1、,課前檢測,回答下列問題： 1、元素的金屬性和非金屬性、主要化合價(jià)、第一電離能、 電負(fù)性等呈周期性變化的本質(zhì)是 。 2、主族元素、過渡金屬元素、稀有氣體元素原子外圍電子 排布有什么特點(diǎn)？ 。 3、周期表除了分為主族元素、過渡金屬元素、稀有氣體等 還可按 分為 區(qū) 4、第一電離能可以衡量某元素的 原子失去 個(gè)電子 的難易程度，第一電離能數(shù)值越小，越 失去一個(gè)電子 5、電負(fù)性是衡量元素 的能力。 你能從電負(fù)性的角度解釋為什么NaCl是離子化合物，HCl 是共價(jià)化合物？,微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì),第一單元 金屬鍵 金屬晶體,2020年7月29日星期三,Ti,金屬樣品,預(yù)習(xí)課本 質(zhì)疑探究,1、判斷正誤

2、(1)金屬鍵中金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用是僅指金屬離子與自由電子之間的相互吸引嗎？ (2)晶體中有陽離子，一定有陰離子嗎？有陰離子，一定有陽離子嗎？ (3)金屬晶體中只有金屬原子嗎？,預(yù)習(xí)課本 質(zhì)疑探究,2、下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯(cuò)誤的是( ) A金屬鍵沒有飽和性和方向性 B金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電吸引作用 C金屬鍵中的電子屬于整塊金屬 D金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān),B,3. 金屬的下列性質(zhì)與金屬鍵無關(guān)的是( ) A. 金屬易導(dǎo)電、傳熱 B. 金屬具有較強(qiáng)的還原性 C. 金屬具有延展性 D. 金屬具有金屬光澤,B,預(yù)習(xí)課本 質(zhì)疑探究,由于自由電子可

3、吸收所有頻率的光，然后很快釋放出各種頻率的光，因此絕大多數(shù)金屬具有銀白色或鋼灰色光澤。而某些金屬（如銅、金、銫、鉛等）由于較易吸收某些頻率的光而呈現(xiàn)較為特殊的顏色。 當(dāng)金屬成粉末狀時(shí)，金屬晶體的晶胞排列不規(guī)則，吸收可見光后輻射不出去，所以成黑色。,4、判斷下列金屬熔點(diǎn)逐漸升高的是( ) A. Li Na K B. Na Mg Al C. Li Be Mg D. Li Na Mg,B,預(yù)習(xí)課本 質(zhì)疑探究,（1）金屬元素的原子半徑 （2）單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目 一般而言： 金屬元素的原子半徑越小，單位體積內(nèi)自由電子數(shù)目越大，金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的硬度越大，熔、沸點(diǎn)越高。 如：同一周期金屬原子半徑

4、越來越小，單位體積內(nèi)自由電子數(shù)增加，故熔點(diǎn)越來越高，硬度越來越大；同一主族金屬原子半徑越來越大，單位體積內(nèi)自由電子數(shù)減少，故熔點(diǎn)越來越低，硬度越來越小。,化學(xué)史話人類對晶體的認(rèn)識 古人很早就注意到一些物質(zhì)具有規(guī)則的幾何外形。我國古代演繁露一書中曾寫道：“鹽成鹵水，暴烈日中，即成方印，潔白可愛?！薄胺接　憋@然是指食鹽的幾何外形。 17世紀(jì)，物理學(xué)家惠更斯收藏了大量的礦石，他驚嘆礦石規(guī)則的外形，經(jīng)過長期思索，提出晶體的規(guī)則幾何外形起因于構(gòu)成晶體的微粒有序排列的猜想。 X射線發(fā)現(xiàn)后，人類對晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)的認(rèn)識才獲得了重大突破。1912年，清晰的X射線衍射圖被拍攝到。根據(jù)衍射圖顯示的信息，科學(xué)家便能推知

5、晶體內(nèi)部的微觀結(jié)構(gòu)。,金屬晶體,晶體的外觀特點(diǎn),晶體指具有規(guī)則幾何外形的固態(tài)物質(zhì)。,可以是離子、分子、原子,構(gòu)成晶體的微粒有哪些？,認(rèn)識晶體,晶體有規(guī)則的幾何外形的原因是什么?,X射線研究發(fā)現(xiàn)在晶體內(nèi)部構(gòu)成晶體的微粒在空間呈規(guī)則的重復(fù)排列。,按構(gòu)成晶體的微粒不同可以將晶體分為以下幾類：,離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體,基本概念,晶體之所以具有規(guī)則的幾何外形，是因其內(nèi)部的質(zhì)點(diǎn)作規(guī)則的排列，實(shí)際上是晶體中最基本的結(jié)構(gòu)單元重復(fù)出現(xiàn)的結(jié)果。,我們把晶體中重復(fù)出現(xiàn)的最基本的結(jié)構(gòu)單元叫,晶胞,晶胞,一般來說，晶胞都是平行六面體。整塊晶體可以看著是數(shù)量巨大的晶胞“無隙并置”而成；所謂“無隙”是指相鄰

6、晶胞之間沒有任何間隙；所謂“并置”是指所有晶胞都是平行排列的，取向相同。,平行六面體,無隙并置,金屬晶體的原子平面堆積模型,a非密置層,b密置層,金屬晶體的原子空間堆積模型1,簡單立方堆積,金屬晶體的非密置層堆積方式,配位數(shù) 6,_屬于體心立方堆積,金屬釙,體心立方堆積,金屬晶體的原子空間堆積模型2,配位數(shù) 8,金屬晶體的非密置層堆積方式,_等屬于體心立方堆積,鈉、鉀、鉻、鉬、鎢,三種典型立方晶胞結(jié)構(gòu),思考： 銅晶胞中含有多少個(gè)銅原子？,問 題,平行六面體晶胞對組成晶胞的各質(zhì)點(diǎn)（晶格點(diǎn)）的占有率如何呢？,體心：,面心:,頂點(diǎn):,棱邊:,平行六面體晶胞對組成晶胞的各質(zhì)點(diǎn)的占有率,1,思考： 銅晶

7、胞中含有多少個(gè)銅原子？,問 題,平行六面體晶胞對組成晶胞的各質(zhì)點(diǎn)（晶格點(diǎn)）的占有率如何呢？,B,化學(xué)式：,A,練習(xí)1：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學(xué)式：（A表示陽離子）,C,ABC3,石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)（如圖），試回答下列問題： （1）圖中平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為_個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為_個(gè)。 （2）層內(nèi)7個(gè)六元環(huán)完全占有的C原子數(shù)為_個(gè)，碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為_.,練習(xí)2：,14,2:3,2,3,某晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中各微粒個(gè)數(shù)分別為： 銅_個(gè) 鋇_個(gè) 釔_個(gè),練習(xí)3：,2,3,1,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示三棱柱，則頂點(diǎn)上原子被_個(gè)晶胞共有,側(cè)棱上的原子被_個(gè)晶胞所共有，頂面棱上的原子被_個(gè)晶胞所共有,思考:如果晶胞結(jié)構(gòu)為六棱柱,結(jié)果如何?,12,6,4,四、合金,1、定義：,2、性質(zhì)：,指一種金屬與另一種（或幾種）金屬或非金屬經(jīng)過熔合而得到的具有金屬性質(zhì)的物質(zhì)。,熔沸點(diǎn)較成份金屬低 硬度較成份金屬大 合金在硬度