1、課時(shí)26 鹽類的水解(本課時(shí)對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第112115頁)【課時(shí)導(dǎo)航】復(fù)習(xí)目標(biāo)1. 了解鹽類水解的原理。2. 能說明影響鹽類水解的主要原因。3. 認(rèn)識(shí)鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)問題思考問題1鹽溶液一定顯中性嗎?指出下列鹽溶液的酸堿性：NaCl、KNO3、AlCl3、Fe(NO3)3、CH3COONa、Na2CO3。問題2將下列各物質(zhì)的溶液蒸干，得到的固體是什么?解釋其原因。(1) K2CO3(2) Al2(SO4)3(3) Ba(HCO3)2(4) Na2SO3(5) AlCl3(6) NH4Cl(7) FeCl3(8) Fe2(SO4)3【自主學(xué)習(xí)】 考點(diǎn)1鹽類水解的原理【基礎(chǔ)梳

2、理】定義：在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與結(jié)合生成的反應(yīng)。條件：可溶性鹽中必須有或。鹽水解實(shí)質(zhì)破壞了水的水的電離程度c(H+)c(OH-)溶液呈堿性或酸性鹽類水解表示法：AlCl3電離出來的Al3+與H2O電離出來的OH-結(jié)合生成Al(OH)3，促使水的電離平衡正向移動(dòng)(CH3COONa電離出來的CH3COO-與H2O電離出來的H+結(jié)合生成CH3COOH，促使水的電離平衡正向移動(dòng))【舉題說法】例題1下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()A. 鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B. 鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C. 鹽類水解的結(jié)果使鹽溶液不一定顯中性D. CH3COONa 溶液中c(Na+)=c(

3、CH3COO-)【答案】D【解析】CH3COONa中CH3COO-部分水解，則c(Na+)c(CH3COO-)，D錯(cuò)誤。變式1在其他條件不變時(shí)，水中加入下列溶液，不會(huì)影響水的電離平衡的是()A. CuCl2溶液 B. KOH溶液 C. NaHSO4溶液 D. NaCl溶液【答案】D【解析】加入氯化銅，銅離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，水的電離平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)了水的電離，A錯(cuò)；加入氫氧化鉀，氫氧根離子濃度增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，抑制了水的電離，B錯(cuò)；加入硫酸氫鈉，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，抑制了水的電離，C錯(cuò)；加入氯化鈉，氯離子和鈉離子都不水解，對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響，D正確。

4、1. 鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以鹽類水解是吸熱反應(yīng)。2. 鹽類水解的平衡常數(shù)為Kh=，弱酸、弱堿電離常數(shù)越小，其所生成的鹽的水解程度就越大。3. 酸式鹽的酸堿性酸堿性舉例解釋pH7NaHCO3、KHS、Na2HPO4水解大于電離pH7NaHSO3、KHC2O4 、NaH2PO4電離大于水解pHHYHZ。1. 鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，水解產(chǎn)物必須是弱酸和弱堿，如果是離子方程式，產(chǎn)物是氫氧化物和氫離子(或酸和氫氧根離子)。2. 鹽類水解是微弱的。多元弱酸陰離子(弱酸根離子)的水解雖是多步進(jìn)行的，但一般只寫第一步水解，如Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH。3.

5、弱堿陽離子的水解方程式一步寫完。 考點(diǎn)3影響鹽類水解的因素【基礎(chǔ)梳理】1. 鹽類水解的影響因素(1) 內(nèi)因：組成鹽的酸(堿)的相對(duì)強(qiáng)弱。酸越弱，其鹽的水解程度越，堿性越。(2) 外因：鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升溫水解，稀釋水解。2. 鹽類水解規(guī)律可概括為“有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性，弱弱相對(duì)定”?！九e題說法】例題3在H2O+CH3COO-CH3COOH+OH-的平衡中，要使水解平衡向右移動(dòng)，應(yīng)采取的措施是()A. 加入NaOH固體 B. 加入冰醋酸 C. 增大壓強(qiáng) D. 升高溫度【答案】D【解析】加入NaOH固體或冰醋酸抑制水解，A、B錯(cuò)；增大壓強(qiáng)不影響水解平衡，C

6、錯(cuò)；水解吸熱，升溫促進(jìn)水解，D正確。變式3相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，N濃度最小的是()A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. (NH4)2SO4【答案】B【解析】Cl-、S對(duì)N的水解無影響，HC水解顯堿性，促進(jìn)N的水解，而NH4HSO4電離出的H+抑制N的水解，故NH4HCO3中N濃度最小。1. 內(nèi)因鹽類水解的決定性因素組成鹽的離子對(duì)應(yīng)的酸或堿的強(qiáng)弱是決定組成鹽的離子水解能力強(qiáng)弱的關(guān)鍵因素。組成鹽的陽離子對(duì)應(yīng)的堿的堿性越弱(Kb越小)或是陰離子對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱(Ka越小)，鹽的水解程度就越大(越弱越水解)；多元弱酸的正鹽水解能力強(qiáng)于其酸式鹽(陽離子相同

7、時(shí))。2. 外因鹽類水解的影響因素因 素水解平衡移動(dòng)方向溶液的酸(堿)性水解百分率濃度增大能水解離子的濃度水解方向(促進(jìn)水解)增強(qiáng)下降加水稀釋水解方向(促進(jìn)水解)減弱升高溫度升溫水解方向(促進(jìn)水解)增強(qiáng)升高降溫中和方向(抑制水解)減弱下降加酸強(qiáng)酸弱堿鹽，如NH4Cl中和方向(抑制水解)酸性增強(qiáng)下降強(qiáng)堿弱酸鹽，如CH3COONa水解方向(促進(jìn)水解)堿性減弱升高加堿強(qiáng)酸弱堿鹽，如NH4Cl水解方向(促進(jìn)水解)酸性減弱升高強(qiáng)堿弱酸鹽，如CH3COONa中和方向(抑制水解)堿性增強(qiáng)下降加鹽水解后性質(zhì)相同的同類離子中和方向(抑制水解)增強(qiáng)下降水解后性質(zhì)相反的異類離子水解方向(促進(jìn)水解)減弱升高 考點(diǎn)4鹽

8、類水解的應(yīng)用【基礎(chǔ)梳理】1. 促進(jìn)鹽類水解(1) 的純堿液去油污效果好。(2) FeCl3、KAl(SO4)212H2O等可作。(3) 除去MgCl2溶液中的Fe3+可在加熱攪拌條件下，加入后過濾。2. 抑制鹽類水解(1) 在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液時(shí)為防止水解，常先將鹽溶于少量中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。(2) 由FeCl36H2O晶體得到純的無水FeCl3，需要在干燥的氣流中加熱脫水。【舉題說法】例題4下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A. 純堿溶液滴入酚酞變紅B. 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C. 加熱氯化鐵溶液顏色變深D. 用氯化銨溶液除去鐵銹【答案】B【解

9、析】純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，可使酚酞變紅，與水解有關(guān)；鐵在潮濕的環(huán)境下生銹為鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，與鹽類水解無關(guān)；溶液顏色變深是因?yàn)榧訜岽龠M(jìn)鹽類水解；氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，可與鐵銹反應(yīng)而除去鐵銹，與水解有關(guān)。變式4在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClH0?；卮鹣铝袉栴}：(1) 加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會(huì)不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體中加入MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為。(2) 不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并充分灼燒得到的固體是。(3) 在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入。(4) 為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe

10、3+，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是。【答案】(1) 生成紅褐色沉淀(2) Fe2O3(3) 濃鹽酸(4) MgCO3與Fe3+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)，促進(jìn)Fe3+水解，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去【解析】(1) 加熱促進(jìn)Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，氯化鎂屬于電解質(zhì)，向氫氧化鐵膠體中加入氯化鎂溶液時(shí)易產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，從而生成紅褐色氫氧化鐵沉淀。(2) 加熱蒸干FeCl3溶液時(shí)，F(xiàn)eCl3水解生成氫氧化鐵和HCl，加熱促進(jìn)HCl揮發(fā)，從而促進(jìn)FeCl3水解，蒸干時(shí)得到氫氧化鐵固體，灼燒使氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，

11、所以最終得到Fe2O3固體。(3) FeCl3水解生成氫氧化鐵和HCl，為防止氯化鐵水解，向溶液中滴加濃鹽酸即可。(4) 鐵離子水解生成氫離子，碳酸鎂和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，從而促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀而除去。1. 鹽類水解的應(yīng)用舉例應(yīng) 用舉 例判斷溶液的酸堿性FeCl3顯酸性，原因是Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+易水解的鹽溶液的配制與保存配制FeCl3溶液時(shí)，加入少量鹽酸，防止Fe3+水解判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物加熱蒸干Fe(NO3)3溶液，因?yàn)樗猱a(chǎn)物之一為硝酸，硝酸易揮發(fā)，導(dǎo)致水解平衡不斷向右移動(dòng)，最終徹底水解，蒸干后得到Fe(OH)3，進(jìn)一步灼燒得到Fe2O3膠體的制取制取F

12、e(OH)3膠體的離子方程式：Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+物質(zhì)的提純除去MgCl2溶液中的Fe3+，可加入MgO、鎂粉、Mg(OH)2或MgCO3離子共存的判斷Al3+與Al、C、HC、S2-、HS-等因相互促進(jìn)水解而不能大量共存泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為Al3+3HCAl(OH)3+3CO2化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用，原因是2N+C2NH3+CO2+H2O2. 鹽溶液蒸干后所得物質(zhì)的判斷考慮的因素舉例產(chǎn)物是否分解有物質(zhì)剩余Ca(HCO3)2、NaHCO3C

13、aC、 Na2CO3無物質(zhì)剩余NH4Cl無是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)Na2SO3Na2SO4水解生成酸揮發(fā)性酸Al(NO3)3、AlCl3Al(OH)3不揮發(fā)性酸Al2(SO4)3、CuSO4Al2(SO4)3、CuSO4水解生成堿NaAlO2、Na2CO3NaAlO2、Na2CO3【隨堂檢測(cè)】1. 水解原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中具有重要用途。下列物質(zhì)的用途與鹽類水解有關(guān)的是()A. 次氯酸鈉常用作消毒劑B. FeCl3用于刻蝕印刷線路板C. 熱的純堿溶液用于清洗油污D. 氯化鈉是氯堿工業(yè)的重要原料【答案】C【解析】次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，與鹽的水解無關(guān)，A不選；Fe3+具有氧化性，

14、可與銅發(fā)生反應(yīng)，與鹽的水解無關(guān)，B不選；純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，油污在堿性條件下水解較完全，可用于油污的清洗，C選；電解飽和氯化鈉溶液可生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，與水解無關(guān)，D不選。2. (2016蘇州一模)常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是()A. 向0.1 molL-1Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na+)=2c(HC)+c(C)+c(H2CO3)B. 在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.910-7molL-1C. 在0.1 molL-1NaHSO3溶液中通入少量NH3后：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS)+2c(S)D. 在0.1 mol

15、L-1氯化銨溶液中：c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-)【答案】BD【解析】碳酸鈉溶液中的物料守恒為c(Na+)=2c(HC)+2c(C)+2c(H2CO3)，通入二氧化碳后，則c(Na+)c(N)c(S)C. 向0.10 molL-1 Na2SO3溶液中通入SO2：c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)D. 向0.10 molL-1 CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)【答案】D【解析】當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中的電荷守恒式為c(N)+c(H+)=c(HC)+c(OH-)+2c(C)，故應(yīng)有c(

16、N)=c(HC)+2c(C)，A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(N)=c(HS)+2c(S)+c(OH-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)+c(N)=c(HS)+2c(S)，根據(jù)物料守恒：c(Na+)=c(S)+c(HS)+c(H2SO3)，代入上式得c(N)+c(H2SO3)=c(S)，故c(S)c(N)，B錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，Na2SO3溶液在不通入SO2時(shí)就有c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)，當(dāng)通入SO2后，溶液中S元素增多，故有c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)，D正確。4. (2015鎮(zhèn)江模擬)堿式碳酸銅Cu2(

17、OH)2CO3是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制備，其制備過程如下：查閱資料知，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7(1) 氯酸鈉的作用是。(2) 濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。(3) 調(diào)節(jié)pH的范圍為，可以選擇的試劑是(填字母)。a. 氨水b. 硫酸銅 c. 氫氧化銅d. 碳酸銅【答案】(1) 將Fe2+氧化成Fe3+(2) Fe(OH)3(3) 3.76.0cd【解析】要使

18、Fe3+完全沉淀同時(shí)保證Cu2+不沉淀，溶液的pH范圍應(yīng)該為3.76.0。調(diào)節(jié)溶液pH，選擇的試劑要能和H+反應(yīng)且不引入新的雜質(zhì)?！締栴}思考和基礎(chǔ)梳理答案】【參考答案】問題思考問題1不一定；NaCl、KNO3溶液顯中性，AlCl3、Fe(NO3)3溶液顯酸性，CH3COONa、Na2CO3溶液顯堿性。問題2(1) K2CO3；盡管加熱過程促進(jìn)K2CO3水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后仍為K2CO3，最終水蒸發(fā)而得到K2CO3固體。(2) Al2(SO4)3；盡管Al3+水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后水蒸發(fā)仍然得到Al2(SO4)3。(3) BaCO3；碳酸氫鋇受熱分解，最后得到

19、BaCO3。(4) Na2SO4；亞硫酸鈉在蒸干過程中不斷被空氣中的氧氣氧化而生成Na2SO4。(5) Al(OH)3和Al2O3；Al3+水解生成Al(OH)3和HCl，因加熱使HCl揮發(fā)而剩余Al(OH)3，Al(OH)3部分分解成Al2O3。若AlCl3溶液蒸發(fā)并灼燒，剩余固體全部是Al2O3。(6) 沒有固體剩余；NH4Cl最終分解為NH3和HCl，沒有固體剩余。(7) Fe(OH)3和Fe2O3；FeCl3 溶液中的Fe3+水解生成Fe(OH)3和HCl，因加熱使HCl揮發(fā)而剩余Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3部分分解成Fe2O3。若FeCl3溶液蒸發(fā)并灼燒，剩余固體全部是Fe2O3。

20、(8) Fe2(SO4)3；盡管溶液中Fe3+水解，由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后水蒸發(fā)仍然得到Fe2(SO4)3?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)1水電離產(chǎn)生的H+或OH-弱電解質(zhì)弱酸陰離子弱堿陽離子水電離出的H+水電離出的OH-電離平衡增大酸堿中和考點(diǎn)22. (1) 分步C+H2OHC+OH-HC+H2OH2CO3+OH-(2) Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+(3) Al3+3HCAl(OH)3+3CO2考點(diǎn)31. (1) 大強(qiáng)(2) 促進(jìn)促進(jìn)考點(diǎn)41. (1) 熱(2) 凈水劑(3) MgCO3、MgO或Mg(OH)22. (1) 鹽酸(2) HCl趁熱打鐵，事半功倍。請(qǐng)老師布置同學(xué)們完成配套檢測(cè)

21、與評(píng)估中的練習(xí)第4344頁?！菊n后檢測(cè)】課時(shí)26鹽類的水解1. 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是()A. 氯化鐵 B. 亞硫酸鈉 C. 硫酸鎂D. 碳酸氫銨2. 常溫下0.2molL-1HCN和0.1molL-1NaOH等體積混合后溶液pH7，混合溶液中有關(guān)粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. c(HCN)+c(CN-)=c(Na+)B. c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)C. c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)D. c(HCN)c(CN-)c(Na+)c(H+)c(OH-)3. 25 時(shí)，下列有關(guān)溶液中

22、微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 0.1molL-1CH3COONa溶液與0.1molL-1稀鹽酸等體積混合：c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)B. 0.1molL-1NH4Cl溶液與0.1molL-1氨水等體積混合(pH7)：c(NH3H2O)c(N)c(Cl-)c(OH-)C. 0.1molL-1Na2CO3溶液與0.1molL-1NaHCO3溶液等體積混合：c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)D. 0.1molL-1Na2C2O4溶液與0.1molL-1稀鹽酸等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(

23、Na+)+c(H+)4. (2015南京、淮安三模)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 常溫下0.1 molL-1下列溶液中：NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4，c(N)由大到小的順序?yàn)锽. 常溫下0.4 molL-1 CH3COOH溶液和0.2 molL-1 NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度由大到小的順序：c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)C. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液與0.2 molL-1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c(C)+2c(OH-)=c(HC)+3c(H2CO3)

24、+2c(H+)D. 0.1 molL-1氨水與0.05 molL-1 H2C2O4溶液等體積混合所得溶液中：c(N)+c(NH3H2O)=2c(C2)+2c(HC2)+2c(H2C2O4)5. (2015南通二模)25 時(shí)，向10 mL 0.1 molL-1 CH3COONa溶液中加入0.1 molL-1鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸的體積變化情況如右圖所示。下列說法正確的是()A. 點(diǎn)所示溶液中： c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)B. 點(diǎn)所示溶液中： c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05 molL-1C. 點(diǎn)所示溶液中： c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H

25、+)c(OH-)D. 點(diǎn)所示溶液中： c(Na+)+c(H+) c(S)c(Fe2+)c(H+)B. 0.1molL-1 Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(C)+c(HC)+c(OH-)C. 0.1molL-1NaHCO3溶液：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(C)D. 0.01molL-1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)7. (2015南通一模)向20 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴入0.1 molL-1 NaOH溶液至恰好反應(yīng)完全，下列說法正確的是()A. 整個(gè)反應(yīng)過程

26、中：c(H+)+c(Na+)+c(N)=c(OH-)+2c(S)B. 當(dāng)?shù)稳?0 mL NaOH溶液時(shí)(pH7)：c(N)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)C. 當(dāng)?shù)稳?0 mL NaOH溶液時(shí)：2c(S)=c(NH3H2O)+c(N)D. 當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c(N)c(S)c(Na+)c(H+)=c(OH-)8. (2015無錫一模)25 時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 0.2 molL-1 NH3H2O溶液與0.1 molL-1鹽酸等體積混合：c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后呈酸

27、性：c(CH3COO-)c(N)c(H+)c(OH-)D. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液與0.1 molL-1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液：c(C)+2c(OH-)=c(HC)+c(H2CO3)+2c(H+)9. (2015南京二模)下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 0.1 molL-1 NaHCO3溶液： c(Na+)c(HC)c(C)c(H2CO3)B. 0.1 molL-1 NaHCO3溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合：c(Na+)=2c(C)+c(HC)+2c(H2CO3)C. 0.1 molL-1 NaHCO3溶液與0.2 molL-

28、1 NaOH溶液等體積混合：c(Na+)c(OH-)0.05 molL-1c(C)c(HC)D. 0.2 molL-1 NaHCO3溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合：c(C)+2c(OH-)=c(HC)+3c(H2CO3)+2c(H+)10. (2015海安中學(xué)、常州一中、沭陽中學(xué)三校聯(lián)考)室溫下，下列敘述正確的是()A. pH=2的HA酸溶液與pH=12的MOH堿溶液以任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B. 對(duì)于0.1 molL-1 Na2SO3溶液：c(Na+)=2c(S)+c(HS)+2c(H2SO3)C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3

29、和NaHCO3混合：D. 將足量AgCl分別放入：5 mL水，10 mL 0.2 molL-1 MgCl2，20 mL 0.3 molL-1 鹽酸中溶解至飽和，c(Ag+)：11. (2015蘇錫常鎮(zhèn)三模)已知H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4溶液顯酸性。25 時(shí)，將a molL-1 H2C2O4溶液與b molL-1 NaOH溶液等體積混合(0a0.1，0c(HC2)c(H2C2O4)c(OH-)C. a=2b時(shí)，2c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)D. a=3b時(shí)，c(Na+)+c(H+)=c(HC2)+c(C2)+c(OH-)12. (2015常州一模)常溫下

30、，向20.00 mL 0.100 0 molL-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL-1 NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示(不考慮揮發(fā))，下列說法正確的是()A. 點(diǎn)a所示溶液中： c(N)c(S)c(H+)c(OH-)B. 點(diǎn)b所示溶液中：c(N)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)C. 點(diǎn)c所示溶液中：c(S)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D. 點(diǎn)d所示溶液中：c(S)c(NH3H2O)c(OH-)c(N)13. (2015泰州一模)已知H2X為二元弱酸，25 時(shí)，用Na2X 溶液吸收H2X，且最終吸收H2X的量小于原溶液

31、中Na2X的物質(zhì)的量，其吸收液的pH隨變化的關(guān)系如下圖所示，以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是()A. NaHX溶液中：c(H+)c(OH-)B. Na2X溶液中：c(Na+)c(X2-)c(HX-)c(OH-)c(H+)C. 當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：c(Na+)c(X2-)c(HX-)c(OH-)=c(H+)D. 當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)14. 已知某溶液中只存在OH-、H+、N、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-)c(N)c(OH-)c(Cl-)c(H+)c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+

32、)c(Cl-)c(H+)c(N)c(OH-)回答下列問題：(1)若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?填序號(hào))。(2)若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì)為 ；若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì)為 。(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是(填字母)。(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)c(NH3H2O)；混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系為c(H+)c(OH-)。15. 利用Na2SO3溶液可吸收SO2，該過程中，pH隨n(S)n(HS)變化關(guān)

33、系如下表所示。n(S)n(HS)91911991pH8.27.26.2(1)用離子方程式表示NaHSO3溶液中存在的平衡(水的電離除外)：。(2)由表中數(shù)據(jù)判斷NaHSO3溶液顯(填“酸”、“堿”或“中”)性，簡(jiǎn)述原因： 。(3)當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(填字母)。a. c(Na+)+c(H+)=c(S)+c(HS)+c(OH-)b. c(Na+) c(HS) c(S) c(H+)=c(OH-)c. c(Na+)=2c(S)+c(HS)【課后檢測(cè)答案】課時(shí)26鹽類的水解1. C【解析】氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱過程中促進(jìn)氯化氫揮發(fā)，從而促進(jìn)氯化鐵水解，最后蒸干時(shí)得

34、到氫氧化鐵固體，灼燒時(shí)氫氧化鐵固體分解生成氧化鐵，所以最后得到的固體是氧化鐵，A錯(cuò)；亞硫酸鈉不穩(wěn)定，易被氧化生成硫酸鈉，所以最后蒸干灼燒得到的固體是硫酸鈉，B錯(cuò)；加熱雖然促進(jìn)硫酸鎂水解，但硫酸沒有揮發(fā)性，且灼燒時(shí)硫酸鎂不分解，所以最終得到的固體是硫酸鎂，C正確；碳酸氫銨不穩(wěn)定，在加熱條件下易分解生成氨氣、二氧化碳和水，蒸干灼燒得不到固體，D錯(cuò)。2. BC【解析】常溫下0.2molL-1HCN和0.1molL-1NaOH等體積混合時(shí)二者反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN，溶液pH7，說明CN-的水解程度大于HCN的電離程度；溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(HCN)+c

35、(CN-)=2c(Na+)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中存在物料守恒c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，所以得c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)，B項(xiàng)正確；溶液呈堿性，說明CN-的水解程度大于HCN的電離程度，溶液中鈉離子不水解，且鹽類水解和弱酸電離都較微弱，所以溶液中離子濃度大小順序是c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)，C項(xiàng)正確；溶液中c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，CN-的水解程度大于HCN的電離程度，所以c(Na+)c(CN-)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3. AC【解析】等物質(zhì)的量濃

36、度、等體積的醋酸鈉和稀鹽酸混合，兩者的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)生成了醋酸和氯化鈉，則有c(Na+)=c(Cl-)，溶液呈酸性，c(CH3COO-)c(OH-)，A正確；等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化銨和一水合氨溶液混合，溶液呈堿性說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，即c(N)c(Cl-)c(NH3 H2O)c(OH-)，B錯(cuò)；C是物料守恒式，正確；D是電荷守恒，陰離子少了氯離子，D錯(cuò)。4. BD【解析】 Al3+水解顯酸性，對(duì)N的水解起抑制作用，Cl-對(duì)N的水解無影響，CH3COO-水解顯堿性，對(duì)N的水解起促進(jìn)作用，故c(N)由大到小的順序?yàn)?，A錯(cuò)；B項(xiàng)所得混合溶液相當(dāng)于等濃度的CH3COO

37、H和CH3COONa混合，在此溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，溶液顯酸性，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)溶液中，電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)，物料守恒式為3c(Na+)=4c(C)+c(HC)+c(H2CO3)，結(jié)合兩個(gè)式子可得2c(C)+3c(OH-)=c(HC)+4c(H2CO3)+3c(H+)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)溶液相當(dāng)于是(NH4)2C2O4溶液，根據(jù)物料守恒有c(N)+c(NH3H2O)=2c(C2)+2c(HC2)+2c(H2C2O4)，D項(xiàng)正確。5. AC【解析】點(diǎn)所示溶液為CH3COONa溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒可知A正確；當(dāng)加入

38、等體積的鹽酸時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)生成CH3COOH和NaCl，溶液顯酸性，根據(jù)物料守恒可知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05 molL-1，但由圖可知點(diǎn)溶液pH=7，B錯(cuò)誤；點(diǎn)所示溶液中加入了5 mL鹽酸，相當(dāng)于等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液混合，溶液顯酸性，故CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，C正確；點(diǎn)所示溶液中的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)，故c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(Cl-)，D錯(cuò)誤。6. D【解析】銨根離子因水解減少一部分，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由電荷守恒知碳酸根離

39、子前少了2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由質(zhì)子守恒知碳酸前面多了2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中的醋酸大量過剩，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，D項(xiàng)正確。7. AB【解析】A為電荷守恒式，正確；當(dāng)加入30 mL NaOH溶液時(shí)，溶質(zhì)為Na2SO4、(NH4)2SO4和NH3H2O，因?yàn)槿芤旱膒H7，故NH3H2O的電離程度大于N的水解程度，B正確；加入20 mL NaOH溶液時(shí)，恰好將溶液中的H+中和掉，溶質(zhì)為(NH4)2SO4和Na2SO4，則c(S)=c(Na+)=c(NH3H2O)+c(N)，C錯(cuò)；當(dāng)溶液呈中性時(shí)，加入NaOH溶液的體積大于20 mL，溶液中c(Na+)c(S)，D錯(cuò)。8. AC【解析】A項(xiàng)溶

40、液相當(dāng)于等濃度的NH3H2O和NH4Cl的混合溶液，NH3H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度，溶液顯堿性，A正確；因溶液呈酸性，故CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，故c(CH3COO-)c(CH3COOH)，B錯(cuò)誤；等體積混合后，OH-恰好與H+反應(yīng)，溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的Na+、S，N水解使溶液顯酸性，N濃度小于Na+，C正確；D項(xiàng)溶液中電荷守恒式為2c(C)+c(HC)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒式為2c(Na+)=3c(C)+c(HC)+c(H2CO3)，將物料守恒式中c(Na+)代入電荷守恒式中可得c(C)+2c(OH-)=c(HC)

41、+3c(H2CO3)+2c(H+)，D錯(cuò)誤。9. CD【解析】由于NaHCO3溶液顯堿性，則HC的水解程度大于電離程度，溶液中c(H2CO3)c(C)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中的溶液等體積混合時(shí)恰好生成Na2CO3，根據(jù)物料守恒式可知c(Na+)=2c(C)+2c(HC)+2c(H2CO3)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)相當(dāng)于等濃度的Na2CO3、NaOH溶液混合(濃度都為0.05 molL-1)，由于C部分水解： C+H2OHC+OH-，故C正確；D項(xiàng)相當(dāng)于等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合，則溶液中的物料守恒式為2c(Na+)=3c(C)+3c(HC)+3c(H2CO3)，電荷守恒式為c(Na+)+c(H+

42、)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)，將物料守恒式中的c(Na+)代入電荷守恒式中可知D項(xiàng)式子正確。10. AC【解析】根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，故A項(xiàng)正確；根據(jù)物料守恒，0.1 molL-1 Na2SO3溶液中：c(Na+)=2c(S)+2c(HS)+2c(H2SO3)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：1，故C項(xiàng)正確；10 mL 0.2 molL-1 MgCl2，Cl-濃度為0.4 molL-1，20 mL 0.3 molL-1鹽酸，Cl-濃度為0.3 molL-1，溶解至飽和時(shí)c(Ag+)：，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。11. AC【解析】當(dāng)a=b時(shí)，兩者恰好反應(yīng)生成NaHC2O4，A項(xiàng)式子為溶液中的質(zhì)子守恒式，A項(xiàng)正確；當(dāng)a=時(shí)，兩者恰好反應(yīng)生成Na2C2O4，由于C2的一級(jí)水解程度遠(yuǎn)大于其二級(jí)水解程度，故c(OH-)c(H2C2O4)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)a=2b時(shí)，溶液相當(dāng)于等物質(zhì)的量的NaHC2O4和H2C2