無機(jī)化學(xué)3.3.3.ppt_第1頁
無機(jī)化學(xué)3.3.3.ppt_第2頁
無機(jī)化學(xué)3.3.3.ppt_第3頁
無機(jī)化學(xué)3.3.3.ppt_第4頁
無機(jī)化學(xué)3.3.3.ppt_第5頁
已閱讀5頁，還剩12頁未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

1、2020/7/29,第三節(jié)鹽類的水解反應(yīng),無機(jī)化學(xué)多媒體電子教案,第三章 酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng),第三節(jié) 鹽類的水解反應(yīng)(hydrolization),2020/7/29,3-3-1 水解反應(yīng)和水解常數(shù),3-3-1 水解反應(yīng)和水解常數(shù),水解反應(yīng),強(qiáng)堿弱酸鹽的水解是弱酸根陰離子的水解,2020/7/29,強(qiáng)酸弱堿鹽的水解 實(shí)際上是其弱堿陽離子的水解,2020/7/29,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解, 溶液呈中性。,2020/7/29,水解常數(shù),2020/7/29,水解常數(shù),2020/7/29,3-3-2 分步水解,3-3-2 分步水解,多元弱酸鹽或多元弱堿鹽水解是分步的,2020/7/29,如FeCl3的水解反

2、應(yīng)式,2020/7/29,3-3-3 鹽溶液pH的進(jìn)似計(jì)算,3-3-3 鹽溶液pH的近似計(jì)算,例,計(jì)算0.10molL-1NaOAc溶液的pH和水解度。,2020/7/29,3-3-4影響鹽類水解度的因素,3-3-4 影響鹽類水解度的因素,水解離子的本性,如 Al2S3 +6H2O Al(OH)3+ 3H2S,2020/7/29,3-3-4 影響鹽類水解度的因素,2020/7/29,3-3-5 鹽類水解的抑制和利用,3-3-5 鹽類水解的抑制和利用,易水解鹽溶液的配制,為抑制水解，必須將它們?nèi)芙庠谙鄳?yīng)的堿或酸中。,Sn2+ + H2O + Cl- Sn(OH)Cl+ H+,2020/7/29,易水解鹽溶液的配制,2020/7/29,易水解鹽溶液的配制,2020/7/29,易水解鹽溶液的配制,+ H2O,H2S + OH-,2020/7/29,利用鹽類水解進(jìn)行離子的分離和提純,如除去溶液中的Fe2+、Fe3+。,2. 降低酸度，調(diào)節(jié)溶液pH=34，促使 Fe3+水解，生成Fe(OH)3；,. 加熱，促使Fe3+水解，生成Fe(OH)3。

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論