1、第3課時(shí)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素(二)溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.通過溫度對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響，理解并掌握溫度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律。2.了解催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)，并進(jìn)一步探討對(duì)化學(xué)平衡的影響，從而了解催化劑在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用。一溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響1.按表中實(shí)驗(yàn)步驟要求完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下表：實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色加深；冰水中混合氣體顏色變淺實(shí)驗(yàn)結(jié)論混合氣體受熱顏色加深，說明NO2濃度增大，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；混合氣體被冷卻時(shí)顏色變淺，說明NO2濃度減小，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2.已知反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)mnp，

2、當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，若溫度改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示：(1)圖表示的溫度變化是升高，平衡移動(dòng)方向是向逆反應(yīng)方向。(2)圖表示的溫度變化是降低，平衡移動(dòng)方向是向正反應(yīng)方向。(3)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。歸納總結(jié)1.溫度對(duì)v放、v吸的影響規(guī)律升溫，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降溫，v放、v吸均減小，但v吸減小程度大。2.溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律當(dāng)其他條件不變時(shí)：溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。1.利用下圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連接的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_(填“深

3、”或“淺”)，其原因是_。答案深H2O2分解放熱，使B瓶的溫度升高，2NO2(g)N2O4(g)平衡向左移動(dòng)，NO2濃度增大，氣體顏色加深解析由本小題給出的能量變化圖像可知，雙氧水的分解和二氧化氮生成四氧化二氮的反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)，由此可知(c)裝置中右邊燒杯的溫度應(yīng)高于左邊燒杯的溫度，溫度升高，使平衡2NO2(g)N2O4(g)向左移動(dòng)，所以B瓶中二氧化氮濃度增大，氣體顏色加深。2.對(duì)于N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0其中vt圖像為(1)反應(yīng)t1時(shí)刻改變的條件為_；t2時(shí)刻改變的條件為_。(2)反應(yīng)t1時(shí)刻改變的條件為_；t2時(shí)刻改變的條件為_。答案(1)增大壓強(qiáng)降低溫度(2)升高溫

4、度減小壓強(qiáng)解析t1時(shí)刻反應(yīng)速率增大，說明是升溫或增大壓強(qiáng)，而t2時(shí)刻反應(yīng)速率又減小，說明是降溫或減小壓強(qiáng)。二催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響1.加入催化劑可以大大地加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樗梢越档头磻?yīng)所需活化能，從而提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，但是由于催化劑能夠同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，因此它對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無影響。2.對(duì)于N23H22NH3反應(yīng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖所示：其中m表示使用催化劑情況，n表示未使用催化劑情況。歸納總結(jié)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響當(dāng)其他條件不變時(shí)：催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物的組成，但是使用催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間。3.將H2(g)和Br2(g

5、)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)Br2(g)2HBr(g)Hb B.ab C.ab。4.如圖所示，表示反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hv正，改變的條件是升溫；t3時(shí)，v正v逆，改變的條件是使用催化劑；t4時(shí)，v正、v逆均減小且v逆v正，改變的條件是減小壓強(qiáng)。三勒夏特列原理1.向一密閉容器中通入1 mol N2、3 mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，當(dāng)改變下列條件后，請(qǐng)?zhí)顚懴铝袃?nèi)容：(1)若增大N2的濃度，平衡移動(dòng)的方向是向右移動(dòng)；達(dá)新平衡時(shí)，氮?dú)獾臐舛扰c改變時(shí)相比較，其變化是減小。但平衡時(shí)的濃度大于原平衡時(shí)的濃度。(2)若

6、升高溫度，平衡移動(dòng)的方向是向左移動(dòng)；達(dá)新平衡時(shí)的溫度與改變時(shí)相比較，其變化是降低。但平衡時(shí)的溫度高于原平衡時(shí)的溫度。(3)若增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)的方向是向右移動(dòng)；達(dá)新平衡時(shí)的壓強(qiáng)與改變時(shí)相比較，其變化是減小。但平衡時(shí)的壓強(qiáng)大于原平衡時(shí)的壓強(qiáng)。2.根據(jù)以上分析，得知如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。該結(jié)論就是勒夏特列原理。歸納總結(jié)1.勒夏特列原理的適用范圍化學(xué)反應(yīng)平衡等所有的動(dòng)態(tài)平衡。2.對(duì)“減弱這種改變”的正確理解(1)定性角度：用于判斷平衡移動(dòng)的方向。(2)定量角度：“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”。5.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理加以解釋的是()A.夏

7、天，打開啤酒瓶時(shí)會(huì)在瓶口逸出氣體B.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體C.壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深D.將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺答案C解析A中考查溶解平衡CO2(g)CO2(aq)，壓強(qiáng)減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，形成大量氣體逸出；B中考查溫度、濃度、酸堿性對(duì)NH3H2ONH3H2ONHOH平衡移動(dòng)的影響；D中考查溫度對(duì)2NO2N2O4的影響；C中顏色加深的根本原因是因?yàn)轶w積減小，c(I2)濃度增大，由于是等體反應(yīng)，不涉及平衡的移動(dòng)，則不能用勒夏特列原理解釋。6.反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)H0，達(dá)到平衡時(shí)

8、，下列說法正確的是()A.減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大答案D解析由X(g)Y(g)2Z(g)H0，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是()A.加壓 B.降溫 C.減小E的濃度 D.加催化劑答案B解析加壓，使v正增大，平衡向左移，A的濃度增大，A錯(cuò)誤；降溫，v正減小，平衡向左移，c(A)增大，B正確；減小E的濃度，平衡向右移，c(A)減小，C錯(cuò)誤；加入催化劑，v正增大，平衡不移動(dòng)，c(A)不變，D錯(cuò)誤。2.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g)H2O(

9、g)CO2(g)H2(g)H0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A.增加壓強(qiáng) B.降低溫度C.增大CO 的濃度 D.更換催化劑 答案B解析一般來說，有兩種及兩種以上反應(yīng)物的可逆反應(yīng)中，在其他條件不變時(shí)，增大其中一種反應(yīng)物的濃度，能使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高，但其本身的轉(zhuǎn)化率反而降低，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；A項(xiàng)，因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng)，故增加壓強(qiáng)只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，并不能使該平衡發(fā)生移動(dòng)，因而無法提高CO的轉(zhuǎn)化率；B項(xiàng)，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度能使平衡向右移動(dòng)，從而提高CO的轉(zhuǎn)化率；D項(xiàng)，催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)的速率，改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，不能提高

10、CO的轉(zhuǎn)化率。3.某溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)：2X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0，則下列敘述正確的是()A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B.升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.壓強(qiáng)不變，充入與反應(yīng)體系不反應(yīng)的N2，Z的物質(zhì)的量減少D.平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大答案C解析加少量固體W，逆反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)不正確；升溫，v正和v逆都增大，B項(xiàng)不正確；壓強(qiáng)不變，充入不反應(yīng)氣體N2，容器體積變大，平衡向左移動(dòng)，Z的物質(zhì)的量減少，C項(xiàng)正確；平衡后加入X，平衡右移，但H表示2 mol X(g)和1 mol Y(g)完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)，故H不變，D項(xiàng)不正確。4.下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO

11、氣體，左端放置不純的鎳(Ni)粉。在一定條件下，Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反應(yīng)：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)H0，但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO(g)發(fā)生反應(yīng)，玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350 K和470 K，經(jīng)過足夠長時(shí)間后，右端的主要物質(zhì)是()A.純Ni(s)和Ni(CO)4(g)B.純Ni(s)和CO(g)C.不純Ni(s)和CO(g)D.不純Ni(s)和Ni(CO)4(g)答案B解析溫度升高，平衡左移，生成Ni和CO，由于右端溫度穩(wěn)定在470 K，所以右端主要物質(zhì)是純Ni(s)和CO(g)。5.在體積為1 L的溶液中，反應(yīng)A2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始

12、濃度均為c(A)0.100 molL1、c(B)0.200 molL1及c(C)0 molL1。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：_；_。(2)實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_；實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)C的濃度為_。(3)該反應(yīng)的H_0，其判斷理由是_。(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時(shí)的平均反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)：v(B)_；實(shí)驗(yàn)：v(C)_。答案(1)加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小(2)40%(或0.4)0.060 molL1(3)溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反

13、應(yīng)是吸熱反應(yīng)(4)0.014 molL1min10.009 molL1min1解析(1)使用了(正)催化劑；理由：因?yàn)閺膱D可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而比所需要的時(shí)間短，顯然反應(yīng)速率加快了，故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入了(正)催化劑。升高溫度；理由：因?yàn)樵摲磻?yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不可能是改變壓強(qiáng)引起速率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率，再由于和相比達(dá)到平衡所需時(shí)間短，平衡時(shí)濃度更小，故不可能是使用催化劑，故改變條件只能是升高溫度。(2)中達(dá)到平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化了0.040 mol，由反應(yīng)計(jì)量數(shù)可知B轉(zhuǎn)化了0.080 mol

14、，所以B的轉(zhuǎn)化率為100%40.0%；同樣在中A轉(zhuǎn)化了0.060 mol，則生成C為0.060 mol，體積不變，即平衡時(shí) c(C)0.060 molL1。(3)H0；理由：由和進(jìn)行對(duì)比可知升高溫度后A的平衡濃度減小，即A的轉(zhuǎn)化率升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H0。(4)從圖上讀數(shù)，反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時(shí)，實(shí)驗(yàn)中A的濃度為0.072 molL1，則c(A)0.100 molL10.072 molL10.028 molL1，v(A)c(A)/t0.007 molL1min1，所以vB2vA0.014 molL1min1；反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min實(shí)驗(yàn)中A的濃度為0.064

15、molL1，c(A)0.100 molL10.064 molL10.036 molL1，v(A)c(A)/t0.009 molL1min1，所以v(C)v(A)0.009 molL1min1。40分鐘課時(shí)作業(yè)經(jīng)典基礎(chǔ)題題組1勒夏特列原理的廣泛應(yīng)用1.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是()A.加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)B.由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深C.500 時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D.將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)答案D解析A、B兩項(xiàng)，改變條件平衡均不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋；C項(xiàng)，根據(jù)勒夏特列原理，溫度越低，NH3的轉(zhuǎn)化率越高，采取500

16、，主要考慮催化劑的活性和反應(yīng)速率問題；D項(xiàng)，將混合氣體中的氨液化，相當(dāng)于減小了生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于合成氨反應(yīng)。2.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A.光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小B.加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D.增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3答案B解析加入催化劑，平衡不移動(dòng)。題組2溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響3.對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A.加入一種反應(yīng)物 B.增大體系的壓強(qiáng)C.升高溫度 D.使用催化劑答案C解析A項(xiàng)中，若反應(yīng)物是固體，增加其用量對(duì)平衡移

17、動(dòng)無影響；B項(xiàng)中，若氣體體積反應(yīng)前后相等，或無氣體參與的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡都不會(huì)移動(dòng)；D項(xiàng)，加入催化劑，平衡不移動(dòng)。4.在容積不變的密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H373.2 kJmol1。如圖曲線a表示該反應(yīng)過程中NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是()A.降低溫度B.向密閉容器中通入氬氣C.加催化劑D.增大反應(yīng)物中NO的濃度答案D解析由化學(xué)方程式知，降低溫度，平衡向右移動(dòng)，(NO)增大，但由圖像知，b溫度先達(dá)到平衡，故溫度ba，且升溫(NO)減小，二者矛盾，故A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)和C項(xiàng)平衡

18、不移動(dòng)，(NO)不變，圖像不符，故B、C項(xiàng)不正確；增大NO濃度，v增大，且平衡正向移動(dòng)，但(NO)降低，圖像符合，故D項(xiàng)正確。5.已知反應(yīng)3A(g)B(g)2C(g)2D(g)H0，右圖中，a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應(yīng)時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若想使曲線b(實(shí)線)變?yōu)榍€a(虛線)，可采取的措施是()增大A的濃度升高溫度增大D的濃度加入催化劑恒溫下，縮小反應(yīng)容器體積加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變A. B. C. D.答案B6.電鍍廢液中Cr2O可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq)H0。該反

19、應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是()答案A解析該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，Cr2O的轉(zhuǎn)化率減小，A項(xiàng)正確；pH增大，H濃度減小，平衡正向移動(dòng)，Cr2O的轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，正反應(yīng)速率增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大Pb2物質(zhì)的量濃度，平衡正向移動(dòng)，Cr2O的物質(zhì)的量減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.已知反應(yīng)：COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，其中能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A. B. C. D.答案B解析恒容通入惰性氣體，平衡不移動(dòng)；增加CO濃度，平衡左移；加入

20、催化劑，平衡不移動(dòng)。8.據(jù)報(bào)道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列敘述錯(cuò)誤的是()A.使用CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B.反應(yīng)需在300 下進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率答案B解析B項(xiàng)，加熱可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，放熱反應(yīng)也可能在加熱條件下進(jìn)行，故不正確。9.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上

21、述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()A.圖表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高D.圖表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高答案B解析A項(xiàng)，圖改變的條件應(yīng)是增大壓強(qiáng)；B項(xiàng)，由于同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率，所以加入的應(yīng)是催化劑；C項(xiàng)，由于平衡發(fā)生了移動(dòng)，所以改變的條件不是加入催化劑；D項(xiàng)，改變的應(yīng)是溫度，且乙的溫度高。10.在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：A(g)B(g)2C(g)H10X(g)3Y(g)2Z(g)H20進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)

22、，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.恒壓時(shí)，通入惰性氣體，C的物質(zhì)的量不變B.恒壓時(shí)，通入Z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C.恒容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D.恒容時(shí)，通入Z氣體，Y的物質(zhì)的量濃度增大答案A解析對(duì)化學(xué)平衡體系恒壓條件下通入惰性氣體，為保持恒壓，體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，對(duì)第二個(gè)反應(yīng)導(dǎo)致平衡向左移動(dòng)，則放熱，使體系溫度升高，對(duì)第一個(gè)反應(yīng)平衡左移，C的物質(zhì)的量減小；恒壓條件下通入Z氣體，第二個(gè)反應(yīng)平衡向左移動(dòng)，放熱，反應(yīng)容器中溫度升高。恒容條件下通入惰性氣體，總壓增大而分壓不變，平衡不移動(dòng)，速率不變；通入Z氣體，導(dǎo)致第二個(gè)反應(yīng)平衡左移，Y的物質(zhì)的量濃度增大。11.一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含

23、量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是()A.CO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0C.CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g)H0D.2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)HT1，溫度升高，水蒸氣含量減少，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此B、C不符合題意；由壓強(qiáng)時(shí)間圖像可知，p1先達(dá)到平衡，即p1p2，隨著壓強(qiáng)的增加，水蒸氣含量增加，因此正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此D不符合題意，只有A符合題意。能力提升題12.將0.40 mol N2O4氣體充入2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)H。在T

24、1 和T2 時(shí)，測(cè)得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示：(1)T1 ，4080 s內(nèi)用N2O4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_molL1s1。(2)H_(填“”、“cB.a、b兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：abC.a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺D.由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法答案(1)0.001 25(2)(3)AC(4)B解析(1)T1 時(shí)v(N2O4)v(NO2)0.001 25 molL1s1。(2)由圖可知反應(yīng)在T1 比T2 先到達(dá)平衡狀態(tài)，所以T1 T2 ，由于T1 平衡時(shí)n(NO2)多于T2 平衡時(shí)，故升高溫度，平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，即向吸熱方向移動(dòng)，所以H0。(3)A項(xiàng)，增大N2O4起始濃度相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，減??；B項(xiàng)，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，增大；C項(xiàng)，通入NO2相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，減?。籇項(xiàng)，平衡不移動(dòng)，不變。(4)A項(xiàng)，由圖可知：a、c兩點(diǎn)平衡時(shí)溫度相同，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率大；B項(xiàng)，由圖可知：a、b兩點(diǎn)平衡時(shí)壓強(qiáng)相同，溫度不同，a點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大于b點(diǎn)，而反應(yīng)N2O42NO2H0，溫度升高，平衡向右移動(dòng)，NO2體積分?jǐn)?shù)增大，溫度T4T3，轉(zhuǎn)化率ab；C項(xiàng)，由圖像可知，a、c兩點(diǎn)平衡時(shí)溫度相同，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)大，NO2濃度大，故氣