1、第2節(jié)氯及其化合物考綱定位全國卷5年考情1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。3.掌握Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、反應(yīng)原理、儀器和收集方法)。2017年：卷T10(D)；卷T10(D)2016年：卷T10(D)；卷T28(2)；卷T7(C)、T9(C)2015年：卷T7(D)；卷T7(C)、T12、T282014年：卷T8(B)、T13(B)；卷T27(2)(3)2013年：卷T7(C)；卷T10(A)考點(diǎn)1| 氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用(對應(yīng)學(xué)生用書第6頁)考綱知識整合1Cl2的性質(zhì)及其應(yīng)用Cl2在通常情況下，是

2、一種黃綠色、具有刺激性氣味的有毒氣體，可溶于水，通常狀況下，1體積水能溶解2體積Cl2，密度比空氣的大。(1)與金屬反應(yīng)與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物。與鐵反應(yīng)：2Fe3Cl22FeCl3。與銅反應(yīng)：CuCl2CuCl2。(2)與非金屬反應(yīng)與H2反應(yīng)：H2Cl22HCl，(3)與水反應(yīng)溶于水中的部分氯氣與水反應(yīng)。離子方程式為Cl2H2O=HClHClO。(4)與堿反應(yīng)制漂白液(NaClO)的離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O。制漂白粉的化學(xué)方程式為2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(5)與還原性無機(jī)化合物反應(yīng)與碘化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KICl2=I2

3、2KCl。與SO2水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。2新制氯水的成分、性質(zhì)及應(yīng)用(1)成分(2)性質(zhì)(3)應(yīng)用Cl2H2OHClHClO平衡移動的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl)增大左移用飽和食鹽水除Cl2中的HCl用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H)和c(Cl) 增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOHc(H)減小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H)減小右移制漂白粉CaCO3c(H)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO) 減

4、小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配3.次氯酸的性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性：2HClO2HClO2。氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色試劑瓶中，置于冷暗處。(2)強(qiáng)氧化性能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，有漂白性。殺菌、消毒。(3)弱酸性NaClO溶液中通入少量CO2，化學(xué)方程式為NaClOCO2H2O=HClONaHCO3。4漂白粉的性質(zhì)(1)主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2。(2)化學(xué)性質(zhì)水溶液呈堿性，水解的離子方程式為ClOH2OHClOOH。與酸性物質(zhì)作用生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，作消毒劑和漂白劑。(3)在空氣中失效的原理為Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO 2HC

5、lO2HClO2。應(yīng)用體驗(yàn)正誤判斷(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)氯氣可使?jié)駶櫟募t布條退色，所以氯氣具有漂白性。()(2)Cl2與過量Fe反應(yīng)生成FeCl2。()(3)1 mol Cl2通入足量的水中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 mol。()(4)工業(yè)上利用Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉。()(5)純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸。()(6)氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸，溶液的pH變大。()(7)氯水的殺菌消毒是因?yàn)楹蠧l2，Cl2有強(qiáng)氧化性。()(8)漂白液呈堿性的原因是ClO水解

6、。()(9)漂白粉在空氣中久置可生成CaCO3。()(10)用Cl2消毒的自來水中可能含有有機(jī)氯化物，對人體有害。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)高考命題點(diǎn)突破命題點(diǎn)1氯氣及其化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用1下列說法正確的是_(填序號)。(2016四川高考)氯氣作水的殺菌消毒劑時沒有發(fā)生化學(xué)變化(2016上海高考)Cl2能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，說明Cl2具有氧化性(2014江蘇高考)新制飽和氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2(2016全國卷)利用次氯酸具有強(qiáng)氧化性可用于漂白織物(2016全國卷)濃鹽酸制備純凈Cl2時可讓氣體產(chǎn)物先通過濃H2SO

7、4，后通過飽和食鹽水(2014全國卷)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是由于漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3(2016全國卷)漂白粉能漂白織物的原因是次氯酸鹽具有氧化性(2015浙江高考)為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可【答案】2如圖所示，在A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸退色。則D瓶中盛放的溶液不可能是() 【導(dǎo)學(xué)號：】A濃硫酸BNaOH溶液C飽和Na2SO3溶液D飽和氯化鈉溶液D解決本題的關(guān)鍵是要明確裝置的特點(diǎn)及起漂白作用的是HClO或潮濕的Cl2。首先根據(jù)打開B閥后，C處干燥

8、的紅布條逐漸退色，說明A處通入的Cl2為潮濕的，在關(guān)閉B閥時潮濕的Cl2通過了D瓶，看不到C處干燥的紅布條有明顯變化，說明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸氣。3(2015北京高考)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl22OH=ClOClH2OB該消毒液的pH約為12：ClOH2OHClOOHC該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOHCl

9、O=HClOCH3COOBA.將Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，離子方程式為2OHCl2=ClClOH2O。B.飽和NaClO溶液的pH約為11，現(xiàn)在該消毒液的pH為12，故不可能僅為ClO的水解所致，該消毒液中還含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH約為12的主要原因。C.該消毒液與潔廁靈混用時，ClO與Cl會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2。D.HClO有較強(qiáng)的漂白性。因?yàn)镃H3COOH的酸性強(qiáng)于HClO，在該消毒液中加入CH3COOH，會使CH3COOH與ClO反應(yīng)生成HClO，增強(qiáng)其漂白性。易錯防范Cl2及其化合物的認(rèn)識誤區(qū)(1)氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價金屬反應(yīng)時均生成高價態(tài)的金屬氯化

10、物，如FeCl2不能由單質(zhì)化合生成。(2)氯氣沒有漂白性，不能使干燥的有色布條退色，但可使?jié)駶櫟挠猩紬l退色，實(shí)際起漂白作用的是HClO。(3)對于燃燒反應(yīng)，Cl2也可以作助燃劑(即氧化劑)。(4)常溫下液態(tài)氯與鐵不反應(yīng)，故可用鋼瓶貯運(yùn)液氯。(5)HClO不穩(wěn)定，不能單獨(dú)存在，只存在于氯水、次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應(yīng)的混合物中。命題點(diǎn)2氯水的多重性質(zhì)及其探究4(2016上海高考)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是()A碳酸鈣粉末B稀硫酸C氯化鈣溶液D二氧化硫水溶液A在氯水中存在反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，若反應(yīng)使溶液中c(HClO)增大，則溶液的漂白性會增強(qiáng)。A項(xiàng)，

11、由于酸性HClH2CO3HClO，所以向溶液中加入碳酸鈣粉末，會發(fā)生反應(yīng)：2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2，使化學(xué)平衡正向移動，導(dǎo)致c(HClO)增大，溶液的漂白性會增強(qiáng)，正確；B項(xiàng)，若加入稀硫酸，使溶液中c(H)增大，平衡逆向移動，溶液的漂白性減弱，錯誤；C項(xiàng)，加入氯化鈣溶液，使溶液的漂白性減弱，錯誤；D項(xiàng)，加入二氧化硫的水溶液，SO2與Cl2反應(yīng)，平衡左移，c(HClO)減小，溶液的漂白性減弱，錯誤。5下列關(guān)于新制氯水的說法正確的是()A新制氯水長期放置后溶液的酸性減弱B向含酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液由紅色變?yōu)闊o色的原因一定是氯水中H與OH發(fā)生中和反應(yīng)C新制氯水具有較強(qiáng)的

12、殺菌消毒能力是因?yàn)槠渲泻蠬ClD向新制氯水中加入適量碳酸鈣，過濾，可以制得較大濃度的次氯酸DA項(xiàng)，新制氯水長時間放置后會發(fā)生反應(yīng)：2HClO=2HClO2，酸性增強(qiáng)，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，紅色變?yōu)闊o色的原因也可能是氯水中的HClO的漂白性，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，新制氯水具有較強(qiáng)的殺菌消毒能力是因?yàn)槠渲泻写温人?，次氯酸具有?qiáng)氧化性，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，氯氣溶于水會發(fā)生反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，加入適量碳酸鈣，碳酸鈣會和HCl反應(yīng)，使上述平衡正向移動，進(jìn)而可制得較高濃度的次氯酸，D項(xiàng)正確。易錯防范(1)氯水中因HClO見光分解，隨著HClO的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性增強(qiáng)，無漂白性。因此，氯水

13、要現(xiàn)用現(xiàn)配。(2)Cl2盡管有較強(qiáng)的氧化性，但沒有漂白性，氯水具有漂白性是因?yàn)镃l2與水反應(yīng)生成了具有強(qiáng)氧化性的HClO。(3)ClO與Fe2、I、S2、HS、SO等在水中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。命題點(diǎn)3新型含氯化合物的性質(zhì)遷移應(yīng)用6氯胺是一種長效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是()A氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HClB氯胺的電子式為C氯胺中氯元素的化合價為1價D氯胺的消毒原理與漂白粉相似ANH2ClH2ONH3HClO，反應(yīng)生成的HClO能殺菌消毒。該水解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，HClO殺菌后濃度減小

14、，平衡向右移動，氯胺轉(zhuǎn)化成HClO；相反，當(dāng)HClO濃度較高時，平衡向左移動，轉(zhuǎn)化為氯胺，相當(dāng)于暫時“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長了消毒時間。7(2018濟(jì)南調(diào)研)二氧化氯是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)二氧化氯可溶于水，但常溫下難與水反應(yīng)，加熱時會發(fā)生反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次氯酸和氯氣，同時放出氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，產(chǎn)物之一次氯酸的電子式為_。(2)二氧化氯還能溶于強(qiáng)堿溶液，該過程中發(fā)生反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氯酸鈉和另一種氯的含氧酸鹽，同時生成水，該反應(yīng)的離子方程式為_。【答案】(1)12ClO22H2O4HClO4Cl211O

15、2(2)2ClO22OH=ClOClOH2O考點(diǎn)2| 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及其性質(zhì)探究(對應(yīng)學(xué)生用書第8頁)考綱知識整合1Cl2的實(shí)驗(yàn)室制備原理用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸。MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O或2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O2制備Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置及說明提醒：(1)Cl2的驗(yàn)滿方法將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙先變紅后退色，則證明已集滿。(2)幾個裝置的創(chuàng)新變化 或 圖為KMnO4作氧化劑制Cl

16、2的裝置。a不需加熱b橡皮管a的作用是使分液漏斗和圓底燒瓶中的氣壓相等，便于分液漏斗中的液體流下。圖為Cl2中HCl的除雜裝置。a裝置中長頸漏斗的作用除用于檢查裝置氣密性外，還可以檢查整套裝置是否發(fā)生堵塞(若裝置某一位置堵塞，則長頸漏斗中的液面會迅速上升)；b該裝置還可以貯存少量Cl2。圖為干燥Cl2的裝置。高考命題點(diǎn)突破命題點(diǎn)1Cl2的制取、凈化、收集和尾氣處理1(2018常德高三聯(lián)考)某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是()A該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即

17、可D含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子AA項(xiàng)，該裝置的錯誤有：沒有用酒精燈加熱，MnO2不與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，從而得不到Cl2；裝置中沒有用分液漏斗而采用長頸漏斗導(dǎo)致氣體外逸和HCl的揮發(fā)；沒有進(jìn)行尾氣處理；B項(xiàng)，Cl2的密度比空氣大，該收集方法正確；C項(xiàng)，要得到干燥純凈的Cl2，首先應(yīng)將氣體通過飽和食鹽水除去HCl，再通過濃硫酸除去水蒸氣；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，鹽酸濃度變稀后便不再反應(yīng)，使產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量小于0.5 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于1 mol。2(2018南昌模擬)為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備

18、Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答問題：(1)請根據(jù)甲同學(xué)的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序：b接_，_接_，_接a。(2)U形管中所盛試劑的化學(xué)式為 _。(3)裝置中CCl4的作用是_。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某個裝置之后再加裝置。你認(rèn)為裝置應(yīng)加在_之后(填裝置序號)，瓶中可以放入_。(5)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無須多加裝置，只需將原燒杯中AgNO3溶液換成其他溶液。你認(rèn)為可將溶液換成_，如果觀察到_

19、的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。(6)若取過量的MnO2與一定體積的濃HCl(含溶質(zhì)HCl為0.4 mol)制備Cl2(假設(shè)HCl的揮發(fā)不計，裝置氣密性良好)，則制備的Cl2總小于0.1 mol的原因是_。【解析】為驗(yàn)證其猜測，應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣的存在，之后再檢驗(yàn)HCl的存在。水蒸氣的檢驗(yàn)一般使用無水CuSO4(變藍(lán))，HCl的檢驗(yàn)一般使用AgNO3溶液(生成白色沉淀)。但是Cl2的存在會干擾HCl的檢驗(yàn)，故在檢驗(yàn)HCl之前應(yīng)先除去其中的Cl2(用CCl4吸收)。在檢驗(yàn)HCl之前為確認(rèn)Cl2已經(jīng)除盡，可在之后增加裝置，其中可以放入濕潤的KI淀粉試紙或濕潤的有色布條等。由于HCl的水溶液有

20、酸性，能夠使酸堿指示劑變?yōu)榧t色，而氯氣的水溶液既有酸性也有漂白性，能夠使紫色的石蕊試液先變紅，后退色，所以丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原燒杯中AgNO3溶液換成其他溶液，可將溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到紫色石蕊試液變紅而不退色的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來?！敬鸢浮?1)efdc(e和f順序可以交換)(2)CuSO4(3)吸收Cl2(4)濕潤的KI淀粉試紙(或濕潤的有色布條等其他合理答案)(5)紫色石蕊試液紫色石蕊試液變紅而不退色(6)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)易錯防范Cl2實(shí)驗(yàn)室

21、制法中的注意事項(xiàng) (1)反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。(2)加熱溫度：不宜過高，以減少HCl揮發(fā)。(3)尾氣吸收：Cl2有毒，必須有尾氣吸收裝置，常用吸收劑為NaOH溶液或堿石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2濃度小，吸收慢且吸收不完全。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。命題點(diǎn)2以Cl2的性質(zhì)探究為主題的綜合試題分析3某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用MnO2、濃鹽酸反應(yīng)來制取干燥的氯氣并驗(yàn)證其有無漂白性，所用裝置(數(shù)量可滿足需要，不含制氣裝置)如下，下列說法正確的是()A按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為dacbeB按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為dabaeC裝置e的主要用途是制備NaClOD裝置e中的NaOH溶液可以用澄清石灰水代替B為確定氯氣有無漂白性，需要進(jìn)入到裝置b中的氯氣中不含HCl及水蒸氣，故應(yīng)先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸除去水，為防止裝置e中的水蒸氣進(jìn)入裝置b中，在裝置b、e之間還應(yīng)加裝一個裝置a，尾氣用NaOH溶液吸收，A、C錯誤；B正確；澄清石灰水中Ca(OH)2濃度小，吸收慢且吸收不完全，D錯誤