1、(七)Na2CO3、NaHCO3的定量計(jì)算與圖像分析(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第51頁)考綱知識(shí)整合1Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的定量比較(1)速率：相同條件下，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)放出CO2的速率比Na2CO3與鹽酸反應(yīng)快。 (2)耗酸量：等質(zhì)量或等物質(zhì)的量的Na2CO3與NaHCO3均為前者耗酸量多。(3)CO2生成量比較等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的量相等。等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。等物質(zhì)的量的HCl與足量的Na2CO3、NaHCO3分別反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。2Na2CO3、Na

2、HCO3與酸反應(yīng)的4種圖像(1)Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸(圖1)(Oaab)圖1有關(guān)離子方程式Oa段：COH=HCO；ab段：HCOH=CO2H2O。(2)NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸(圖2)圖2離子方程式：HCOH=CO2H2O。(3)等物質(zhì)的量Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸(圖3)(Oaab)圖4有關(guān)離子方程式Oa段：OHH=H2O，COH=HCO；ab段：HCOH=CO2H2O。提醒：Na2CO3溶液與鹽酸可用順序滴加法鑒別。高考命題點(diǎn)突破命題點(diǎn)Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的定量比較與圖像分析1(2018淮北模擬)有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，下列

3、敘述錯(cuò)誤的是()A等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C1 mol Na2CO3和NaHCO3的混合物與足量稀H2SO4充分反應(yīng)，生成的CO2為1 molD向200 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入200 mL 0.1 mol/L的稀鹽酸并不斷振蕩，生成的CO2為0.01 molDD項(xiàng)，反應(yīng)原理為COH=HCO，HCOH=CO2H2O，故不會(huì)生成CO2。2(2018岳陽模擬)分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入

4、一定量的CO2，隨后分別各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 molL1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如圖所示(分A、B兩種情況)：(1)在A情況下，溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_。(2)在B情況下，溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_。(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_?！窘馕觥緾O2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，據(jù)CO2量與NaOH量的相對(duì)多少，有這樣兩個(gè)階段：CO22NaOH=Na2CO3H2O，此時(shí)溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應(yīng))；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，此時(shí)溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2(其實(shí)就是最初通入的與NaOH溶液反應(yīng)的CO2)是A情況的2倍。(3)當(dāng)加入150 mL鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)物料守恒有n(NaOH)n(Na)n(Cl)0.2 molL10.15 L0.03 mol