1、第2節(jié)化學(xué)鍵和分子間作用力高射鋼定位1?？梢岳斫夤矁r(jià)鍵的形成、極性、類型(鍵、鍵)、配位鍵的含義，并可以用鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些特性。2.理解雜化軌道理論和簡(jiǎn)單的雜化軌道類型(sp，SP2，SP3)，可以用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或雜化軌道理論估計(jì)簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。理解范德華力的含義及其對(duì)物質(zhì)特性的影響。4.可以理解氫鍵的意義，列舉包含氫鍵的物質(zhì)，解釋氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。測(cè)試點(diǎn)1|共價(jià)鍵和密鑰參數(shù)(相當(dāng)于學(xué)生書第237頁(yè))整合講座知識(shí)1.共價(jià)鍵(1)孔劉結(jié)合的本質(zhì)和特點(diǎn)本質(zhì)：在原子之間形成孔劉電子對(duì)。特點(diǎn)：方向和飽和。H2O和H形成兩個(gè)O-H共價(jià)鍵，共價(jià)鍵角度為105。(2)

2、孔劉結(jié)合的一般分類分類標(biāo)準(zhǔn)類型和特征形成共價(jià)鍵的原型子軌道重疊方法西格瑪原子軌道“頭相遇”牙齒重疊鍵原子軌道是“并列”的形成共價(jià)鍵的傳記是否偏移子對(duì)極性結(jié)合孔劉電子對(duì)偏移非極性耦合孔劉電子對(duì)不會(huì)偏移(3)大鍵的介紹和實(shí)例介紹：大鍵一般在三個(gè)以上原子之間形成，是在雜化軌道中原子軌道平行疊加形成的鍵。表達(dá)式：m表示參與形成大鍵的原子數(shù)，N表示參與形成大鍵的電子數(shù)。例如：，CH2=ch-ch=CH2: ，no: ，SO2: ，O3: 。2.孔劉耦合的耦合參數(shù)(1)定義干能源：氣體基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。鍵長(zhǎng)：兩個(gè)鍵原子的原子核之間的距離。結(jié)合角：兩個(gè)化學(xué)鍵之間的角度。(2)結(jié)合參

3、數(shù)對(duì)分子特性的影響高考命題突破點(diǎn)命題點(diǎn)1共價(jià)鍵及其分類1.有以下物質(zhì)：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，CH4，H2，H2O 2，HCN(HCN)，僅包含極性鍵_ _具有極性鍵和非極性鍵的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；只有鍵_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；鍵和鍵都是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。包含兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的鍵是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _?；卮?.已知的n-n、N=N和NN鍵能量比為1.00: 2.17: 4.90，c-c、C=C，CC鍵能量比為1.00: 1.77: 2.34。以下說(shuō)明為()A.鍵必須比

4、鍵穩(wěn)定。B.N2容易發(fā)生加法C.乙烯，乙炔容易發(fā)生加成D.乙烯和乙炔的鍵鄭智薰鍵穩(wěn)定性C NN，N=N的鍵比鍵更穩(wěn)定，也更難加法。C=C，CC的鍵比鍵弱，容易發(fā)生加法。請(qǐng)參閱3.(2017年全國(guó)第二卷，節(jié)選)由X射線衍射測(cè)量的化合物R的晶體結(jié)構(gòu)如圖(B)所示。圖片(b)(1)從結(jié)構(gòu)角度來(lái)看，R中兩個(gè)陽(yáng)離子的相似之處是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充標(biāo)簽)A.中心原子的混合軌道類型B.中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)C.立體結(jié)構(gòu)D.共價(jià)鍵類型(2)R中負(fù)離子N的總鍵數(shù)為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分子的大鍵可以用符號(hào)來(lái)表示。其中，M表示參與形成大鍵的原

5、子數(shù)，N表示參與形成大鍵的電子數(shù)(例如，苯分子的大鍵可以表示為)，則N的大鍵必須表示為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在圖(b)中，虛線表示氫鍵，表達(dá)式為(NH) n-h.cl，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析 (1)R的兩個(gè)陽(yáng)離子分別為H3O+和NH。a選項(xiàng)，兩個(gè)陽(yáng)離子中心原子的混合軌道類型都是SP3，所以兩者都是一樣的。b選項(xiàng)，H3O+中心原子的價(jià)電子代數(shù)為(6 3-1)/2=4，NH中心原子的價(jià)電子代數(shù)為(5 4-1)/2=4，因此二者是相同的。c選項(xiàng)、H3O+和NH的立體結(jié)構(gòu)徐璐不同，因?yàn)樗鼈兎謩e是

6、三角形錐化和正四面體。d選項(xiàng)，H3O+和NH都包含極性共價(jià)鍵和配位鍵，二者是相同的。(2)如圖所示，N和N之間形成了5個(gè)N-N鍵，有5個(gè)鍵。N中有5個(gè)氮原子參與，形成大鍵，每個(gè)N原子與其他2個(gè)N原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)N原子提供1個(gè)電子參與大鍵的形成，加上1個(gè)電子，總共6個(gè)電子形成大鍵，因此N的大鍵可以表示為鍵。(3)除了表示形成氫鍵的原子外，還表示形成氫鍵的原子的原子團(tuán)和原子團(tuán)中的原子結(jié)合，因此氫鍵的表達(dá)式是(NH) N-H.CL，(H3O ) O-H.n.回答 (1) Abd c (2) 5 (3) (h3o ) o-h.n (n)(NH) n-h.n (n)4.(1) (2016年全國(guó)第一卷

7、，節(jié)選)Ge和C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵，3鍵，但Ge原子之間很難形成雙鍵或3鍵。從原子結(jié)構(gòu)的角度分析的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)分子含有鍵_ _ _ _ _ _ _ _ _ _個(gè)，鍵_ _ _ _ _ _ _ _個(gè)。(3)(2017年全國(guó)卷，節(jié)選)Mn(NO3)2的化學(xué)鍵，除了鍵以外，還包括_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

8、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析 (1)鍺是碳和同族元素，但比碳多兩個(gè)電子層，因此鍺的原子半徑大，原子之間形成的單鍵長(zhǎng)，PP軌道并排重疊或幾乎重疊，很難形成鍵。(2)雙鍵包含鍵和鍵。(3)NO和Mn2+之間有離子鍵，NO有鍵。答案 (1)Ge原子半徑大，原子之間形成的單鍵長(zhǎng)，PP軌道并排重疊或幾乎重疊，很難形成鍵。(2)2 8 (3)離子鍵和鍵(1)，鍵的計(jì)算方法：?jiǎn)蝹€(gè)鍵只有一個(gè)鍵。雙鍵是鍵，鍵。3鍵是1 鍵2 鍵。(2)耦合原子半徑越大，鍵就越難形成。(3)碳3和碳2鍵的身高不是碳1鍵的3倍，2倍。這是因?yàn)檫@些鍵盤的類型不

9、完全相同。(4)鍵()和鍵()兩者的穩(wěn)定性不同，因?yàn)樵榆壍赖闹丿B程度不同，一般來(lái)說(shuō)鍵()比鍵()更穩(wěn)定。(5)不是所有共價(jià)鍵都具有方向性。例如，SS sigma鍵在任何方向上的重疊都是相同的，因此牙齒共價(jià)鍵沒(méi)有方向。命題點(diǎn)2耦合參數(shù)及其應(yīng)用5.(2018年安順模擬)NH3分子的空間構(gòu)成不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，而是三角形圓錐形的，說(shuō)明牙齒事實(shí)的充分理由是()A.NH3分子是極性分子B.分子中三個(gè)n-h鍵的鍵長(zhǎng)相同，鍵角相同C.NH3分子中3個(gè)N-H鍵的鍵長(zhǎng)相同，3個(gè)鍵角全部為107。D.NH3分子中3個(gè)N-H鍵的鍵長(zhǎng)相同，3個(gè)鍵角全部為120。C A，b的事實(shí)不足。項(xiàng)目d說(shuō)明NH3是平面三角形

10、。請(qǐng)參閱6.已知內(nèi)容：P4(g)6cl 2(g)=4p PC L3(g)h=a kj mol-1，P4 (g) 10cl2 (g)=以下敘述準(zhǔn)確無(wú)誤()A.p-p鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能B.Cl2 (g) pcl3 (g)=pcl5 (s)的反應(yīng)熱 hC.cl-cl鍵的密鑰能量為(b-a 5.6c)/4kjmol-1D.p-p密鑰的密鑰能量為(5a-3b 12c)/8kjmol-1C 根據(jù)蓋斯的定律和焓變化與結(jié)合能量的關(guān)系得出答案。A .由于Cl原子半徑小于P原子半徑，因此P-P鍵長(zhǎng)度大于P-CL鍵長(zhǎng)度，因此P-P鍵中的鍵可能小于P-CL鍵中的鍵能量，從而產(chǎn)生A錯(cuò)誤。b .根據(jù)蓋斯的定律，可以得到Cl2(g)PCL 3(g)=PCl5(g)h=(B- a)/4 kj mol-1，但PCL 5(g)由C. b選項(xiàng)測(cè)試點(diǎn)2|分子的空間構(gòu)成(相當(dāng)于學(xué)生書第239頁(yè))整合講座知識(shí)1.利用價(jià)電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子或離子的立體結(jié)構(gòu)(1)用價(jià)電子對(duì)互斥理論估算分子立體結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵是判斷分子中中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)。(2)實(shí)例分析價(jià)格層電子代數(shù)鍵電子代數(shù)古典主義者代數(shù)電子對(duì)空間結(jié)構(gòu)空間構(gòu)成型是22