1、課時(shí)34 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(本課時(shí)對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第153157頁(yè))【課時(shí)導(dǎo)航】復(fù)習(xí)目標(biāo)1. 理解離子鍵的含義，能說(shuō)明離子鍵的形成。2. 了解共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等數(shù)據(jù)說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。3. 了解鍵的極性和分子的極性，了解極性分子和非極性分子的性質(zhì)差異。4. 能根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷簡(jiǎn)單分子或離子的空間構(gòu)型。5. 了解“等電子原理”的含義，能結(jié)合實(shí)例說(shuō)明“等電子原理”的應(yīng)用。6. 了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。7. 知道分子間作用力的含義，了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。8. 了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)問(wèn)題思考問(wèn)題1怎樣書(shū)寫(xiě)物質(zhì)對(duì)應(yīng)的等電子體

2、?問(wèn)題2鍵的極性和分子的極性有怎樣的關(guān)系?【自主學(xué)習(xí)】 考點(diǎn)1共價(jià)鍵與配位鍵【基礎(chǔ)梳理】1. 共價(jià)鍵是常見(jiàn)的化學(xué)鍵之一，它在原子間形成。共價(jià)鍵有兩種：和。其中極性共價(jià)鍵指形成的共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵；非極性共價(jià)鍵指形成的共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。2. 鍵參數(shù)包括。是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量；是指形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距；是指在原子個(gè)數(shù)超過(guò)2個(gè)的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。一般來(lái)說(shuō)，鍵能越，鍵長(zhǎng)越，分子越穩(wěn)定。3. 一方是能夠提供孤對(duì)電子的原子，另一方有能夠接受孤對(duì)電子的空軌道，兩原子之間形成“電子對(duì)給予接受鍵”，這種化學(xué)鍵叫做。通常把金屬離子(或原子)與某些分子或離子

3、以配位鍵結(jié)合形成的一類化合物稱為，簡(jiǎn)稱。【舉題說(shuō)法】例題1(1) (2015江蘇高考)1 mol CH3COOH分子中含有鍵的數(shù)目為。(2) (2014江蘇高考)1 mol乙醛分子中含有鍵的數(shù)目為。(3) (2013江蘇高考)Zn的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物 Zn(NH3)4Cl2，1 mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為。(4) (2012江蘇高考)1 mol CO2中含有的鍵數(shù)目為。(5) (2011江蘇高考)1 mol C2H2中含有鍵的數(shù)目為?！敬鸢浮?1) 7 mol(2) 6 mol(3) 16 mol(4) 2 mol(5) 3 mol【解析】(3) Zn(NH3)4Cl2中Zn與N

4、原子、N原子與H原子之間均為鍵，則1 mol Zn(NH3)4Cl2中鍵的數(shù)目為16 mol。(4) CO2分子結(jié)構(gòu)是，所以1 mol CO2中含有的鍵數(shù)目為2 mol。(5) C2H2分子()中含有2個(gè)鍵、1個(gè)CC鍵，所以1 mol C2H2含有鍵的數(shù)目為3 mol。變式1含碳元素的物質(zhì)是化學(xué)世界中最龐大的家族，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格。(1) CH4中的化學(xué)鍵從形成過(guò)程來(lái)看，屬于 (填“”或“”)鍵，從其極性來(lái)看屬于鍵。(2) 已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為。(3) C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子

5、中鍵的數(shù)目為。(4) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有的鍵、鍵數(shù)目為()A. 4個(gè)鍵 B. 2個(gè)鍵、2個(gè)鍵C. 2個(gè)鍵、1個(gè)鍵 D. 3個(gè)鍵、1個(gè)鍵Fe(CO)5在一定條件下能合成：Fe(s)+5CO Fe(CO)5，反應(yīng)過(guò)程中，形成的化學(xué)鍵是。(5) 有機(jī)物丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是。1 該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在 。【答案】(1) 極性(2) 11

6、(3) 30(4) D配位鍵(5) 1個(gè)鍵、1個(gè)鍵配位鍵氫鍵【解析】(2) HCN分子結(jié)構(gòu)是，共有2個(gè)鍵和2個(gè)鍵，所以鍵與鍵數(shù)目之比為11。(3) 根據(jù)題意，每個(gè)碳形成的這3個(gè)鍵中，必然有1個(gè)雙鍵，這樣每個(gè)碳原子最外層才滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，顯然，雙鍵數(shù)應(yīng)該是C原子數(shù)的一半，而每個(gè)雙鍵有1個(gè)鍵，故鍵數(shù)目為30。(4) COCl2分子中有2個(gè)單鍵(鍵)，1個(gè)雙鍵(1個(gè)鍵、1個(gè)鍵)。Fe(CO)5中Fe與CO形成配位鍵。(5) 在該結(jié)構(gòu)中，碳氮雙鍵中1個(gè)是鍵、1個(gè)是鍵；氮鎳之間的鍵是由N原子提供孤對(duì)電子、Ni提供空軌道形成的配位鍵。由于氧的電負(fù)性強(qiáng)，因此該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除形成共價(jià)鍵外，還可以形成氫

7、鍵。1. 共價(jià)鍵的分類(1) 按鍵的極性分為非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵。(2) 按電子云的重疊方式分為鍵和鍵。(3) 按兩原子間成鍵的數(shù)目分為單鍵(單鍵全是鍵)、雙鍵(一個(gè)是鍵，另一個(gè)是鍵)、三鍵(一個(gè)是鍵，另兩個(gè)是鍵)。2. 形成配合物的條件是配體要有孤對(duì)電子、中心離子要有空軌道，配合物中中心離子和配體通過(guò)配位鍵形成配離子。一般，配體的數(shù)目稱為配位數(shù)，配離子和另一帶相反電荷的離子(稱為外界離子)通過(guò)離子鍵組成配合物。配位化合物中中心原子(離子)與配體之間的單鍵是鍵。 考點(diǎn)2分子的極性與空間結(jié)構(gòu)【基礎(chǔ)梳理】1. 常見(jiàn)分子的立體結(jié)構(gòu)分子類型實(shí) 例結(jié)構(gòu)式立體結(jié)構(gòu) 其他實(shí)例 三原子分子CO2BeCl2

8、H2OV形SO2、H2S四原子分子HCHO BF3NH3PH3五原子分子CH4正四面體 CCl4CH3Cl 變形四面體 CH3Br 2. 價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)模型與分子空間構(gòu)型的關(guān)系電子對(duì)數(shù)成鍵對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型名稱分子空間構(gòu)型實(shí) 例220直線形直線形BeCl2330三角形三角形BF321V形SO2440四面體四面體形CH431三角錐形NH322V形H2O3. 雜化軌道理論與分子的立體構(gòu)型雜化軌道類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角立體構(gòu)型實(shí)例sp1個(gè)s軌道、1個(gè)p軌道180sp21個(gè)s軌道、2個(gè)p軌道120平面正三角形平面形sp31個(gè)s軌道、3個(gè)p軌道109281071054

9、. 分子組成和分子極性的關(guān)系分子類型極性分子非極性分子典型分子鍵的極性分子構(gòu)型典型分子鍵的極性分子構(gòu)型三原子分子H2O、SO2極性鍵V形CS2、CO2極性鍵直線形四原子分子NH3極性鍵三角錐形BF3極性鍵平面正三角形五原子分子CH3Cl極性鍵四面體CH4、CCl4極性鍵正四面體5. 等電子原理：和(或電子總數(shù))均相同的分子或離子稱為等電子體。等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征、空間構(gòu)型和化學(xué)性質(zhì)。等電子體的條件構(gòu)成微粒的原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同空間結(jié)構(gòu)等電子體的性質(zhì)相似，結(jié)構(gòu)上也存在某些相似性，如N 、CH4互為等電子體，其結(jié)構(gòu)皆為正四面體形。常利用等電子原理判斷一些簡(jiǎn)單分子或離子的立體構(gòu)型及軌道雜

10、化方式。如CO2、N2O、OCN-、SCN-為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，為直線形，中心原子軌道雜化方式為sp雜化10電子分子和原子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4等；離子：F-、OH-、H3O+、N、N、N3-、O2-、Na+、Mg2+、Al3+等，其中HF與OH-、H2O與N、NH3與H3O+、CH4與N互為等電子體14電子分子和原子：Si、N2、CO、C2H2等，離子：(CaC2)等，其中N2、CO、互為等電子體18電子分子和原子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4(肼)、C2H6(乙烷)、CH3OH等，離子：Cl-、HS-、S2-、K+、Ca2+等，其中HCl

11、與HS-互為等電子體【舉題說(shuō)法】例題2(1) (2015江蘇高考)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為，與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為(填離子符號(hào))。(2) (2014江蘇高考)醛基中碳原子的軌道雜化類型是；與OH-互為等電子體的一種分子為(填化學(xué)式)。(3) (2013江蘇高考)在硫的氫化物(H2S)分子中，S原子軌道的雜化類型是；S的空間構(gòu)型為(用文字描述)，寫(xiě)出一種與S互為等電子體的分子的化學(xué)式：。(4) (2012江蘇高考)N的空間構(gòu)型是(用文字描述)；根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為；H2O分子中O原子軌道的雜化類型為。(5) (2011江蘇高考)C2H2分子中，中心原子軌道

12、的雜化類型為；元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，元素N的這種氧化物的分子式為?！敬鸢浮?1) sp3和sp2H2F+(2) sp2HF(3) sp3正四面體CCl4 (或SiCl4等)(4) 平面三角形COsp3雜化(5) sp雜化N2O【解析】(1) CH3COOH中甲基C原子采用sp3雜化，羧基C原子采用sp2雜化；與H2O互為等電子體的陽(yáng)離子應(yīng)含有3個(gè)原子、且價(jià)電子總數(shù)為8，應(yīng)為H2F+。(2) 醛基中碳原子形成碳氧雙鍵，軌道雜化類型是sp2；等電子體原子個(gè)數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同，所以與OH-互為等電子體的一種分子是HF。(3) 在H2S分子中形成兩個(gè)共價(jià)鍵，還有兩對(duì)

13、孤對(duì)電子，所以S原子雜化類型是sp3(與水分子相似)；S中沒(méi)有孤對(duì)電子，形成四個(gè)共價(jià)鍵，所以S原子采用sp3雜化，形成正四面體結(jié)構(gòu)；等電子體是指原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的粒子，故與S互為等電子體的分子有CCl4 或SiCl4等。(4) N與SO3、BF3互為等電子體，所以N的空間構(gòu)型為平面三角形；CO分子與氮?dú)饣榈入娮芋w，氮?dú)夥肿又泻腥I，所以CO分子的結(jié)構(gòu)式為CO；H2O分子含有兩個(gè)鍵、兩對(duì)孤電子對(duì)，所以中心O原子雜化類型是sp3。(5) C2H2分子()中含有三鍵，所以中心碳原子為sp雜化；CO2和N2O原子個(gè)數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)也相同，互為等電子體。變式2(1) (2015新課標(biāo)卷)C

14、S2分子中，共價(jià)鍵的類型有，C原子的雜化軌道類型是，寫(xiě)出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子：。(2) (2015新課標(biāo)卷)P和Cl反應(yīng)可生成組成比為13的化合物E，E的立體構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類型為。(3) (2015山東高考)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為，其中氧原子的雜化方式為。(4) (2015海南高考)SO2分子的立體構(gòu)型為；氣態(tài)SO3為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如右圖所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為?！敬鸢浮?1) 鍵和鍵spCO2、SCN-(或COS、N2O等)(2) 三角錐形sp3(3) V形s

15、p3(4) V形sp2雜化sp3雜化【解析】(1) CS2分子的結(jié)構(gòu)式為SCS，含有鍵和鍵，CS2分子中C原子形成2個(gè)鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=0，則為sp雜化，與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子為等電子體，應(yīng)含有3個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為16，常見(jiàn)的有CO2、SCN-、N2O、COS等。(2) P和Cl反應(yīng)可生成組成比為13的化合物為PCl3，P形成3個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=1，則為sp3雜化，立體構(gòu)型為三角錐形。(3) OF2分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4，則O原子的雜化類型為sp3雜化，含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以分子的空間構(gòu)型為V形。(4) SO2分子中S原子形成2個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=1，

16、SO2分子為V形結(jié)構(gòu)；氣態(tài)SO3為單分子，該分子中S原子形成3個(gè)鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，則為sp2雜化；SO3的三聚體中S原子形成4個(gè)鍵，為sp3雜化。1. 價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)對(duì)ABm型分子或離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)n=(1) 當(dāng)中心原子無(wú)孤對(duì)電子時(shí)，電子立體構(gòu)型與分子立體構(gòu)型一致。(2) 當(dāng)中心原子有孤對(duì)電子時(shí)，電子立體構(gòu)型與分子立體構(gòu)型不一致(去掉孤對(duì)電子時(shí)即與分子立體構(gòu)型一致)。2. 分子的極性(1) 對(duì)于ABm型分子，A為中心原子，若A上有未成鍵電子對(duì)(孤對(duì)電子)，則ABm分子為極性分子，如H2O、NH3中O、N上分別有2對(duì)、1對(duì)孤對(duì)電子；若A上無(wú)未成鍵電子對(duì)(孤對(duì)電子)，則ABm分

17、子為非極性分子，如CH4、CO2、BF3中C、C、B上均無(wú)孤對(duì)電子。(2) 多原子分子中，若中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)電子數(shù)(最高正價(jià))時(shí)，該分子為非極性分子。 考點(diǎn)3分子間作用力【基礎(chǔ)梳理】1. 分子間作用力(范德華力)：分子間普遍存在的作用力稱為范德華力。分子的越大，范德華力越大。結(jié)構(gòu)相似時(shí)，分子的越大，范德華力越大。2. 氫鍵(1) 定義：半徑小、吸引電子能力強(qiáng)的原子與核之間的相互作用叫氫鍵。通常我們可以把氫鍵看作一種比較強(qiáng)的，它比范德華力強(qiáng)，但比化學(xué)鍵弱。(2) 形成條件：半徑小、吸引電子能力強(qiáng)的原子(F、O、N) 與H 核。(3) 表示方法：XHY(X、Y 可以相同，也可

18、以不同)。(4) 存在：可以在分子形成，也可以在分子形成。(5) 對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：可以使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，還能影響物質(zhì)的溶解性，可用于解釋一些反?，F(xiàn)象。3. 分子的手性異構(gòu)：若碳原子的四個(gè)鍵分別連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這樣的碳原子叫做，含有手性碳原子的分子叫做。【舉題說(shuō)法】例題3(1) (2013江蘇高考)Z的氫化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是 。(2) (2011江蘇高考)化合物NH3的沸點(diǎn)比化合物CH4的高，其主要原因?yàn)椤?3) (2015江蘇高考)H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)椤！敬鸢浮?1) 水分子與乙醇分子之間形成

19、氫鍵(2) NH3分子間存在氫鍵(3) H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵變式3(1) (2014新課標(biāo)卷)乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是。(2) (2013安徽高考)CO2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是；H、C、O的原子可共同形成多種分子，寫(xiě)出一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱：。(3) (2013福建高考)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 10-10；水楊酸一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)(水楊酸)(填“”或“”)Ka (苯酚)，其原因是。(4) (2015福建高考)一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示

20、)的水合物晶體，CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”?！翱扇急敝蟹肿娱g存在的2種作用力是?！敬鸢浮?1) 乙酸分子間形成了氫鍵，造成沸點(diǎn)升高(2) 分子間作用力(或范德華力)甲醇(或甲酸等)(3) 氫鍵分子間作用力影響因素隨分子極性的增大而增大組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大對(duì)于AHB，A、B的電負(fù)性越強(qiáng)，半徑越小，形成的氫鍵就越強(qiáng)成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。如熔、沸點(diǎn)：F2Cl2Br2I2，CF4CCl4H2S，HFHCl

21、，NH3PH3影響分子的穩(wěn)定性共價(jià)鍵的鍵能越大，分子的穩(wěn)定性越強(qiáng)2. 相似相溶原理：非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于非極性溶劑，難溶于極性溶劑；極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑?！倦S堂檢測(cè)】1. (1) (2015福建高考)Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有mol 鍵。(2) (2014新課標(biāo)卷)氫元素和O、N、C元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是(填化學(xué)式，寫(xiě)兩種)。(3) (2015海南高考)SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如右圖所示，該結(jié)構(gòu)中SO鍵有兩類，一類鍵長(zhǎng)約140 pm，另一類鍵長(zhǎng)約1

22、60 pm，較短的鍵為(填圖中字母)，該分子中含有個(gè)鍵。(4) (2014福建高考)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有mol配位鍵。(5) (2014海南高考)碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖。 C60 石墨 金剛石晶胞石墨晶體中，層內(nèi)CC鍵的鍵長(zhǎng)為142 pm，而金剛石中鍵的鍵長(zhǎng)為154 pm。其原因是金剛石中只存在間的共價(jià)鍵，而石墨層內(nèi)的間不僅存在共價(jià)鍵，還有鍵?！敬鸢浮?1) 8(2) H2O2、N2H4、C2H6等(任寫(xiě)兩種)(3) a12(4) 2(5) 【解析】(1) 該配合物中Ni原子和C原子之間有4個(gè)

23、鍵，CO分子中C和O之間存在1個(gè)鍵，故1 mol Ni(CO)4中含有8 mol 鍵。(2) 分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2、N2H4、C2H6等。(3) SO3的三聚體中每個(gè)S形成4個(gè)共價(jià)鍵，存在SO鍵和SO鍵，SO鍵鍵長(zhǎng)較短，即a較短，該分子中含有鍵數(shù)目為34=12。(4) 銨根中含有1 mol配位鍵，B含有1 mol配位鍵，共2 mol。(5) 金剛石中C為sp3雜化，形成四條雜化軌道，全部形成鍵；而石墨層為平面結(jié)構(gòu)，C為sp2雜化，形成三條雜化軌道，還有一條未雜化的p軌道，三條雜化軌道形成鍵，而未雜化的p軌道形成鍵。2. (1) CNS-、N含3個(gè)原子，它

24、們的價(jià)電子總數(shù)都是16，因此它們的結(jié)構(gòu)與由第2周期兩元素組成的分子的結(jié)構(gòu)相同，微粒呈形，中心原子都采取雜化。(2) C、N等微粒具有相同的通式：，它們的價(jià)電子總數(shù)都是，因此它們與由A族兩元素組成的分子的結(jié)構(gòu)相同，呈形，中心原子都采取雜化。(3) N2O(笑氣)可用作麻醉劑，其與 CO2互為等電子體，已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，則N2O的空間構(gòu)型為。【答案】(1) CO2直線sp(2) A24SO3平面三角sp2(3) 直線形【解析】(3) N2O與CO2互為等電子體，結(jié)構(gòu)式為NNO，空間構(gòu)型為直線形。3. (2013福建高考)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一

25、定條件下可轉(zhuǎn)化為R：H2O H3O+ Q R(1) 晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及(填字母)。a. 離子鍵b. 共價(jià)鍵c. 配位鍵d. 金屬鍵 e. 氫鍵f. 范德華力(2) R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為，陰離子的中心原子軌道采用雜化?！敬鸢浮?1) ad(2) 三角錐形sp3【解析】(1) 由Q的結(jié)構(gòu)知，H2O與BF3H2O分子間存在氫鍵，BF3H2O分子內(nèi)有共價(jià)鍵和配位鍵，其分子間有分子間作用力(范德華力)。(2) H3O+中有孤對(duì)電子，由價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，其空間構(gòu)型為三角錐形，陰離子的中心原子B有4個(gè)鍵，故采用sp3雜化。4. (2016宿遷模擬)原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q四種元素

26、中，X元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子。請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：(1) X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)椤?2) 已知Y與XQ2互為等電子體，則1 mol Y中含有鍵數(shù)目為 。(3) Z的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比Q的氣態(tài)氫化物高得多，其原因是。(4) X、Z與氫元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工業(yè)除銹劑。H2X2Z4分子中X的雜化方式為?！敬鸢浮?1) CON(2) 2 mol(3) H2O分子間存在氫鍵(4) sp2【解析】X元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，

27、其電子排布式是1s22s22p2，X為碳元素；Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Z為氧元素；因?yàn)閄、Y、Z原子序數(shù)依次增大，所以Y是氮元素；Q原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，其電子排布式是1s22s22p63s23p4，Q為硫元素。(1) 由于N原子結(jié)構(gòu)中p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能大小為CO”、“OC(2) sp3、sp2(3) 8 mol(4) N2O(或SCN-、等)【解析】(2) 配合物A分子中CO鍵上的碳采用sp2雜化，其余碳為sp3雜化。(3) 共價(jià)單鍵為鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是鍵一個(gè)是鍵，H2NCH2COONa中含有8個(gè)鍵。(4) 一個(gè)二氧化碳分子中原子個(gè)數(shù)為3

28、個(gè)，價(jià)電子數(shù)為16，原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體，則CO2的等電子體為N2O或SCN-、等。2. (1) sp290 mol(2) V形(3) 【解析】(1) 根據(jù)富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)可知，碳原子形成了兩個(gè)碳碳單鍵和一個(gè)碳碳雙鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，所以碳原子的雜化類型為sp2；1 mol C60分子中鍵的數(shù)目60 mol32=90 mol。(2) As與Se同周期，由于As原子結(jié)構(gòu)中p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能As大于Se；二氧化硒分子與二氧化硫互為等電子體，二氧化硫?yàn)閂形分子，所以二氧化硒分子的空間構(gòu)型也為V形。(3) 金屬鎂酞菁配合物存在兩種形式的氮原子，一種氮原子形成氮碳雙鍵，含有孤對(duì)電子與鎂形成配位鍵，另一種氮原子形成氮碳單鍵，與鎂形成共價(jià)鍵。3. (1) sp2、sp34、52(2) ADE【解析】(1) 由圖看出，陰離子中B原子的價(jià)鍵有平面形和四面體形，則硼原子軌道的雜化類型有sp2、sp3；4號(hào)硼原子為sp3雜化，有空軌道，5號(hào)羥基氧原子有孤電子對(duì)，二者可形成配位鍵；數(shù)圖中各原子個(gè)數(shù)寫(xiě)出其化學(xué)式為H4B4，H為+1價(jià)，B為+3價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為