,萊州市云峰中學(xué),萊州市云峰中學(xué),提出問題：氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？,查閱資料：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,理論分析：檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)就是 檢驗是否含有碳酸鈉。,猜想一：氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)；,猜想二：氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)。,萊州市云峰中學(xué),提出問題：氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？,方案一：加酸，比如滴加HCl溶液；,方案二：加堿，比如加入Ca(OH)2溶液；,設(shè)計實驗：,你能寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？,實驗現(xiàn)象：溶液中有氣泡生成。,得出結(jié)論：氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)

2、。,實驗現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生白色沉淀。,得出結(jié)論：氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)。,討 論,Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + Ca(OH)2=2NaOH + CaCO3,H2CO3,上述兩個反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是單質(zhì)還是化合物？反應(yīng)物是通過什么方式變成了生成物？,復(fù)分解反應(yīng),1、定義： 兩種化合物互相交換成分， 生成另外兩種化合物的反應(yīng)， 叫做復(fù)分解反應(yīng)。 即：ABCD=ADCB,第四種基本反應(yīng)類型：,交換成分：,例、配制波爾多液的反應(yīng)原理：,CuSO4+Ca(OH)2,CaSO4+Cu(OH)2,CuSO4+Ca(OH)2,CuSO4+Ca(OH)2,Ca

3、SO4+Cu(OH)2,A B + C D C B + A D,練習(xí)1、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：,CuO +H2SO4 =,+ H2O,2、碳酸鉀與石灰水反應(yīng)： K2CO3+ Ca(OH)2,CaCO3 + KOH,CuSO4,K2CO3+ Ca(OH)2=,CaCO3+ 2KOH,復(fù)分解反應(yīng)的特點,1、反應(yīng)物和生成物都是化合物；,2、反應(yīng)物和生成物相互交換成分；,3、任何一種元素的化合價不變。,例、氧化鐵和稀鹽酸的反應(yīng)：,Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3,+ 3H2O,+3 -2 +1 -1 +3 -1 +1 -2,速記：里應(yīng)外合價不變,二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,有水生成,速記：生成氣、水

4、或沉淀,復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì),溶液中的離子重新組合， 形成難電離的物質(zhì)，如水、 難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體。,H2SO4 + KNO3 ,K2SO4 + HNO3,H+、SO42,K+、NO3,H+、NO3,K+、SO42,反應(yīng)前,反應(yīng)后,溶液中離子種類沒有改變，不能反應(yīng)。,NaCl+KNO3 ,NaCl+KNO3 ,NaCl+KNO3 ,NaCl+KNO3 ,NaCl+KNO3 ,NaCl+KNO3 ,NaCl+KNO3,H+、SO42,Na+、CO3 2 ,Na+、SO42,反應(yīng)前,反應(yīng)后,溶液中離子種類發(fā)生改變，生成了難電離的物質(zhì)，可以發(fā)生反應(yīng)。,H2SO4 Na2CO3,Na2SO4+ + H2O,Ba(OH)2+K2CO3 ,Ba(OH)2+K2CO3 ,Ba(OH)2+K2CO3 ,Ba(OH)2+K2CO3 ,Ba(OH)2+K2CO3 ,Ba(OH)2+K2CO3 ,Ba(OH)2+K2CO3 ,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：,或氣體（）,或水（H2O）,沉淀（）,生成物中有,活動與探究,1、利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用 教材P114 附錄I所提供的信息，判斷下列反應(yīng)是否發(fā)生？,H2SO4 + NaCl =,H2SO4 + K2CO3=,H2SO4 + 2NaOH =,H2SO4 + Ba(NO3)2=,Na2SO