1、7.3 溶液濃稀的表示,教學目標： 1.掌握溶液濃稀的一種定量表示方式溶質的質量分數(shù)。 2.能進行關于溶質質量分數(shù)的簡單計算。 3.初步學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。 4.理解溶解度與溶質質量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系。 教學重點： 溶質質量分數(shù)的概念及計算，配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。 教學難點： 溶解度與溶質質量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系。,1、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化,2、濃溶液與稀溶液,復習：,按一定量溶液中含有溶質的多少加以區(qū)別，溶質多的較濃。,哪種溶液濃,【實驗7-7】哪個溶液濃 1.,【實驗7-7】哪個溶液濃 2.,2g,0.5g,1g,20mL,10mL,5mL,22g,10.5g,6g,

2、一、溶質的質量分數(shù),定義：溶質的質量與溶液的質量之比。(通常以百分數(shù)表示),注意： 溶質的質量：形成溶液的那部分溶質，不溶入溶液的不計。 溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量。 質量分數(shù)是在該溶液為100g時，溶解的該溶質的質量。 計算時上下質量單位要統(tǒng)一。 不要忘記X100%，最后得到百分數(shù)。 物質的質量分數(shù)要在不超過其最大溶解量的范圍時才有意義。 運用溶質的質量分數(shù)表示時，必須分清溶質、溶劑與溶液的質量。,較淺,比較深,最深,2g,0.5g,1g,20mL,10mL,5mL,22g,10.5g,6g,9.1%,4.8%,16.7%,顏色深淺順序：E D F,結論：溶質的質量分數(shù)越大，

3、有色溶液的顏色越深。,討論與交流 溶解度與溶質質量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系,物質溶解性的量度，受溫度影響,表示溶液中溶質質量的多少，不受外界條件影響,100g,無要求,達到飽和,不一定,克(g),無單位,例：20時KNO3的溶解度為31.6g，將20g KNO3投入50g水中，充分攪拌，制成20時溶液，求該溶液中溶質的質量分數(shù)？,解：20時KNO3的溶解度為31.6g。50g水中最多溶解KNO315.8g。,或,答：溶液中溶質的質量分數(shù)為24%。,二、溶質質量分數(shù)的簡單計算,練習1 ：生理鹽水是溶質質量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給病人輸液，進入病人體內的氯化鈉的質量為多少？水的

4、質量是多少？,解：溶質的質量分數(shù) = 溶質質量/溶液質量100% 可得 0.9% = x /1000g100% 故 x = 9g 水的質量 = 1000g - 9g = 991g 答：進入病人體內的氯化鈉的質量為9g，水的質量是991g,1、已知溶液質量和溶質質量分數(shù)，求溶質和溶劑的量,練習2：生理鹽水是溶質質量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給病人輸液，進入病人體內的氯化鈉的質量為多少？水的質量是多少？,練習3：配制500mL質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3）需要氫氧化鈉和水各多少克？,2、有關溶液稀釋的計算,無論是加水稀釋濃溶液，還是用稀溶液稀釋濃溶

5、液，稀釋前后溶質的總質量是相等的。 1）用水稀釋濃溶液(加水前)濃溶液中溶質的質量=(加水稀釋后)溶液中溶質質量 2）用稀溶液稀釋濃溶液濃溶液溶質質量 + 稀溶液中溶質質量 = 稀釋后溶質的質量。,練習1：將80克的硫酸稀釋成20%的硫酸溶液，所得溶液的質量是多 少？要水多少克,練習2：把100毫升98%的濃硫酸（密度為1.84克/毫升）稀釋成10%的稀硫酸（密度為1.07克/毫升），需要加水多少毫升？,3. 用 38% 的鹽酸溶液 ( 密度為 1.19 g/cm3 ) 配制成 10% 的鹽酸溶液 500g ，需要 38% 的鹽酸溶液和水各多少毫升 ？,110.6 毫升； 368.4 毫升,例

6、：在抗擊“非典型性肺炎”的戰(zhàn)斗中，人們廣泛使用過氧乙酸消毒液，在室內外進行消毒?，F(xiàn)要配制10Kg 0.4%的過氧乙酸消毒液，請計算需用含過氧乙酸40%的市售原液的質量是多少？所需稀釋用水的質量為多少？,解：設所需要40%的市售原液的質量為x，則根據稀釋前后溶質質量不變的原則列得 10Kg 0.4% = 40% = 0.1Kg 稀釋用水的質量 = 10Kg - 0.1Kg = 9.9Kg 答：需用含過氧乙酸40%的市售原液的質量是0.1Kg，所需稀釋用水的質量為9.9Kg。,1若用80%的KNO3溶液50克與10%的KNO3溶液150克混合配制的KNO3溶液 克，混合的KNO3溶液質量分數(shù)為 。

7、,2若用60%的氫氧化鈉溶液與10%的氫氧化鈉溶液混合配制20%的氫氧化鈉溶液150克，需60%的氫氧化鈉溶液 克，10%的氫氧化鈉溶液 克。,討論,不變,變大,變小,變小,變大,不變,變大,變大,不變,變大,變大,變小,不變,變小,變小,變小,變大,變大,變大,不變,結論：改變溶質質量分數(shù)的方法有：_ _。,蒸發(fā)溶劑,增加溶質,加入溶劑,1. 在 200 克溶質質量分數(shù)為 10% 的氯化鈉溶液中 , (1) 倒出 10 克溶液 , 這時原溶液的質量分數(shù)是多少 ? 倒出溶液的質量分數(shù)是多少 ? (2) 再溶解 10 克氯化鈉 , 這時溶液的溶質質量分數(shù)是多少 ? (3) 再加入 10 克水 ,

8、 這時溶液中溶質質量分數(shù)是多少 ? (4) 再加入 100 克質量分數(shù)為 10% 的的氯化鈉溶液 , 這時溶液中溶質的質量分數(shù)是多少 ?,1、(1) 10% ,10% (2) 14.3% (3) 9.5%(4) 10%,三、有關化學方程式的溶液計算,在有溶液中反應時根據的化學方程式的計算，要從以下兩個方面考慮： （1）在化學方程式中的有關反應物、生成物的質量，是指溶質的質量，而不是溶液的質量或體積。 （2）對于反應后所得溶液的質量的求法： 溶液質量 = 反應物質量總和生成氣體質量生成沉淀質量,解：設生成的氫氣質量為，所用硫酸的質量為， 生成的硫酸鋅的質量為,245g,245,245,1、(2005年甘肅)32.5g鋅?？梢愿?00g硫酸溶液恰好完全反應。計算：(1)可制得氫氣多少克？(2)這種硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？(3)100g這種硫酸溶液自然