1、第3節(jié)氧化劑和還原劑考綱定位全國卷5年考情1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價。3.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。4.能正確書寫氧化還原化學(xué)方程式和離子方程式。2017年：卷T8(B)、T9(D)、T13(A、B)；卷T26(3)、T27(1)、T28(2)2016年：卷T8(C)、T27(4)、T28；卷T26(1、2、6)；卷T7(C)、T28(2)2015年：卷T8(C)、T28(1)；卷T10(C)、T28(1、3)2014年：卷T27(2、3)；卷T27(2、3)2013年：卷T27(1、3、4)；卷T27(1)考點1| 氧化還原反

2、應(yīng)的概念與本質(zhì)(對應(yīng)學(xué)生用書第34頁)考綱知識整合1本質(zhì)和特征提醒：一些特殊物質(zhì)中元素的化合價。CuFeS2：、；K2FeO4：；Li2NH、LiNH2、AlN：；Na2S2O3：；MO：；C2O：；HCN：、；CuH：、；FeO：；Si3N4：、。2相關(guān)概念及其關(guān)系注：口訣：“還升失氧，氧降得還。”提醒：四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示。3電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法與單線橋法(1)雙線橋法：標(biāo)變價，畫箭頭，算數(shù)目，說變化。用雙線橋法標(biāo)出銅和稀硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣。用單線

3、橋法標(biāo)出銅和稀硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。4常見氧化劑與還原劑(1)氧化劑某些活潑的非金屬單質(zhì)：如Cl2，一般被還原為Cl。元素處于高價態(tài)的物質(zhì)：如濃硫酸，一般被還原為SO2。過氧化物：如H2O2，一般被還原為H2O。(2)還原劑活潑的金屬單質(zhì)：如Zn，一般被氧化為Zn2。某些活潑的非金屬單質(zhì)：如H2，一般被氧化為H2O。元素處于低價態(tài)的物質(zhì)：如CO，一般被氧化為CO2。應(yīng)用體驗1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)含最高價元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性。()(2)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化。 ()(3)非金屬陰離子只具有還原性，金屬陽離子只具有氧化性。()(4)

4、H2O作為還原劑時，產(chǎn)物中一般有O2生成。 ()(5)無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。()(6)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。()【提示】(1)(2)(3)(4)(5)(6)2對于反應(yīng)：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，請?zhí)羁铡?1)氧化劑是_，發(fā)生_反應(yīng)，還原產(chǎn)物是_。(2)還原劑是_，發(fā)生_反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是_。(3)生成1 mol Cl2，被氧化的HCl為_mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_。(4)在此反應(yīng)中，表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是_。(5)此反應(yīng)中，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有_?！咎崾尽?1)MnO2還原MnCl2(2)HCl氧化Cl2(3)22NA(4)MnO2(5)酸

5、性、還原性高考命題點突破命題點1氧化還原反應(yīng)的概念及本質(zhì)1(2018永豐縣調(diào)研)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3x氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。 (2)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價態(tài)高低進(jìn)行判斷與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就越強(qiáng)。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，Al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：NaMgAl；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，Br2與H2加熱到500 才能發(fā)生反應(yīng)，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧化性：F2Cl2Br2I2。當(dāng)不同的氧化

6、劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4MnO2。當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低進(jìn)行判斷：氧化產(chǎn)物的價態(tài)越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如2Fe3Cl22FeCl3，F(xiàn)eSFeS，則氧化性：Cl2S。價態(tài)規(guī)律1升降規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，化合價有升必有降，升降總值相等。2價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反

7、應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是注：中不會出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。3歧化反應(yīng)規(guī)律“中間價高價低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。反應(yīng)先后規(guī)律1同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性Fe2Br，所以Fe2先與Cl2反應(yīng)。2同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入鐵粉

8、，因為氧化性Fe3Cu2H，所以鐵粉先與Fe3反應(yīng)，然后依次為Cu2、H。電子守恒規(guī)律1對于氧化還原反應(yīng)的計算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，不追究中間反應(yīng)過程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。2守恒法解題的思維流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價)n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(

9、高價低價)。高考命題點突破命題點1氧化性、還原性強(qiáng)弱比較與應(yīng)用1常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2M2R2=2M32R2RZ2=R22Z由此判斷下列說法錯誤的是()A氧化性強(qiáng)弱順序：XOZ2R2M3B還原性強(qiáng)弱順序：X2ZRM2CZ元素在反應(yīng)中被氧化，在反應(yīng)中被還原D常溫下可發(fā)生反應(yīng)：2M2Z2=2M32ZA氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，故根據(jù)反應(yīng)知，氧化性：Z2XO，A錯誤；還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，故根據(jù)反應(yīng)知，還原性：X2Z，根據(jù)反應(yīng)知，還原性：RM2，根據(jù)反應(yīng)知，還原性：ZM3，根據(jù)反應(yīng)知，氧化性：Z2R2，則氧化性：Z2M3，故

10、常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M2Z2=2M32Z，D正確。2(2018朝陽模擬)已知：AB2=A2B；D2H2O=D(OH)2H2，以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為E22e=E，B2e=B2。下列說法正確的是()A氧化性：E2B2A2D2B氧化性：D2E2A2B2C反應(yīng)EA2=AE2能夠進(jìn)行D提取某廢水中含有的少量A2時可以選用DA根據(jù)可知氧化性：B2A2，還原性：AB；根據(jù)可知D是很活潑的金屬單質(zhì)；根據(jù)可知氧化性：E2B2，還原性：BE。 拓展鏈接利用電化學(xué)判斷性質(zhì)強(qiáng)弱(1)原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負(fù)極正極。(2)電解池：用惰性電極電解混合溶液時，

11、在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。(3)根據(jù)反應(yīng)條件，反應(yīng)條件越易，相應(yīng)的氧化性或還原性越強(qiáng)。命題點2物質(zhì)氧化性與還原性的實驗探究3如何設(shè)計實驗證明氧化性Cl2Fe3？寫出有關(guān)離子方程式?！敬鸢浮咳∩僭SFeCl2溶液，加入KSCN溶液，不顯紅色，加入氯水變成紅色。Cl22Fe2=2Fe32Cl，F(xiàn)e33SCN=Fe(SCN)3。4(2018衡水模擬)已知下列實驗事實：Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混

12、合溶液中，溶液變藍(lán)下列判斷不正確的是()A化合物KCrO2中鉻元素為3價B實驗證明Cr2O3是兩性氧化物C實驗證明H2O2既有氧化性又有還原性D實驗證明氧化性：Cr2OI2C化合物KCrO2中，K為1價，O為2價，由正負(fù)化合價代數(shù)和為0知，鉻元素為3價，A正確；由實驗可知，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水為兩性氧化物，B正確；由實驗可知，鉻元素的化合價升高，過氧化氫中氧元素的化合價降低，故H2O2有氧化性，C錯誤；由中溶液變藍(lán)，可知生成碘單質(zhì)，K2Cr2O7為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，D正確。思維建模探究物質(zhì)氧化性、還原性實驗方法的思維模板(1)利用某些實驗手段，

13、證明物質(zhì)具有氧化性或還原性探究物質(zhì)的氧化性，需加入還原劑，且有明顯的實驗現(xiàn)象，如證明H2O2的氧化性，可加入含淀粉的KI溶液，若溶液變藍(lán)，即說明H2O2具有氧化性。探究物質(zhì)的還原性，需加入氧化劑，且有明顯的實驗現(xiàn)象，如證明H2O2的還原性，可加入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液的紫紅色退去，即說明H2O2具有還原性。(2)利用某些實驗手段，證明物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱或還原性強(qiáng)弱探究物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，需利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化能力強(qiáng)于氧化產(chǎn)物進(jìn)行設(shè)計，且反應(yīng)中要有明顯的實驗現(xiàn)象。如證明Fe3的氧化性強(qiáng)于I2，可利用反應(yīng)：2Fe32I=I22Fe2設(shè)計實驗方案：向KI淀粉溶液中加入FeCl3

14、溶液，通過溶液變藍(lán)來說明Fe3的氧化性強(qiáng)于I2。探究物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，需利用氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原能力強(qiáng)于還原產(chǎn)物進(jìn)行設(shè)計，且反應(yīng)中要有明顯的實驗現(xiàn)象。如證明SO2的還原性強(qiáng)于I，可利用反應(yīng)：SO2I22H2O=2ISO4H設(shè)計實驗方案：向含有淀粉的稀碘水中通入SO2氣體，若溶液藍(lán)色退去，即說明SO2的還原性強(qiáng)于I。命題點3氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)及其化合價的判斷5氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2KOHKXKY(未配平)，KX在一定條件下能自身反應(yīng)：KXKYKZ(未配平，KY與KZ關(guān)系比為13)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價是()A1價

15、 B3價C5價D7價C反應(yīng)Cl2KOHKXKY是Cl2的歧化反應(yīng)，KX、KY中的氯分別顯正價和1價；由于KX也發(fā)生歧化反應(yīng)KXKYKZ，可斷定KY為KCl，化合價高低是：Z中ClX中Cl(均為正價)。假設(shè)KX中Cl為a價，KZ中Cl的化合價為b價，依據(jù)化合價守恒原理及KXKY3KZ，有a13(ba)，把a1、a3、a5代入上式討論，可知a5時，b7符合題意。則KX中Cl的化合價為5價。6含氟的鹵素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物，如2Co3O46ClF3=6CoF33Cl24X。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法，正確的是()AX與O3互為同位素B1 mol Co3O4在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移9 mol電子

16、CClF3中氯元素為3價DCo3O4在反應(yīng)中作氧化劑B由題中反應(yīng)方程式推斷出X是O2，O2與O3互為同素異形體，A錯誤。由反應(yīng)中Cl的化合價判斷，6 mol ClF3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移18 mol電子，則1 mol Co3O4在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子9 mol，故B正確。ClF3中氯元素為3價，C錯誤。Co3O4在反應(yīng)中作還原劑，D錯誤。7對于反應(yīng)6HCl(濃)KClO3=KCl3Cl23H2O，回答下列問題： 【導(dǎo)學(xué)號：】(1)還原劑是_。(2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。(3)反應(yīng)中HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是_。(4)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 2.24 L時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。【解析】根據(jù)價態(tài)歸中規(guī)

17、律，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2，用雙線橋法可表示：。【答案】(1)HCl(2)51(3)酸性和還原性(4)NA氫化鋁鋰(LiAlH4)和硼氫化鈉(NaBH4)在有機(jī)合成中非常重要，可發(fā)生如下反應(yīng)：LiAlH44H2O=LiOHAl(OH)34H2、NaBH4NH4Cl=NH3BH3NaClH2，則下列說法錯誤的是()ALiAlH4中H元素為1價B反應(yīng)中，每生成1 mol NH3BH3會轉(zhuǎn)移2 mol eC兩個反應(yīng)中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物DNH4Cl和NaBH4所含化學(xué)鍵類型相同BLiAlH4中Li為1價，Al為3價，故H為1價，A項正確；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1個電子，則每生成1 mol N

18、H3BH3轉(zhuǎn)移1 mol e，B項錯誤；兩個反應(yīng)中均只有H元素的化合價發(fā)生變化，故兩個反應(yīng)中H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，C項正確；NH4Cl、NaBH4中均含有離子鍵、極性共價鍵、配位鍵，D項正確。命題點4判斷發(fā)生的反應(yīng)及先后順序8已知有如下三個氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中Fe2和I共存，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是()ACl2BKMnO4CFeCl3DHClC由題目中的三個反應(yīng)可知氧化性強(qiáng)弱順序為MnOCl2Fe3I2，因Cl2、KMnO

19、4均能氧化Fe2，故選項A、B不合題意，HCl不能氧化I，D項錯誤。9向含有Fe2、I、Br的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說法不正確的是()A線段BC代表Fe3物質(zhì)的量的變化情況B原混合溶液中c(FeBr2)6 molL1C當(dāng)通入Cl2 2 mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213B根據(jù)還原性BrFe2I，線段AB代表I物質(zhì)的量的變化情況，線段BC代表Fe3物質(zhì)的量的變化情況，線段DE代表Br物質(zhì)的量的變化情況，A項正確；溶液體積未知，無法計算濃度，B項錯誤；當(dāng)通入2 mol

20、 Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl，C項正確；根據(jù)三段消耗氯氣的量可知，原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213，D項正確。命題點5電子守恒法計算10(2018豫北名校聯(lián)考)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。下列有關(guān)說法正確的是()AKNO3是氧化劑，Na2O是還原產(chǎn)物B1 mol NaN3完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移3 mol電子C若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則生成44.8 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則被還原的N的物質(zhì)的量為0.1 molC發(fā)生反應(yīng)時，NaN3中N元

21、素化合價升高，是還原劑，KNO3中N元素化合價降低，是氧化劑；Na、O兩種元素化合價在反應(yīng)前后無變化，故Na2O既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A錯誤；1 mol NaN3完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1 mol 電子，B錯誤；設(shè)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別為x、y。根據(jù)電子守恒知x(0)y(50)，xy151，又xy1.75 mol，故x0.125 mol，y1.875 mol，故生成N2為(0.1251.875) mol即44.8 L N2，C正確；根據(jù)電子守恒，3n(被還原)5，n(被還原)0.2 mol，D錯誤。11Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO

22、4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x的值為()A2B3C4D5D本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)的計算。Na2xxNa2O4NaONa得關(guān)系式1x162，x5。12(2016全國卷)聯(lián)氨(N2H4)是一種常用的還原劑。其氧化產(chǎn)物一般為N2。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是_?！窘馕觥坑深}意可知，N2H4是一種還原劑，其氧化產(chǎn)物為N2，而AgBr作氧化劑，其還原產(chǎn)物應(yīng)為Ag，因此向裝有少量AgBr的試管中加入N2H4溶液，可觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑，同時有氣泡產(chǎn)生。N2H4吸收O2時的化學(xué)方程式為N2H4O2=N22H2O，由化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的N2H4和O2的質(zhì)量相等，故1 kg N2H4理論上可除去水中溶解的O2 1 kg。Na2SO3吸收O2生成Na2