1、普通高中課程標準實驗教科書化學選修四化學反應原理的教學設計與思考,大慶市東風中學,張顯峰,單元教學設計欄目,本章包括內(nèi)容,本章知識結構,內(nèi)容特點,相關知識的前后銜接,課標與大綱內(nèi)容比較,內(nèi)容標準與模塊學習要求,本章地位和作用,本章教學目標,課時分配建議,教學建議,課時教學設計欄目,教學目標,重難點分析,教學方法,教學過程,教學反思,教學內(nèi)容分析,第一章 化學反應與能量單元教學設計,第一節(jié) 化學反應與能量的變化,第二節(jié) 燃燒熱 能源,第三節(jié) 化學反應熱的計算,本章包括內(nèi)容,第一章 化學反應與能量單元教學設計,本章知識結構,學生對化學反應中的能量變化并不陌生。 焓變、燃燒熱、蓋斯定律等理論較抽象。

2、 回避對熱化學理論深入的討論。,第一章 化學反應與能量單元教學設計,內(nèi)容特點,化學反應伴隨著能量變化,化學能與其他能可以相互轉(zhuǎn)化,化學能可以充分利用,化學反應中能量變化的原因,化學鍵,化學能與電能轉(zhuǎn)化的關鍵,生活中能量轉(zhuǎn)化的應用、電池,初中,高中必修,氧還反應,原電池原理,高中選修,化學反應中能量變化的計量,熱化學 方程式,蓋斯定律,化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化,原電池原理及應用,電解原理及應用,第一章 化學反應與能量單元教學設計,相關知識的前后銜接,第一章 化學反應與能量單元教學設計,課標與大綱內(nèi)容比較,第一章 化學反應與能量單元教學設計,內(nèi)容標準與模塊學習要求,第一章 化學反應與能量單元教學設計

3、,內(nèi)容標準與模塊學習要求,第一章 化學反應與能量單元教學設計,本章地位和作用,（一）知識與技能目標,1. 了解化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因-知道一個化學反應是吸收能量還是放出能量，決定于反應物化學鍵斷裂吸收的總能量和生成物形成放出的總能量的相對高低。 2了解反應熱和焓變的涵義-知道一個化學反應是吸熱反應還是放熱反應取決于生成物釋放的總能量與反應物吸收總能量的相對大小，知道焓變簡化后的意義=恒壓下反應的反應熱H。 3能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 4認識熱化學方程式的意義，能正確書寫熱化學方程式并利用熱化學反應方程式進行有關反應熱的簡單計算。 5理解燃燒熱的概念-認識燃燒熱是一種

4、應用較廣的反應熱，認識燃燒熱的限定條件。 6了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。,第一章 化學反應與能量單元教學設計,本章教學目標,（二）過程與方法目標,1通過對學習資料的查找與交流，培養(yǎng)學生獲取信息、理解信息并得出結論的能力以及語言表達能力。 2. 通過對化學反應實質(zhì)的回顧，逐步探究引起反應熱效應的內(nèi)在原因，引起學生在學習過程中主動探索化學原理的興趣；通過對熱化學方程式與化學方程式的討論、分析、對比，培養(yǎng)學生的分析能力和主動探究能力。 3通過熱化學方程式的計算和蓋斯定律的有關計算，培養(yǎng)學生的計算能力。 4通過對定量實驗中和熱測定的基本訓練，培養(yǎng)學生動手、動腦能力，培養(yǎng)嚴

5、謹科學的學習態(tài)度。,第一章 化學反應與能量單元教學設計,本章教學目標,（三）情感態(tài)度與價值觀目標,1. 通過從微觀角度對化學反應中能量的變化進行分析，培養(yǎng)學生從微觀的角度理解化學反應的方法，培養(yǎng)學生尊重科學、嚴謹求學、勤于思考的態(tài)度,樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點。 2通過對能源的學習，認識能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎，了解化學在解決能源危機中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實際意義。 3通過對能源問題聯(lián)系實際的學習討論，不僅可強化學生課外閱讀的意識和自學能力，也可培養(yǎng)學生對國家能源政策制訂的參與意識、經(jīng)濟效益觀念以及綜合分析問題的能力。,第一章 化學反應與能量單元教學設計,本

6、章教學目標,第一節(jié) 化學反應與能量變化 2課時 第二節(jié) 燃燒熱 能源 1課時 第三節(jié) 化學反應熱的計算 2課時 單元復習 1課時 測試與講評 2課時 實驗： 中和反應反應熱的測定 1課時 總計 9課時,第一章 化學反應與能量單元教學設計,課時分配建議,（一）運用啟發(fā)和問題驅(qū)動方式，引導學生自主探究,（二）采用多種直觀教學手段使宏觀現(xiàn)象微觀化、抽象問題直觀化,第一章 化學反應與能量單元教學設計,教學建議,（三）運用對比、分類等方法加深學生對重要概念的理解,（四）注意計算教學過程中的規(guī)范化,第二章 化學反應速率和化學平衡單元教學設計,第一節(jié) 化學反應速率 第二節(jié) 影響化學反應速率的因素 第三節(jié) 化

7、學平衡 第四節(jié) 化學反應進行的方向,本章包括內(nèi)容,第二章 化學反應速率和化學平衡單元教學設計,本章知識結構,第二章 化學反應速率和化學平衡單元教學設計,內(nèi)容理論性強，在必修定性基礎上向定量發(fā)展（速率、平衡常數(shù)） 呈現(xiàn)上盡量以實驗探究方式展開 從教學實際出發(fā)，控制反應方向判據(jù)的深廣度(用實例說明焓、熵與反應方向的關系),內(nèi)容特點,相關知識的前后銜接,第二章 化學反應速率和化學平衡單元教學設計,必修2中相關內(nèi)容 第三節(jié)化學反應的速率和限度 主要內(nèi)容： 化學反應速率(有快、慢，影響因素) 化學反應的限度(可逆反應，平衡狀態(tài)) 化學反應條件的控制(涉及速率、轉(zhuǎn)化率),第二章 化學反應速率和化學平衡單元

8、教學設計,課標與大綱內(nèi)容比較,第二章 化學反應速率和化學平衡單元教學設計,內(nèi)容標準與模塊學習要求,第二章 化學反應速率和化學平衡單元教學設計,內(nèi)容標準與模塊學習要求,第二章 化學反應速率和化學平衡單元教學設計,內(nèi)容標準與模塊學習要求,第二章 化學反應速率和化學平衡單元教學設計,內(nèi)容標準與模塊學習要求,第二章 化學反應速率和化學平衡單元教學設計,本章地位和作用,第二章 化學反應速率和化學平衡單元教學設計,本章教學目標,1知道化學反應速率的概念及表示方法；認識濃度、壓強、溫度和催化劑等對化學反應速率的影響。 2了解化學平衡的建立，知道化學平衡常數(shù)的涵義，并能利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算，了解影響

9、化學平衡的因素，認識化學反應速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。 3初步了解焓變和熵變與反應進行的方向之間的關系。 4結合實驗培養(yǎng)學生的觀察能力、記錄實驗現(xiàn)象及設計簡單實驗的能力，培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。教學中注意提高學生分析問題、解決問題、交流和表達的能力。,第二章 化學反應速率和化學平衡單元教學設計,課時分配建議,第一節(jié) 化學反應速率 1課時 第二節(jié) 影響反應速率的條件 2課時 第三節(jié) 化學平衡 5課時 第四節(jié) 化學反應進行的方向 1課時 復習機動 2課時 測試與講評 2課時 合計 13課時,第二章 化學反應速率和化學平衡單元教學設計,教學建議,1準確把握教學要

10、求，把規(guī)定的內(nèi)容講透徹，講明白，不要過分拓展教學內(nèi)容。如第四節(jié)關于熵的教學，建議也只停留在混亂度這個層面上，不必給出嚴格的熵的定義，以免使問題復雜化。 2從學生的已有知識和生活經(jīng)驗出發(fā)，分層次完成各部分知識的教學， 讓學生調(diào)動、利用已有的知識儲備與新知識嫁接。,第二章 化學反應速率和化學平衡單元教學設計,教學建議,3利用好教科書，給學生閱讀和思考的空間，把握各個概念的要點。盡可能利用好教材中的欄目進行教學 。 4充分利用好教材中安排的實驗 。 5教學中在利用理論模型加深學生對實驗現(xiàn)象的理解的同時，應要充分發(fā)揮學生的想象力，注意讓學生體會理論模型的意義。要引導學生學會利用數(shù)據(jù)，從中分析總結規(guī)律。

11、,第四節(jié) 化學反應進行的方向課時教學設計,一、教學內(nèi)容分析,教材編寫思路,第四節(jié) 化學反應進行的方向課時教學設計,二、教學目標 知識與能力： 1、了解反應的自發(fā)性與反應過程中能量變化及熵值變化的關系； 2、能夠用熵增原理判斷化學反應進行的方向。 3、了解化學反應發(fā)生與否的判斷依據(jù)有哪些，是如何影響的。 過程與方法： 了解混亂度、焓變和自由能間的關系，了解探究規(guī)律的一般方法。 情感態(tài)度價值觀： 通過反應自發(fā)性的影響因素的學習，培養(yǎng)學生辯證唯物主義的世界觀和方法論。,第四節(jié) 化學反應進行的方向課時教學設計,三、重難點分析： 教學重點：混亂度、自由能與焓變的關系， 化學反應方向判斷的依據(jù) 教學難點：

12、化學反應方向判斷的依據(jù),第四節(jié) 化學反應進行的方向課時教學設計,四、教學方法：對比、閱讀、歸納,重難點突破策略： 自發(fā) 焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關,第四節(jié) 化學反應進行的方向課時教學設計,固體的溶解,熵的概念,物質(zhì)的三態(tài),熵與物質(zhì)狀態(tài),熟悉的 物理過程,自發(fā)的物理過程與熵增的關系,具體的 化學反應實例,熵變與 化學反應方向,“熵”概念的引入,第四節(jié) 化學反應進行的方向課時教學設計,用焓變、溫度和熵變綜合判斷反應的方向,第四節(jié) 化學反應進行的方向課時教學設計,五、教學過程 引入水往低處流，而不會自發(fā)的向上流；一般在室溫下，冰塊會融化，鐵器在潮濕空氣中會生銹，甲烷與氧氣的混合氣體遇明火就燃燒，

13、這些過程都是自發(fā)的。這些不用借助于外力就可以自動進行的自發(fā)過程的共同特點是，體系會對外部做功或釋放熱量，即體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)。那是否就意味著放熱反應自發(fā)進行，吸熱反應就是非自發(fā)進行呢？,第四節(jié) 化學反應進行的方向課時教學設計,在25和101105Pa時， 2N2O5(g)= 4NO2(g)+O2(g) H=567 kJmol (NH4)2CO3(s)= NH4 HCO3(s)+NH3(g) H=749 kJmol 上述兩個反應都是吸熱反應，顯然只根據(jù)反應熱（焓變）來判斷反應進行的方向是不全面的。那么究竟如何來判斷反應的自發(fā)性呢？,第四節(jié) 化學反應進行的方向課時教學設計,講解除自

14、發(fā)的化學反應外，還有一類自發(fā)過程，例如放在同一密閉容器中的氣體或液體物質(zhì)(也包括能夠揮發(fā)的固態(tài)物質(zhì))的蒸汽，不需要外界的任何作用，氣態(tài)物質(zhì)會通過分子的擴散自發(fā)地形成均勻混合物。這種現(xiàn)象可以推廣到相互接觸的固體物質(zhì)體系，經(jīng)過長期放置后，人們能夠找到通過擴散而進入的另一種固體中的原子或分子(這種現(xiàn)象可以作為純物質(zhì)難以保存的最本質(zhì)的解釋)。,第三章 水溶液中的離子平衡單元教學設計,第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第三節(jié) 鹽類的水解 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡,本章包括內(nèi)容,本章知識結構,第三章 水溶液中的離子平衡單元教學設計,內(nèi)容特點,1. 注意與初中、高中必修及前一章內(nèi)容

15、的銜接，知識的邏輯性較強。 2. 適當控制正文內(nèi)容的深廣度，適當增加拓展性內(nèi)容，體現(xiàn)選擇性。 3. 理論分析與實驗探究并重，重視學習過程的作用。 4. 理論聯(lián)系實際，體現(xiàn)化學知識的社會價值。,第三章 水溶液中的離子平衡單元教學設計,相關知識的前后銜接,第三章 水溶液中的離子平衡單元教學設計,課標與大綱內(nèi)容比較,第三章 水溶液中的離子平衡單元教學設計,內(nèi)容標準與模塊學習要求,第三章 水溶液中的離子平衡單元教學設計,內(nèi)容標準與模塊學習要求,第三章 水溶液中的離子平衡單元教學設計,內(nèi)容標準與模塊學習要求,第三章 水溶液中的離子平衡單元教學設計,內(nèi)容標準與模塊學習要求,第三章 水溶液中的離子平衡單元教

16、學設計,內(nèi)容標準與模塊學習要求,第三章 水溶液中的離子平衡單元教學設計,本章地位和作用,第三章 水溶液中的離子平衡單元教學設計,本章教學目標,1. 認識電解質(zhì)有強弱之分，能應用化學平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 2知道水是一種極弱的電解質(zhì)，在一定溫度下，水的離子積是常數(shù)。 3初步掌握測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算，知道溶液pH的調(diào)控在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和研究的重要作用。 4認識鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素，了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用。 5能應用化學平衡理論描述溶解平衡，指導轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。,第三章 水溶液中的離子平衡單元教學設計,課時分配建議,第一節(jié) 1課時 第二節(jié)

17、 3課時 第三節(jié) 2課時 第四節(jié) 2課時 復習機動 2課時 測試與講評 2課時 小計 12課時,第三章 水溶液中的離子平衡單元教學設計,教學建議,以實驗貫穿教學,以實驗貫穿教學,第三章 水溶液中的離子平衡單元教學設計,第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時教學設計,一、教學內(nèi)容分析,第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時教學設計,知識與技能： 1. 知道難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在溶解平衡 2. 運用平衡移動原理分析、解決沉淀的形成、溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。 過程與方法： 能夠根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出結論。 情感態(tài)度與價值觀： 在活動中增強團結、協(xié)作的合作意識，培養(yǎng)學生學習化學的興趣，以及對立統(tǒng)一的辨證唯物主義觀點

18、。,二、教學目標,第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時教學設計,三、重難點分析： 教學重點: 沉淀溶解平衡模型的建立和應用 教學難點: 難溶電解質(zhì)的溶解平衡，沉淀的形成、溶解和轉(zhuǎn)化,應用沉淀溶解平衡的原理解決實際問題。,第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時教學設計,四、教學方法： 1. 用實驗的方法引入新課，這樣既可以營造通過實驗研究問題的氛圍，又可以為研究沉淀轉(zhuǎn)化做準備。 2.將沉淀溶解問題與生成沉淀的反應相聯(lián)系，將溶解平衡與化學平衡相聯(lián)系，明確用化學平衡的基本規(guī)律來研究溶解平衡的相關問題，把知識緊密聯(lián)系，形成完整的知識體系。 3.關于沉淀的生成和溶解，兩個【思考與交流】活動，分別圍繞著難溶電解質(zhì)溶

19、解平衡中兩個不同的方面進行討論。 4.關于沉淀的轉(zhuǎn)化，圍繞【實驗3-4】的討論，結合鹵化銀的轉(zhuǎn)化和硫化銀的生成，從溶解平衡移動的角度具體分析。 5. 在教學中，充分發(fā)揮四個【思考與交流】的作用，用多種方法來理解沉淀溶解平衡。讓學生充分討論和理解平衡原理的本質(zhì)，更好的使用平衡原理解決生產(chǎn)、生活和科學研究中的實際問題。,第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時教學設計,五、教學過程,引入展示一瓶飽和NaCl溶液 向飽和溶液中滴加幾滴濃鹽酸溶液，觀察現(xiàn)象 有大量晶體析出 由于濃鹽酸的加入，使得溶液中c(Cl-)增大，加快了Cl-與Na+的結晶速率，使溶液達到過飽和狀態(tài)而析出晶體。 如果繼續(xù)向飽和溶液中加入N

20、aCl晶體，溶液中Na ，Cl的量是否會增加? 說明Cl-與Na+的結晶與NaCl晶體的溶解是一個平衡過程，溶液中C(Cl-)增大，平衡向結晶方向移動，故有晶體析出。在飽和溶液中加入NaCl晶體，平衡不發(fā)生移動，溶液中Na ，Cl的量不會增加。 NaCl（s） Cl-（aq） Na+（aq）,第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時教學設計,五、教學過程,學生閱讀P59-60，思考： 1、難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0？你如何理解溶解性表中的“溶”與“不溶”？ 2、以AgNO3與NaCl反應生成難溶AgCl為例，根據(jù)你對溶解度及反應限度、化學平衡原理的認識，說明生成沉淀的離子反應是否能

21、真正進行到底？溶液中是否含有Ag+和Cl-？ 3、難溶電解質(zhì)是否存在溶解平衡？若有，請寫出AgCl的溶解平衡的表達式，與電離方程式有何區(qū)別？并解釋之。 4、怎樣判斷難溶電解質(zhì)已經(jīng)達到溶解平衡？,第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時教學設計,六、教學反思： 1. 為了便于學生深入理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡，教科書通過【科學視野】提供了有關“溶度積”的閱讀材料供學生選學和參考。教學中不要求學生掌握有關“溶度積”的計算。 2. 把握住知識的深度和教學語言的科學性，在難電離物質(zhì)的溶解平衡問題上的討論宜粗不宜細。,第四章 電化學基礎 單元教學設計,第一節(jié) 原電池 第二節(jié) 化學電源 第三節(jié) 電解池 第四節(jié) 金屬

22、的電化腐蝕與防護,本章包括內(nèi)容,第四章 電化學基礎 單元教學設計,本章知識結構,第四章 電化學基礎 單元教學設計,內(nèi)容特點,與必修化學內(nèi)容銜接緊密(原電池、化學電源等) 適當?shù)募由盍死碚撋疃?第四章 電化學基礎 單元教學設計,相關知識的前后銜接,第四章 電化學基礎 單元教學設計,課標與大綱內(nèi)容比較,第四章 電化學基礎 單元教學設計,內(nèi)容標準與模塊學習要求,第四章 電化學基礎 單元教學設計,內(nèi)容標準與模塊學習要求,第四章 電化學基礎 單元教學設計,內(nèi)容標準與模塊學習要求,第四章 電化學基礎 單元教學設計,本章地位和作用,第四章 電化學基礎 單元教學設計,本章教學目標,第四章 電化學基礎 單元教學設計,本章教學目標,知識與技能: 1、進一步了解