1、高一元素及化合物復(fù)習(xí),蔣驍氚,金屬及其化合物,金屬及其化合物的學(xué)習(xí)（Na Al Fe Mg Cu） 知識線索：（通性和特性） 單質(zhì)氧化物氫氧化物典型鹽類 NaNa2O Na2O2NaOHNa2CO3 NaHCO3 單質(zhì)性質(zhì)：活潑金屬Na，較活潑金屬Fe，較不活潑Cu。 金屬氧化物：堿性，氧化性（過氧化物），還原性，復(fù)雜氧化物Fe3O4 氫氧化物：強(qiáng)堿、弱堿、有還原性的堿、對熱不穩(wěn)定 鹽類：正鹽、酸式鹽、對熱不穩(wěn)定的鹽。 用途，制備。,鈉及其化合物,鋁及其化合物,鐵及其化合物,鎂及其化合物,其它金屬,Cu CuO Cu(OH)2 CuCl2 Cu2O CuSO4 ZnZnO Zn(OH)2 Zn

2、Cl2 CuSO4 MnCl2MnO2 K2MnO4 KMnO4 CrCl3Cr2O3 K2CrO4 K2Cr2O7,非金屬及其化合物,金屬及其化合物的學(xué)習(xí)（Si Cl S N H C P O Br I） 知識線索：（通性和特性） 氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽 H2S S SO2 、SO3H2SO3 H2SO4 單質(zhì)性質(zhì)：活潑非金屬，較活潑非金屬，較不活潑。 非金屬氧化物：酸性，氧化性（過氧化物），還原性，不成鹽 氫化物：溶于水顯堿、弱酸性、有還原性的、對熱不穩(wěn)定 鹽類：正鹽、酸式鹽、對熱不穩(wěn)定的鹽。 用途，制備。,硅及其化合物,氯及其化合物,KOH + Cl KCl +KClO +KClO,硫及其化

3、合物,亞硫酸：酸性、不穩(wěn)定性、還原性。 稀硫酸：強(qiáng)酸性。 濃硫酸：吸水性、高沸點(diǎn)、溶水放熱、脫水性、強(qiáng)氧化性、,氮及其化合物,稀硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO 濃硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO2,1（2014重慶理綜化學(xué)卷，T4）茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個步驟完，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是( ) A將茶葉灼燒灰化，選用、和 B用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用、和 C過濾得到的濾液，選用、和 D檢驗(yàn)濾液中的Fe3，選用、和,2（2014重慶理綜化學(xué)卷，T2）下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的是( ) A用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2 B用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2 C用CO

4、2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液 3（2014天津理綜化學(xué)卷，T2）實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時，所用方法正確的是() A制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置 B制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體,4（2014全國大綱版理綜化學(xué)卷，T10）下列除雜方案錯誤的是,5（2014福建理綜化學(xué)卷，T8）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是 A只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液B將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體 C用萃取分液的方法除去酒精中的水 D用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體,

5、6（2014江蘇單科化學(xué)卷，T5）下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A用裝置甲制取氯氣 B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫 C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液,7（2014北京理綜化學(xué)卷，T11）右圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有中現(xiàn)象，不能證實(shí)中反應(yīng)發(fā)生的是（ ）,【答案】A,25（2014廣東理綜化學(xué)卷，T32）（16分）石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：,（注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150）

6、（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是_。 （2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為_，由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。 （3）步驟為：攪拌、_、所得溶液IV中的陰離子有_。 (4)（4）由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為 。100kg初級石墨最多可獲得V的質(zhì)量為 kg。 （5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成下圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。,【答案】（16分） （1）排出空氣，作為保護(hù)氣，防止石墨被空氣中的氧氣氧化而損耗（1分）。 （2）CO（1分） ， SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4N

7、aCl+3H2O（2分） （3）過濾（1分）。Cl、AlO2、OH（3分）。 （4）AlO2+CH3COOCH2CH3+2H2O CH3COO + Al(OH)3+CH3CH2OH （3分），7.8Kg（2分）,【解析】（1）開始前反應(yīng)器中存在氧氣，那么在加熱的條件下，石墨與氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以在反應(yīng)前必須排凈反應(yīng)器中的氧氣，故通入N2的目的就是排出空氣，作為保護(hù)氣，防止石墨被空氣中的氧氣氧化而損耗； （2）只能是CO不可能是CO2，因?yàn)槭cCO2高溫下也會轉(zhuǎn)化CO；根據(jù)題目中的信息“SiCl4的沸點(diǎn)為57.6，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150”，所以氣體II的主要成分就是SiCl4，SiCl4再與NaOH 反應(yīng)制備水玻璃（Na2SiO3），故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O； （3）固體含AlCl3、FeCl3、MgCl2加過量NaOH溶液有沉淀Mg(OH)