1、第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量,第一節(jié) 化學(xué)能與熱能,勢(shì)能轉(zhuǎn)變?yōu)閯?dòng)能,電能轉(zhuǎn)為機(jī)械能,再轉(zhuǎn)換為勢(shì)能,七百多年前，著名的意大利旅行家馬可波羅到過(guò)中國(guó)，看見(jiàn)中國(guó)人燒煤煉鐵，這是他生平第一次看到煤做燃料。馬可波羅在他的游記里記載了這件新鮮事。書(shū)中寫(xiě)道，中國(guó)有一種黑石頭，能夠燃燒，著起火來(lái)象木柴一樣，而且終夜不滅。,馬可波羅,馬可波羅游記,實(shí)驗(yàn)21,鋁與鹽酸反應(yīng)，放出大量氣泡，溫度升高,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),一、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)2-2： 20g Ba(OH)2 8H2O（研細(xì)）+ 10g NH4Cl,燒杯壁 很涼,玻璃片與燒杯黏結(jié)在一起,聞到了刺激性氣味,反應(yīng)為吸熱反應(yīng) Ba(OH)28H2O+2N

2、H4Cl=BaCl2+2NH3 +10H2O,實(shí)驗(yàn)小結(jié)：,（1）放熱反應(yīng)：反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng)。 （2）吸熱反應(yīng)：反應(yīng)過(guò)程中吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)。,1、能量守恒定律：一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，總能量保持不變。,2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化吸熱或放熱。,探索與總結(jié),常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng),大部分化合反應(yīng) 可燃物的燃燒 物質(zhì)的緩慢氧化 酸堿中和反應(yīng) 金屬與酸或水反應(yīng) ,吸熱反應(yīng),大部分的分解反應(yīng) 如CaCO3高溫分解 C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl ,.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（ ）屬于吸

3、熱反應(yīng)的是（ ） A實(shí)驗(yàn)室制H2的反應(yīng) B硫的燃燒 C水的分解反應(yīng) D石灰石分解的反應(yīng) E.碳與水蒸氣的反應(yīng) F.碳與二氧化碳的反應(yīng) G.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng),課堂小練,ABG,CDEF,2.下列說(shuō)法正確的是（ ） A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B.放熱反應(yīng)一定不需要加熱 C.有的吸熱反應(yīng)在不加熱的情況下也能發(fā)生 D.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng),C,為什么有的反應(yīng)會(huì)放出熱量,有的反應(yīng)要吸收能量?,二、探索化學(xué)反應(yīng)與能量變化的本質(zhì),反應(yīng)物的總能量高,生成物的總能量低,放出能量,生成物的總能量高,反應(yīng)物的總能量低,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。,吸收能量,

4、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量,放熱,吸熱,從宏觀的角度分析,反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量+放出的熱量,生成物的總能量=反應(yīng)物的總能量+吸收的熱量,1、已知反應(yīng)ABCD為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（ ） A.A的能量一定高于C B的能量一定高于D A和B的總能量一定高于C和D的總能量 D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定 能發(fā)生,C,練習(xí)：,2、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說(shuō)法不正確的是（ ） A、石墨不如金剛石穩(wěn)定 B、金剛石不如石墨穩(wěn)定 C、金剛石和石墨互為同素異形體 D、這個(gè)反應(yīng)屬于化學(xué)變化,A,思考,對(duì)于放熱反應(yīng)，放出的熱量來(lái)源于哪里？

5、對(duì)于吸熱反應(yīng)，吸收的熱量又去哪里了？ 從分子結(jié)構(gòu)角度分析，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否 為放熱還是吸熱取決于什么呢？,1mol H2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收能量,1mol Cl2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收能量,HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放能量,H2 + Cl2,2H + 2Cl,2HCl,E = 183 kJ/mol,436 kJ/mol (H2) 243 kJ/mol (Cl2),2431 kJ/mol = 862 kJ/mol,以 H2 + Cl2 = 2HCl 反應(yīng)為例：,從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析能量的變化,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為放熱還是吸熱取決于： 取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有 形成新鍵放出的總

6、能量的相對(duì)大小,形成化學(xué)鍵 斷開(kāi)化學(xué)鍵 放出的能量 吸收的能量,放出能量,形成化學(xué)鍵 斷開(kāi)化學(xué)鍵 放出的能量 吸收的能量,吸收能量,歸納總結(jié),引起化學(xué)反應(yīng)中的能量變化： （1）微觀：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因； （2）宏觀：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量間的能量差。,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過(guò)程,三、中和熱的測(cè)定,實(shí)驗(yàn)探究：課本P34實(shí)驗(yàn)2-3,中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱,Q=Cm (T2-T1),實(shí)驗(yàn)23,結(jié)論：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。,實(shí)質(zhì)：H+ + OH H2O,反應(yīng)后溫度升高,室溫,室

7、溫,中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)裝置,思考與交流： 在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)該注意哪些問(wèn)題？,（1）用隔熱裝置，盡量減少熱量散失；,（2）酸堿的量要準(zhǔn)確：nCV,a、濃度要越精確越好 b、量體積的容器越精確越好，最好用移液管,（3）溫度計(jì)越精確越好,（4）注意控制反應(yīng)時(shí)間,（5）多做幾次，取平均值,如右圖所示，把試管放入盛有25時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中.試回答下列問(wèn)題：,(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 (3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 (4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量 (填“大于”、“小于”、“等于”)鎂片和鹽酸的總能量.,生物體中的能量轉(zhuǎn)化,人體內(nèi)發(fā)生的氧