1、1.1 化學(xué)實驗基本方法,第一章 從實驗學(xué)化學(xué),第2課時,2017.6.1,二、混合物的分離和提純,思考與交流 1、利用什么方法和性質(zhì)將金子與沙子分離？ 2、如何分離鐵屑和沙子？,根據(jù)金以單質(zhì)形態(tài)存在、密度比沙大的性質(zhì)，可以用水洗法將金子從沙里分離出來。,可以用磁鐵吸取的方法將鐵屑和沙分離開來。,是指用物理或化學(xué)方法將混合物中的各組分一一分開，并恢復(fù)到原狀態(tài)，得到比較純的物質(zhì)。,只要將雜質(zhì)除去即可。物質(zhì)提純的原則為：不增、不變、易分。,學(xué)與問,在分離和提純物質(zhì)時，要除掉雜質(zhì)?；瘜W(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無價值的嗎？你能舉例說明嗎？,化學(xué)所指的雜質(zhì)不一定是有害或無價值的，如水中含有一些物質(zhì)和微量元

2、素是對人體有益的?；瘜W(xué)除雜，主要因為雜質(zhì)的存在會影響某物質(zhì)的利用價值。,1、過濾和蒸發(fā),利用物質(zhì)的溶解性不同，從液體中分離出不溶 的固體。,利用物質(zhì)沸點不同，加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶 質(zhì)與溶劑。,如：粗鹽的提純(請同學(xué)們閱讀P5實驗11，找出粗鹽的主要成分及所含雜質(zhì)。）,雜質(zhì)：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等,主要成分：NaCl,NaCl 晶體,粗鹽的提純：,水分蒸發(fā)，逐漸析出固體。,蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，當容器內(nèi)余少量液體時，停止加熱，利用余熱加熱蒸干。,不溶物留再濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一燒杯中。, 過濾：將燒

3、杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中過濾。若濾液渾濁，再過濾一次。,粗鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。, 溶解：稱取約4g的粗鹽加到約12g水中，用玻璃棒輕輕攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。,現(xiàn) 象,步 驟,問題討論： 實驗1-1得到的鹽是純凈的NaCl嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？用什么方法可以檢驗它們呢？,1、如何檢驗未知溶液中是否含有SO42- ？,實驗1-2 取【實驗11】得到的鹽約0.5g放入試管中，向試管中加入約2 mL水配成溶液，先加稀鹽酸使溶液酸化，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液。觀察現(xiàn)象。,現(xiàn)象:,有白色沉淀生成,化學(xué)方程式:,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,離

4、子的檢驗：,試劑：稀鹽酸和BaCl2溶液,加入稀鹽酸的原因：排除CO32-對SO42-檢驗的干擾。,2、如何檢驗未知溶液中是否含有Cl- ？（P8）,試劑：稀硝酸和AgNO3溶液,向未知溶液加入用稀硝酸把溶液酸化，以排除CO32-等可能造成的干擾。再加入AgNO3溶液，如果有白色沉淀出現(xiàn)，則說明原溶液中有Cl-。,現(xiàn)象:,有白色沉淀生成,化學(xué)方程式:,NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,Na2CO3溶液,CaCl2,MgCl2+2NaOH =Mg(OH)2+2NaCl,NaOH溶液,MgCl2,BaCl2+Na2SO4=BaS

5、O4+2NaCl,BaCl2溶液,硫酸鹽,化學(xué)方程式,加入的試劑,雜質(zhì),如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)MgCl2 、CaCl2以及一些硫酸鹽，應(yīng)加入什么試劑？屬分離還是提純？,在實際操作中，還要考慮所加試劑的先后順序、試劑的用量，以及試劑過量后如何處理等。你設(shè)計的除去離子的方法中有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法把它們除去？,Ca2+ Mg2+ SO42- Na+ Cl-,Ca2+ Mg2+ Ba2+ Na+ Cl-,Ca2+ OH- Ba2+ Na+ Cl-,CO32- OH- Na+ Cl-,Na+ Cl-,試劑的先后順序：,關(guān)鍵： Na2CO3 溶液要在BaCl2 溶液后面，稀鹽酸

6、在最后。,2.為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（ ） 過濾 加過量的 NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量 Na2C03溶液 加過量 BaCl2溶液 A B C D ,1.向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀，過濾后向濾液中加入過量氫氧化鈉的溶液，又有白色沉淀生成；再過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀 。原溶液中含有的離子可能是（ ） A.Ag+、Cu2+、Ba2+ B.Ag+、Ba2+、Mg2+ C.Ag+、Mg2+、Ca2+ D.Al3+、Mg2+、K+,C D,B C,課堂練習(xí)：,3.提純含有少量硝酸鋇

7、雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（ ） A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸,D,4.有A、B、C、D四種溶液,它們各為K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2中的一種.現(xiàn)進行下列實驗: A+C無明顯變化;A+D無明顯變化;B+D生成溶液及沉淀物E;B+C生成溶液F及沉淀,少量E溶于過量F中,生成溶液并放出氣體. 由此可以確定A是 ,B是 , C是 ,D是 .,K2CO3,K2SO4,NaHSO4,Ba(NO3)2,2、過濾： “一貼”：濾紙用水潤濕緊貼漏斗 的內(nèi)壁，中間不留有氣泡。 “二低”：濾紙的邊緣低于漏斗 口， 漏斗里的液體低于濾紙的邊緣 “三靠”：傾倒液體的燒杯尖口要 緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠 在三層濾紙的一邊，漏斗下端的 管口靠燒杯內(nèi)壁。 若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次,3、蒸發(fā) （1）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3 （2