1、,如何快速掌握化學(xué)方程式,阜南柳溝鎮(zhèn)中心學(xué)校 劉芝麗,基本反應(yīng)類型,化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),“多變一”型： A+BC,“一變多”型AB+C,“一換一”型A+BCAC+B,“頭尾結(jié)合”型 AB+CDAD+CB,1. 下列化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是（ ） A.C+O2 CO2 B.Zn+2HCl = ZnCl2+H2 C.C+2CuO 2Cu+CO2 D.CaCO3 CaO+CO2,常用的反應(yīng)：,H2O+CO2 =H2CO3 3Fe+2O2 Fe3O4 2H2+O2 2H2O 2C+O2 2CO,下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是（ ） A.2H2+O2 2H2O B.2KMnO4

2、K2MnO4+MnO2+O2 C.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 D.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,常見(jiàn)的反應(yīng),H2CO3 = H2O+CO2 CaCO3 CaO+CO2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2 2H2O+O2,3.下列化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（ ） A.NaOH+HCl = NaCl+H2O B.CO+CuO Cu+CO2 C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,常用的反應(yīng)：,2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+A

3、gNO3=Cu(NO3)2+Ag,4. 下列反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ） A.2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 B.3Fe+2O2 Fe3O4 C.H2CO3 = H2O+CO2 D.K2CO3+CaCl2 = CaCO3+2KCl,常用的反應(yīng)：,CO2+Ca(OH)2= H2O+CaCO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 HCl+AgNO3=HNO3+AgCl CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,5.例如右圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，下列關(guān)于該反應(yīng)前、后的說(shuō)法正確的是 A均為混合物 B質(zhì)量減少 C原子總

4、數(shù)減少 D分子總數(shù)不變,6.如圖是四種物質(zhì)a、b、c、d在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的微觀示意圖，下列說(shuō)法中正確的是： A.生成物中c與d的分子個(gè)數(shù)比為1:2 B.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 C.反應(yīng)前后原子的種類改變 D.物質(zhì)c可能是一氧化碳,7.例如.（7分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一組“吹氣球”實(shí)驗(yàn)，三套裝置如下圖： (1)甲裝置：儀器a的名稱為_(kāi) 向a中加水會(huì)看到氣球脹大，一段時(shí)間內(nèi)氣球大小沒(méi)有變化，說(shuō)明該 裝置氣密性_。 (2)乙裝置： 若生成O2使氣球脹大，則錐形瓶中所裝的固體物質(zhì)可以是_。 若生成H2使氣球脹大，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。 若錐形瓶中裝有NaOH固體，分液漏斗中加入少量水，則氣球脹大的主要原因 _。 3)丙裝置：若錐形瓶中盛滿CO2，欲使氣球脹大，則分液漏斗中的液體可以是 _。,8.（6分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸，小文為了測(cè)定該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在燒杯中配制了8g 10%的NaOH溶液，然后往燒杯中滴加該鹽酸。反應(yīng)過(guò)程中溶液的